2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 2 第1節(jié) 鈉及其化合物檢測(cè) 魯科版.doc

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第1節(jié) 鈉及其化合物 [課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)] 一、選擇題 1．(教材改編題)下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是(　　) A．鈉是金屬元素，單質(zhì)的熔點(diǎn)很高 B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉 C．鈉在鹽酸中反應(yīng)與在水中反應(yīng)劇烈程度應(yīng)相同 D．鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)鐵 解析：選B。A項(xiàng)，鈉的熔點(diǎn)低于100 ℃，是熔點(diǎn)很低的金屬；B項(xiàng)，鈉在空氣中可劇烈燃燒，生成過(guò)氧化鈉；C項(xiàng)，鹽酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度，鈉在鹽酸中反應(yīng)比在水中反應(yīng)更劇烈；D項(xiàng)，鈉先與溶液中的水劇烈反應(yīng)，置換出氫氣，不能置換出FeSO4中的Fe。 2．下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．Na和H2O　　　　　　 B．Na2O和鹽酸 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和稀硫酸 解析：選C。A項(xiàng)，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D項(xiàng)，H＋＋OH－===H2O。 3．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 解析：選A。鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2O，可知A正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D。D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時(shí)右側(cè)燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。 5．(2019安陽(yáng)模擬)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(　　) A．飽和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．飽和CaCl2溶液 解析：選C。A、D兩項(xiàng)中，Na2O2與H2O反應(yīng)使m(H2O)減小，故飽和溶液中的溶質(zhì)析出，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；B項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。 6．(2019冀州中學(xué)月考)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 解析：選A。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)均正確。 7．(2019同心模擬)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) ①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán) ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng) ③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒 ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：選C。②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與H＋(鹽酸)反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中(無(wú)氧氣環(huán)境)反應(yīng)不燃燒；④前者只發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，后者發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 8．某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)(　　) A．Na＋ B．CO、NH C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na＋ 解析：選C。過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且反應(yīng)放熱，所以溶液中Na＋濃度增大，OH－和NH反應(yīng)生成氨，所以NH濃度減小，HCO和OH－反應(yīng)生成CO，所以HCO濃度減小、CO濃度增大，故濃度基本不變的是CH3COO－。 9．下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4 C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 解析：選B。A、C兩項(xiàng)中Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)中Na2O2只表現(xiàn)還原性，1 mol Na2O2失去2 mol e－。 10．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 解析：選C。結(jié)合題中的數(shù)據(jù)可以假設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量均為3 mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反應(yīng)后的體積變?yōu)樵瓉?lái)的(同溫同壓下)，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為8 mol。假設(shè)3 mol CO2完全反應(yīng)生成1.5 mol O2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為7.5 mol，則說(shuō)明CO2還有剩余。假設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x mol，則反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量為3 mol＋3 mol＋0.5x mol＋(3－x) mol＝8 mol，解得x＝2，從而確定此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3∶4∶1。 11．(2019鄲城一中月考)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 解析：選B。如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g，2(x＋y) mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項(xiàng)正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 12．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。 (1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。 (2)B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。 (3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 (4)D中盛放的試劑是________，其目的是________________________。 (5)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)除去CO2氣體中的HCl (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)NaOH溶液　吸收未反應(yīng)的CO2 (5)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，松開(kāi)拇指，立即把帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 13．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 (2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。 A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失 B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處 C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng) D．隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升 E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái) (3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是___________________________。 (4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度？________(填“是”或“否”)。 (5)按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。 ①用鋁箔包住鈉?、谟勉~箔包住鈉 a．二者收集氣體一樣多 b．①收集氣體體積較大 c．②收集氣體體積較大 解析：(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)CD　(3)儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水　(4)否　(5)b 14．(2019安陽(yáng)模擬)某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。 (1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫(xiě)裝置中字母)：c接f，________接________，________接________，________接________。 (2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是________。 A．NaNO3溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸 (3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到______________________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。 (4)反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： _________________。 Ⅱ.裝置①中的鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：___________________________。 解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要制備二氧化碳，選用二氧化碳發(fā)生裝置為②，為了便于控制反應(yīng)，選用的藥品是塊狀碳酸鈣，所以只能選用稀鹽酸，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，需要經(jīng)過(guò)裝置④飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，然后干燥二氧化碳，選用裝置③濃硫酸，干燥后的二氧化碳通入裝置①與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體利用裝置⑤檢驗(yàn)，所以正確的連接順序?yàn)閏→f→g→d→e→a→b→h。(2)苯的密度小于水的密度，故不能選。(3)反應(yīng)開(kāi)始前，需要排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)，等到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排盡。(4)Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了一氧化碳；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明生成的固體是碳酸鈉，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。Ⅱ.鈉的質(zhì)量為0.46 g，其物質(zhì)的量為0.02 mol；充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01 mol，生成碳酸根離子0.01 mol，鈉與碳酸根離子物質(zhì)的量之比為2∶1，說(shuō)明生成了碳酸鈉固體；溶液中還有固體殘留，說(shuō)明有固體碳生成，根據(jù)以上分析，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 答案：(1)g　d　e　a　b　h (2)ABD (3)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁 (4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C