江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 2 探究影響鹽類水解的因素（1）導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

第3節(jié) 鹽類的水解課題2 探究影響鹽類水解的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】鹽類水解程度的主要影響因素、規(guī)律及其應(yīng)用【活動(dòng)方案】知識(shí)準(zhǔn)備1下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AH2OH2OH3OOH BHCO3H2OH2CO3OHCNH3H2ONH4OH DHSH2OS2H3O2FeCl3溶液呈酸性，原因是_離子發(fā)生水解。該離子的水解是“一步到位”的，則水解的離子方程式為_。新知探究活動(dòng)一：探究影響鹽類水解的內(nèi)因1已知相同溫度時(shí)0.1mol/LNaClO溶液的pH比0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大，由此你能得出什么結(jié)論？2預(yù)測(cè)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小?；顒?dòng)二：探究影響鹽類水解的外界因素以CH3COONa在溶液中的水解平衡為例，分析下列因素對(duì)其水解的影響條件改變平衡移動(dòng)方向c(OH)c(CH3COO)水解程度pH變化升 溫稀 釋加冰醋酸滴加少量濃鹽酸加NaOH固體加CH3COONa固體活動(dòng)三：鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用1現(xiàn)有一瓶飽和FeCl3溶液，思考下列問題：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液中Fe3發(fā)生了水解。你的實(shí)驗(yàn)方案是_。若用一束強(qiáng)光照射飽和FeCl3溶液，從側(cè)面可觀察到一條光的“通路”，該現(xiàn)象叫_效應(yīng)，這一現(xiàn)象能否說明FeCl3發(fā)生了水解？為什么？實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_，此時(shí)反應(yīng)的方程式是_，這也說明了溫度對(duì)鹽水解的影響是_。用平衡移動(dòng)的原理分析，實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí)，如何防止它的水解？2實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是_。3NaHCO3溶液中，HCO3離子既能發(fā)生_而使溶液可能呈_性，又能發(fā)生_而使溶液可能呈_性。NaHCO3溶液到底呈酸性還是堿性，取決于_。實(shí)驗(yàn)探究：向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明NaHCO3溶液呈_，說明HCO3的水解程度比電離程度_。