（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第四章 微考點25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應用練習.docx

微考點251下列關(guān)于H2O2的說法不正確的是()AH2O2的電子式為BH2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2OCH2O2能殺菌消毒的原理是H2O2的強氧化性DH2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同2過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并被稱為綠色氧化劑，根據(jù)上述材料，下列說法正確的是()A雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性BH2O2的電離方程式為H2O22HOC2H2O22H2OO2，每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NADSO2通入H2O2中，溶液酸性增強，反應的離子方程式為：SO2H2O2=2HSO3(2018江西省五校統(tǒng)考)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)在一定條件下異丙醇CH3CH(OH)CH3用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2，同時生成CH3COCH3，寫出制備H2O2的化學方程式：_。過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)中Cr的化合價為_；過氧化鉻可通過酸性K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應制得，寫出該反應的離子方程式_。(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44kJmol164g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。(4)油畫的染料含Pb，長時間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用H2O2使其變白，寫出變白過程的化學方程式：_。(5)已知常溫下，H2O2的K11.671012，則該溫度下5.39molL1的H2O2中c(H)約為_，寫出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_。4(2019沈陽質(zhì)檢)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用上圖表示，寫出此過程的總化學方程式：_。空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O3O23H2O2O3，則陽極上電極反應式為_。(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式：_。(3)研究表明，H2O2相當于二元弱酸，在實驗中，甲同學將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為：H2O2和NaOH中和，從而溶液褪色，而乙同學不贊同甲同學的觀點，認為是H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請設(shè)計實驗證明，到底是甲同學還是乙同學觀點正確_。5(2018銅川三模)過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO28H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為_。(3)用無水乙醇代替水洗滌的目的是_；判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱重_次。(4)過氧化鈣純度的測定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取mg過氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在01mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmLmol1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_%。(5)過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是_。答案精析1BH2O2作氧化劑時氧化產(chǎn)物為O2不是H2O。2DKMnO4和H2O2反應，顯示H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸，以第一級電離為主，應為H2O2HHO。H2O2分解生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA電子。3(1)HOOH(2)CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH36Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O(3)1632(4)PbS4H2O2=PbSO44H2O(5)3106molL1Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2解析(1)H2O2中原子間以共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為HOOH。(2)由信息可寫出化學方程式CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH3。根據(jù)CrO5的分子結(jié)構(gòu)可知，其中有4個氧原子的化合價為1,1個為2，則該化合物中Cr元素的化合價是6；由于溶液顯酸性，因此反應中還有氫離子參加，根據(jù)原子守恒可知，生成物中有水，因此反應的離子方程式為Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1，根據(jù)蓋斯定律求得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H4816 kJmol1，64 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為2mol，與足量的液態(tài)H2O2反應放出的熱量為1632kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫出化學方程式：PbS4H2O2=PbSO44H2O。(5)K1，c(H) molL13106molL1，過氧化氫可看成二元弱酸，所以和氫氧化鈣反應形成正鹽的化學方程式為Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2。4(1)H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)取甲同學實驗后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又變紅色，則甲同學觀點正確，如溶液不變紅色，則乙同學觀點正確解析(1)由圖可以看出，反應過程中的有機物為催化劑，H2O2H2O2。水在陽極上發(fā)生氧化反應生成H2O2：2H2O2e=H2O22H。(2)因為KO2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，化學方程式為4KO22CO2=2K2CO33O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH發(fā)生中和反應，溶液堿性減弱而褪色，也可能是因為H2O2的強氧化性，將酚酞漂白而褪色，證明甲、乙兩同學觀點只需證明酚酞有無。5(1)球形冷凝管使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下(2)CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl(反應放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥2(4)(5)可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等(合理即可)解析(1)儀器A的名稱為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強的作用，因此，導管a的作用為使恒壓分液漏斗的上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下。(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反應生成CaO28H2O，化學方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl；由于該反應放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴。(3)由信息知過氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱重2次，兩次結(jié)果相差不超過0.1 g。(4)根據(jù)反應方程式：2CaO2=2CaOO2，生成O2的物質(zhì)的量 mol，CaO2的物質(zhì)的量 mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)%。(5)結(jié)合題給信息，過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等。