(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí).docx
《(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí).docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí).docx(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
微考點251下列關(guān)于H2O2的說法不正確的是()AH2O2的電子式為BH2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2OCH2O2能殺菌消毒的原理是H2O2的強(qiáng)氧化性DH2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同2過氧化氫又稱雙氧水,它是一種二元弱酸,比碳酸的酸性弱,它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定,易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,雙氧水近年來更受到人們的青睞,并被稱為綠色氧化劑,根據(jù)上述材料,下列說法正確的是()A雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了雙氧水的氧化性BH2O2的電離方程式為H2O22HOC2H2O22H2OO2,每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NADSO2通入H2O2中,溶液酸性增強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:SO2H2O2=2HSO3(2018江西省五校統(tǒng)考)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑,是一種二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)在一定條件下異丙醇CH3CH(OH)CH3用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2,同時生成CH3COCH3,寫出制備H2O2的化學(xué)方程式:_。過氧化鉻(CrO5,分子結(jié)構(gòu)為)中Cr的化合價為_;過氧化鉻可通過酸性K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44kJmol164g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是_kJ。(4)油畫的染料含Pb,長時間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗,可用H2O2使其變白,寫出變白過程的化學(xué)方程式:_。(5)已知常溫下,H2O2的K11.671012,則該溫度下5.39molL1的H2O2中c(H)約為_,寫出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_。4(2019沈陽質(zhì)檢)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑,工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法,其主要過程可以用上圖表示,寫出此過程的總化學(xué)方程式:_??諝怅帢O法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法,電解總方程式為3H2O3O23H2O2O3,則陽極上電極反應(yīng)式為_。(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑,寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)研究表明,H2O2相當(dāng)于二元弱酸,在實驗中,甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,甲的結(jié)論為:H2O2和NaOH中和,從而溶液褪色,而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點,認(rèn)為是H2O2的漂白性,將酚酞氧化而褪色,請設(shè)計實驗證明,到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點正確_。5(2018銅川三模)過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定,加熱至350左右,迅速分解。微溶于水,不溶于乙醇,可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下:將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中,在攪拌下滴入CaCl2溶液,析出固體CaO28H2O。對所得固體過濾,用5mL無水乙醇洗滌23次,轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105下脫水干燥,冷卻后稱重,得產(chǎn)品CaO2?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器A的名稱為_;恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;將三頸燒瓶置于冷水浴中,其主要目的為_。(3)用無水乙醇代替水洗滌的目的是_;判斷脫水干燥是否完全,至少需要冷卻后稱重_次。(4)過氧化鈣純度的測定,裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后,精確稱取mg過氧化鈣樣品加入試管中,調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在01mL之間,并與乙管的液面相平,記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱,過氧化鈣逐漸分解放出氧氣,完全分解,停止加熱冷卻至室溫后,使甲乙兩管的液面相平,記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL,設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmLmol1,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。(5)過氧化鈣用于長途運輸魚苗,可能的原因是_。答案精析1BH2O2作氧化劑時氧化產(chǎn)物為O2不是H2O。2DKMnO4和H2O2反應(yīng),顯示H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸,以第一級電離為主,應(yīng)為H2O2HHO。H2O2分解生成1molO2,轉(zhuǎn)移2NA電子。3(1)HOOH(2)CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH36Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O(3)1632(4)PbS4H2O2=PbSO44H2O(5)3106molL1Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2解析(1)H2O2中原子間以共價鍵結(jié)合,其結(jié)構(gòu)式為HOOH。(2)由信息可寫出化學(xué)方程式CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH3。根據(jù)CrO5的分子結(jié)構(gòu)可知,其中有4個氧原子的化合價為1,1個為2,則該化合物中Cr元素的化合價是6;由于溶液顯酸性,因此反應(yīng)中還有氫離子參加,根據(jù)原子守恒可知,生成物中有水,因此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1;N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1,根據(jù)蓋斯定律求得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H4816 kJmol1,64 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為2mol,與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)放出的熱量為1632kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫出化學(xué)方程式:PbS4H2O2=PbSO44H2O。(5)K1,c(H) molL13106molL1,過氧化氫可看成二元弱酸,所以和氫氧化鈣反應(yīng)形成正鹽的化學(xué)方程式為Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2。4(1)H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)取甲同學(xué)實驗后褪色后的溶液少許置于試管中,用滴管再加入NaOH溶液,如溶液又變紅色,則甲同學(xué)觀點正確,如溶液不變紅色,則乙同學(xué)觀點正確解析(1)由圖可以看出,反應(yīng)過程中的有機(jī)物為催化劑,H2O2H2O2。水在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O2:2H2O2e=H2O22H。(2)因為KO2可以作供氧劑,故與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣,化學(xué)方程式為4KO22CO2=2K2CO33O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),溶液堿性減弱而褪色,也可能是因為H2O2的強(qiáng)氧化性,將酚酞漂白而褪色,證明甲、乙兩同學(xué)觀點只需證明酚酞有無。5(1)球形冷凝管使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通,便于漏斗內(nèi)液體順利流下(2)CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失,乙醇易揮發(fā),更利于干燥2(4)(5)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑,可殺菌消毒,可吸收CO2等(合理即可)解析(1)儀器A的名稱為球形冷凝管;恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用,因此,導(dǎo)管a的作用為使恒壓分液漏斗的上部與三頸燒瓶相通,便于漏斗內(nèi)液體順利流下。(2)從題干敘述可知,CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反應(yīng)生成CaO28H2O,化學(xué)方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl;由于該反應(yīng)放熱,且雙氧水易分解,氨水易揮發(fā),故需要冷水浴。(3)由信息知過氧化鈣(CaO2)微溶于水,不溶于乙醇,用無水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過程中固體物質(zhì)的溶解損失,乙醇易揮發(fā),更利于干燥;判斷脫水干燥是否完全,至少需要冷卻后稱重2次,兩次結(jié)果相差不超過0.1 g。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式:2CaO2=2CaOO2,生成O2的物質(zhì)的量 mol,CaO2的物質(zhì)的量 mol,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%。(5)結(jié)合題給信息,過氧化鈣用于長途運輸魚苗,可能的原因是可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑,可殺菌消毒,可吸收CO2等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 魯京津瓊專用2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí) 魯京津瓊 專用 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第四 考點 25 H2O2 性質(zhì) 四重性 探究 應(yīng)用
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3924992.html