江蘇省東臺市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時10 鎂的提取及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

鎂的提取及應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)2.了解鎂的提取原理和流程教學(xué)重、難點(diǎn)鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂的提取原理教學(xué)方法合作探究法課堂結(jié)構(gòu)一、導(dǎo)入亮標(biāo)1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、 畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡要說說它會有什么性質(zhì)?2、 自學(xué)檢測粗食鹽（一）鎂的提?。汉Ｋ諘?富集的方法)Br2脫水熔融(焰火，照明彈)MgCl2Cl2Mg電解MgO母液(耐火材料)MgCl26H2O鹽酸,蒸發(fā)Mg(OH)2過濾石灰乳CaCO3(貝殼)CaO高溫 從海水中提取鎂：（根據(jù)過程寫方程式）（1）燃燒貝殼制石灰乳： CaCO3 CaOCO2 CO2+H2O=Ca(OH)2 （2）使海水中的Mg2沉淀下來：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（3）使Mg(OH)2溶于鹽酸，加熱、濃縮、結(jié)晶制得MgCl26H2O。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）在HCl氣氛中使MgCl26H2O晶體脫水制得無水MgCl2。MgCl26H2O=MgCl2+2H2O （5）電解熔融MgCl2制備金屬鎂MgCl2MgCl2（二）鎂的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_小_,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強(qiáng)度都很_大_,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800，是很好的_耐高溫_材料.2、化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)a與O2反應(yīng): _ MgO22MgO_b 與N2反應(yīng): _ 3MgN2Mg3N2_c與H2O反應(yīng): _Mg2H2OMg(OH)2+H2d與CO2反應(yīng): _2MgCO22MgOCe與非氧化性酸反應(yīng)(HCl): _Mg2HClMgCl2+H23、 合作探究實(shí)驗(yàn)1取一根45厘米長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾住鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，可以觀察到 。 實(shí)驗(yàn)2在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到 。 Mg的化學(xué)性質(zhì)與非金屬N2與氧化物反應(yīng)(CO2)與酸的反應(yīng)(稀鹽酸)與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)4 檢測清盤1 用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料 ( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼2等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng), 放出氫氣由多到少的次序是(A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg3下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是 （ ） A.在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B.鎂能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存 C.能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D.能與沸水反應(yīng)放出氫氣4.鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸汽在氣體中冷卻，下列可作冷卻氣體的是 A空氣 B.N2 C.CO2 D.H25.用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 則SO42-應(yīng)含 ( )(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6.由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此合金可能是 （ ）(A)鎂鋁合金 (B)鎂鐵合金(C)鋁鐵合金 (D)鎂鋅合金7、下列說法正確的是 （ ）A鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火B(yǎng)鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱C鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力D金屬鎂為黑色金屬8、下列說法不正確的是（ ）A工業(yè)上用電解氯化鎂晶體制備金屬鎂 B將燃著的鎂條伸入氮?dú)庵胁粫鏑小蘇打放進(jìn)鹽酸溶液中有氣體產(chǎn)生 D將小塊鈉放入MgSO4溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生9、燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是（ ）ACO2 BN2 CCl2 DHe10、下列說法正確的是 ( )A工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的最后一步是將鎂蒸汽在N2中冷卻B用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時,火焰呈黃色,說明該溶液中含Na+CNaCl溶液中含有的Mg2+雜質(zhì)可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小卻均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴、碘11今要以六水合氯化鎂(MgCl26H2O)為原料制備無水氯化鎂。已知：MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，會釋放出部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl氣流中加熱制得無水MgCl2。（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者M(jìn)gO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_用電解法制取金屬鎂時，需要無水MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O,能得到無水MgCl2,寫出得到無水MgCl2的化學(xué)方程式_（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎么除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_（3）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時:_過濾時:_蒸發(fā)時:_12工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲 乙 丙 (1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是 ，甲裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 。五、 教學(xué)反思