（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十一）重點(diǎn)專攻 硫的轉(zhuǎn)化、SO2等硫化物.doc

跟蹤檢測(cè)（二十一） 重點(diǎn)專攻硫的轉(zhuǎn)化、SO2等硫化物1如圖是硫在自然界的循環(huán)，相關(guān)說法不正確的是()A大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤B煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣C化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體D煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一解析：選B大氣中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為硫酸，或SO2被空氣中氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，進(jìn)入土壤，A正確；煤和石油中的硫燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化劑加熱反應(yīng)生成SO3，B錯(cuò)誤；化石燃料中的硫元素是生物體內(nèi)硫元素形成化石燃料過程中形成，C正確；煤和石油、生物質(zhì)燃料燃燒時(shí)，產(chǎn)生顆粒物，簡(jiǎn)稱霧霾顆粒，可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一，D正確。2某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()AX可能含有2種鹽Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為7解析：選BX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；S的最高化合價(jià)是6，不可能為7，故D正確。3將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀解析：選D將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成SO，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫與Fe3不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性KMnO4，即使二氧化硫與Fe3不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液生成Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色沉淀)，則可證明溶液中存在Fe2，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。4(2017江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選B需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籗O2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液(NaOH溶液)吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作(現(xiàn)象)結(jié)論A聞X氣味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B聞X氣味(有刺激性) 澄清石灰水(變渾濁)X一定是SO2CX品紅溶液(褪色) 變紅色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)X一定不是SO2解析：選A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的有CO2、SO2，但前者無氣味，B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色且加熱又恢復(fù)紅色的只有SO2，C項(xiàng)正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D項(xiàng)正確。6某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的試劑和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A為了驗(yàn)證甲中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去B能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是乙中藍(lán)色溶液褪色C裝置丙的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣D為了驗(yàn)證甲中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀解析：選ASO2、Fe2都能使酸性KMnO4溶液褪色，甲中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去不能證明甲中一定含F(xiàn)e2，不能證明甲中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；乙中藍(lán)色溶液褪色說明乙中發(fā)生了反應(yīng)SO2I22H2O=SO2I4H，根據(jù)同一反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，得出還原性：SO2I，正確；C項(xiàng)，SO2有毒能污染大氣，SO2屬于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收多余SO2，可防止污染大氣，正確；D項(xiàng)，甲中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明甲中含SO，則說明在甲中SO2被氧化成SO，甲中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。7如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析：選C由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性；C項(xiàng)正確；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或 FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B關(guān)閉 K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性解析：選A關(guān)閉 K1，打開 K2，酸性KMnO4或 FeCl3溶液具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均可證明 SO2 有還原性，故A正確；關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)SO2Na2O2=Na2SO4，每消耗 1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；飽和石灰水濃度較低，不能用于尾氣吸收，裝置C和E中的試劑均為NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中不能體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性以及吸水性，故D錯(cuò)誤。9碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是()A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO24H2OI2=H22H2SO42HI解析：選CI2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，A錯(cuò)誤；膜反應(yīng)器中，2HI(g)H2(g)I2(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高速率，但不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)器中，I2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HII2H2，反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=2HIH2SO4，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HII2H2，將兩個(gè)方程式相加得：SO22H2O=H2SO4H2，D錯(cuò)誤。10為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是()A氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在，此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11解析：選C氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；如果二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末(Fe2O3)，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(說明有SO3)，品紅溶液中紅色褪去(說明有SO2)，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為2FeSO4 Fe2O3SO3SO2，所以氧化產(chǎn)物(Fe2O3)和還原產(chǎn)物(SO2)物質(zhì)的量之比為11，D正確。11物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_，Y的化學(xué)式為_。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_(填標(biāo)號(hào))。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。解析：(1)X中S元素化合價(jià)是2價(jià)，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價(jià)是4價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為SO2。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)是2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，B符合題意。(4)X為H2S，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2SSO2=3S2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)：2價(jià)變化為0價(jià)，H2S作還原劑，4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為21。答案：(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)B (4) 2112焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理的裝置(夾持儀器已略去)為_(填字母)。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填字母)。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析：(1)裝置中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，其化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)裝置中已有晶體析出，可通過過濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯(cuò)誤；瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，故a錯(cuò)誤；既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，故d正確。(4)HSO電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過測(cè)定溶液的pH，或用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，故可通過檢驗(yàn)SO來檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已被氧化。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O(2)過濾(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成13廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。.工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的流程如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中生成的沉淀為_(填化學(xué)式)。(3)步驟中加入NaCl固體的作用是_，分離出保險(xiǎn)粉的方法為_、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是_。.探究Na2S2O4的性質(zhì)：某課題小組常溫下測(cè)得0.050 molL1Na2S2O4溶液的pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(4)0t1主要生成HSO，寫出0t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c(SO)c(H2SO3)_(不考慮溶液體積變化)。解析：(1)由流程可知，步驟中，反應(yīng)物為Zn和SO2，生成物為ZnS2O4，據(jù)此可得化學(xué)方程式：Zn2SO2=ZnS2O4。(2)步驟中，ZnS2O4和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液C中的溶質(zhì)為Na2S2O4，步驟中加入NaCl固體，即得到保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，可知NaCl固體的作用是降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出。Na2S2O4析出后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得到保險(xiǎn)粉。由于保險(xiǎn)粉可溶于水，不溶于乙醇，因此應(yīng)用乙醇進(jìn)行洗滌。(4)反應(yīng)物有Na2S2O4和O2，生成物有HSO，故反應(yīng)的離子方程式為2H2O2S2OO2=4HSO。(5)t1時(shí)溶液的pH5，則c(H)105 molL1，c(OH)109molL1。溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，故c(SO)c(H2SO3)c(H)c(OH)(105109)molL1。答案：(1)Zn2SO2=ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出過濾乙醇(4)2H2O2S2OO2=4HSO(5)(105109)molL1