（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十二）實驗方法（2）物質的檢驗與鑒別.doc

跟蹤檢測（六十二） 實驗方法（2）物質的檢驗與鑒別1能證明乙醇中含有水的試劑是()A無水硫酸銅粉末B新制生石灰C金屬鈉 D膽礬解析：選A無水硫酸銅吸水后由白色粉末變?yōu)樗{色晶體，現象明顯，可檢驗乙醇中含水，故A正確；生石灰可以吸水但現象不明顯，故B錯誤；乙醇和水都能和金屬鈉反應生成氫氣，故C錯誤；膽礬是CuSO45H2O，不能吸水，故D錯誤。2下列實驗不能達到目的的是()A用KSCN溶液檢驗Fe2B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣D用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl解析：選A加KSCN溶液不變色，無明顯現象不能驗證Fe2的存在，故A錯誤；氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍，故B正確；氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍，故C正確；用硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其他陰離子對Cl檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有Cl，故D正確。3選擇一種試劑鑒別以下三種物質：BaCl2、NaCl和Na2CO3，該試劑可以是()A硝酸銀 B稀硫酸C稀鹽酸 D稀硝酸解析：選B均與硝酸銀反應生成白色沉淀，故A不選；BaCl2、NaCl和Na2CO3與稀硫酸反應的現象分別為白色沉淀、無現象、無色氣體，現象不同可鑒別，故B選；鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不選；硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不選。4下列關于實驗內容與結論相符合的是()選項實驗內容結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中有SOB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3解析：選C向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故A錯誤；能夠和硝酸銀生成沉淀的不一定是Cl，可能是SO，故B錯誤；向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中一定含有Fe3，故C正確；向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氫氧化鎂，故D錯誤。5(2019衡陽一模)南朝陶弘景在本草經集注中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“強燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A受熱升華 B顏色反應C焰色反應 D丁達爾效應解析：選C含有鉀元素的物質在火焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應，C正確。6下列有關敘述正確的是()A將木炭和濃硫酸在加熱條件下反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，該氣體一定是CO2B能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2C某紅棕色氣體溶于水形成溶液，該氣體一定是NO2D某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清石灰水變渾濁，該物質可能是碳氫化合物解析：選D木炭和濃硫酸在加熱條件下反應可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，還可能為具有漂白性的其他氣體，如Cl2等，B項錯誤；NO2、溴蒸氣均為紅棕色氣體且溶于水均能形成溶液，C項錯誤；D項中的現象只能說明該物質一定含有碳、氫元素，則該物質既可能為碳氫化合物，也可能為含有碳、氫、氧元素的化合物，D項正確。7下列實驗能達到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用排飽和食鹽水法收集KMnO4與濃鹽酸反應產生的Cl2解析：選DA項中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應，與AlCl3和MgCl2反應均生成白色沉淀，不能鑒別，A項錯誤；B項中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項錯誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，C項錯誤。8現有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質的溶液。不用其他任何試劑就能把它們一一鑒別出來，其鑒別出來的順序是()A BC D解析：選A首先根據CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液；再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液；用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液；再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液。9某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是() A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D錯誤。10.用如圖所示裝置及表中的試劑(裝置中的試劑足量)并依據裝置中的現象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項實驗目的裝置中的試劑裝置中的試劑A檢驗CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊溶液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液解析：選CA項，將混合氣體通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而溴水中無現象，無法證明CO2中混有CH4，不符合題意；B項，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，H2S、SO2均可被吸收，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液中無現象，無法證明H2S中混有SO2，不符合題意；C項，將混合氣體通入CCl4中，溴蒸氣被吸收，溶液呈橙色，將剩余氣體通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明溴蒸氣中混有NO2，符合題意；D項，將混合氣體通入飽和食鹽水中，HI、HCl都被吸收，無剩余氣體進入AgNO3溶液中，無法證明HI中混有HCl，不符合題意。11(2019皖南八校第二次聯考)實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2解析：選B裝置的作用是檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水CuSO4，A錯誤；裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置中產生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；中固體殘留物中可能還含有FeO，可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定為Fe2O3，C錯誤；NH3極易溶于水，若分解產物中有NH3，則NH3被裝置中的溶液吸收，裝置中不可能收集到NH3，D錯誤。12(1)某溶液有Cl、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計。檢驗離子所加試劑實驗現象離子方程式CO稀硝酸SO產生白色沉淀Cl產生白色沉淀(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗： 從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。解析：(1)檢驗CO，加入稀硝酸，會產生無色氣泡，反應的離子方程式為CO2H=H2OCO2；檢驗SO可以用BaNO3溶液，反應現象為產生白色沉淀，反應的離子方程式為Ba2SO=BaSO4；檢驗Cl可以使用硝酸銀溶液，反應會生成白色沉淀，反應的離子方程式為AgCl=AgCl；(2)取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3。答案：(1)檢驗離子所加試劑實驗現象離子方程式CO稀硝酸無色氣泡CO2H= H2OCO2SO硝酸鋇產生白色沉淀Ba2SO= BaSO4Cl硝酸銀產生白色沉淀AgCl=AgCl(2)CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3