（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十一）化學反應速率及其影響因素（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十一） 化學反應速率及其影響因素 1在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N23H22NH3。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：選B在速率單位相同時，把速率除以其相應物質的化學計量數，數值大者反應速率快。A項，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B項，v(N2)0.3 molL1min1；C項，v(NH3)0.075 molL1min1；D項，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B項中表示的反應速率最快。2相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是()A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸20 mL水與20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸10 mL水B同品質等質量的兩份Al(OH)3分別與2 molL1硫酸、2 mol L1鹽酸反應C表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應D0.5 molL1的NaHCO3溶液分別與1 molL1鹽酸和0.5 molL1硫酸混合解析：選BA項中雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數據知其所含溶質的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，故反應速率小于后者；B項中反應的本質為Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比鹽酸中的大，故反應速率大于后者；C項中水的濃度相同，速率相同；D項中雖然兩種酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法判斷混合后(反應前)溶液中c(H)、c(HCO) 的大小，因此無法確定其反應速率的相對大小。3在密閉容器中進行的反應：N2O22NO，不能加快該反應的反應速率的是()A縮小體積B充入少量NO氣體C體積增大到原來的2倍 D升高溫度解析：選CA項，縮小體積，反應物濃度增大，化學反應速率增大；B項，充入NO氣體增大生成物濃度，反應速率增大；C項，體積擴大，反應物濃度減小，化學反應速率減??；D項，升高溫度，加快反應速率。4NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO2CON22CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是()A使用正催化劑能加快反應速率B改變反應物的壓強對反應速率產生影響C冬天氣溫低，反應速率減慢，對人體危害更大D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響解析：選D正催化劑能加快反應速率，故A正確；增大壓強反應速率加快，減小壓強反應速率減慢，故B正確；降低溫度反應速率減慢，故C正確；反應速率隨溫度、壓強、濃度、催化劑的改變而改變，故D錯誤。5一定溫度下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)H>0，反應2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H<0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是()A降低溫度反應的速率減小，反應的速率增大B增大壓強反應的速率不變，反應的速率增大C增大壓強反應的速率增大，反應的速率增大D升高溫度反應的速率增大，反應的速率減小解析：選C降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯誤；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯誤，C正確。6少量鐵片與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加入NaCl溶液滴入幾滴CuSO4溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1 鹽酸A BC D解析：選C鐵片與稀鹽酸反應的實質是Fe2H=Fe2H2。加水稀釋，c(H)減小，反應速率減慢，錯誤；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，與Fe發(fā)生反應生成NO，得不到H2，錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H)增大，反應速率加快，由于鐵片不足量，產生H2的量不變，正確；加入少量鐵粉，c(H)不變，反應速率不變，Fe的質量增加，則生成H2的量增加，錯誤；加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H)減小，反應速率減慢，錯誤；滴加CuSO4溶液，Fe與CuSO4發(fā)生置換反應析出Cu，形成原電池，反應速率加快，但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉，生成H2的量減少，錯誤；升高溫度，反應速率加快，n(HCl)不變，則生成H2的量不變，正確；改用10 mL 0.1 molL1鹽酸，c(H)增大，n(H)不變，反應速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，正確；故可使用的方法有。7在一定的條件下，某反應X(g) Y(g)Z(g)的部分實驗數據如表：反應時間/min01020304050c(X)/(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(X)/(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下列有關說法正確的是()AX的濃度越大，反應速率越大BX的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短CX分解的速率與其濃度無關DX的分解速率先快后慢解析：選CX的分解速率是勻速的，與其濃度無關，A、D錯誤，C正確；X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，B錯誤。8(2014全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速率與I濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選AH2O2的分解反應主要是由第一個反應決定的，I濃度越大，反應速率越快，A項正確；根據總反應可確定該反應的催化劑為I，而IO為中間產物，B項錯誤；根據所給信息無法確定反應活化能，C項錯誤；反應速率關系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤。9NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為50105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40 時，溫度升高，溶液變藍的時間短，但溫度高于40 時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應速率為(0.020 molL110.0 mL103 LmL1)(50 mL103 LmL1)80 s5.0105 molL1s1，C項正確；由題給條件，55 時未觀察到溶液變藍可知，溫度高于40 時，淀粉易糊化，不宜作該實驗的指示劑，D項正確。10.在一定條件下，X氣體與Y氣體反應生成Z氣體。反應過程中，反應物與生成物的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A該反應的化學方程式為3XY2ZBt1(t110)s時，v(X)v(Y)0Ct1 s時反應物X的轉化率為60%D0t1 s內X的反應速率為v(X) molL1s1解析：選A0t1 s，c(X)(0.80.2)molL10.6 molL1，c(Y)(0.50.3)molL10.2 molL1，c(Z)0.4 molL1，三者之比為0.60.20.4312，所以該反應的化學方程式為3XY2Z，A項正確；t1(t110)s反應處于平衡狀態(tài)，v(X)3v(Y)0，B項錯誤；t1 s時，X的轉化率為100%75%，C項錯誤；0t1 s，X的反應速率為 molL1s1，D項錯誤。11(2019龍巖教學質量檢查)某溫度下，鎳和鎂分別在O2中發(fā)生反應，兩種金屬表面形成氧化膜厚度的實驗記錄如表所示：反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b表中a和b均為與溫度有關的常數。下列判斷錯誤的是()A可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率B相同條件下，鎂比鎳耐氧化腐蝕C溫度越高，a、b的值越大D金屬氧化的本質為Mne=Mn解析：選B結合數據可知，氧化膜的厚度隨時間延長而增加，A項正確；因a、b關系不確定，無法比較，B項錯誤；溫度升高，反應速率加快，C項正確；金屬氧化的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應，D項正確。12在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速度(v)如表。下列判斷不正確的是()A.a6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb<318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：選D根據題表信息可知，相同溫度時，隨著濃度以等差數列遞減，其瞬時速度也以等差數列遞減，故a6.00，A項正確；同時改變反應溫度和反應物濃度，瞬時速率有可能不變，B項正確；相同濃度時，溫度越高，反應速率越快，故b<318.2，C項正確；溫度升高，瞬時速率加快，故蔗糖濃度減少一半時，所用時間并不相等，D項錯誤。13某學生進行了影響化學反應速率的探究實驗，數據記錄如表：Fe的質量H2SO4的濃度收集20 mL H2所需的時間10 g(鐵塊)0.1 molL1153 s10 g(鐵粉)0.1 molL1125 s10 g(鐵粉)0.2 molL162 s(1)比較、組數據，初步得出結論：當其他條件不變時， _；比較、組數據，初步得出結論：當其他條件不變時，_(填化學式)的濃度增大，反應速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)該探究實驗中涉及的化學反應的離子方程式是_，在實驗開始時，收集H2的速率逐漸加快，由此推測該反應的類型屬于_(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。解析：(1)比較、組數據，可知當硫酸濃度不變時，鐵粉產生等量的氣體所需時間短，則說明化學反應速率快；比較、組數據，可知當其他條件不變時，增大硫酸濃度，產生等量的氣體所需時間短，則說明化學反應速率快。(2)反應放熱，使反應速率加快。答案：(1)增大固體顆粒物的表面積，則化學反應速率加快H2SO4加快(2)Fe2H=Fe2H2放熱反應14碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 molL1 KI、0.4%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.010 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)n(S2O)_。(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_。(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示：實驗序號試劑體積V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1_mL，理由是_；V2_mL，理由是_。顯色時間t1大約是_。(4)根據表中數據可以得出的結論是_。解析：(1)由已知可得，向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生反應S2O2I=2SOI2(慢)，后發(fā)生反應I22S2O=2IS4O(快)，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，碘才能與淀粉作用使溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，根據方程式S2O2I=2SOI2可知，生成1 mol I2需要1 mol S2O，根據I22S2O=2IS4O可知，I2與S2O的物質的量的關系為12，即反應1 mol I2需2 mol S2O，恰好反應時n(S2O)n(S2O)12，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，則S2O應少量，所以n(S2O)n(S2O)>12。(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量。(3)該實驗是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，實驗與實驗對照，溶液總體積是25 mL，為確保溶液總體積不變，所以V17.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總體積相等。V21 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同。對比幾組實驗數據，顯然時間t1大約是72 s。(4)根據表中數據可以得出的結論是反應速率與反應物濃度成正比關系，即：反應物濃度越大，反應速率越快。答案：(1)>0.5(2)顯色時間太短，不易測量(3)7.5保證每次實驗溶液總體積相等1保證淀粉溶液的用量相同72 s(或54 s72 s)(4)反應速率與反應物濃度成正比關系(或反應物濃度越大，反應速率越快)15H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知生物脫H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。解析：(1)由硫桿菌存在時的反應速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應的催化劑，該反應中硫桿菌改變了反應路徑，降低了反應的活化能。(2)由圖1 可知，溫度在30 左右時，速率最快；由圖2可知，反應混合液的pH2.0左右時，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 、混合液的pH2.0。若反應溫度過高，硫桿菌蛋白質受熱變性(失去活性)，導致反應速率下降。答案：(1)降低反應活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)