2018-2019學年高一化學 寒假訓練10 元素及其化合物的綜合訓練.docx

寒假訓練10 元素及其化合物的綜合訓練1【2018年貴州省銅仁市思南中學高一上學期第一次月考】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，Cl的物質(zhì)的量濃度為1.3molL1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4molL1 NaOH溶液的體積為（）A40mLB72mLC80mL D128mL2【2018年江蘇省揚州市揚州大學附屬中學東部分校高一期中】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL1和0.1molL1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A0.15molL1 B0.225molL1C0.35molL1 D0.45molL11【2018年云南省澄江二中高一上學期期中】鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）A鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)2【2018年河北省石家莊第二中學月考】下列物質(zhì)之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是（）A常溫下，鐵放入濃硝酸中B用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品紅溶液中D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中3【2018年江蘇省南京市溧水高級中學期中考試】托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A開始天平加鋅的一端上升B最終天平加鋅的一端上升C最終天平仍平衡D最終加鐵的一端上升4【2018年貴州省遵義市第四中學高三3月月考】下列說法正確的是（）正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。ABC D5【2018年福建省莆田市第一中學高一上學期期中考試】下列說法正確的是（）A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化6【2018年湖南省醴陵市第一中學高一上學期期中考試】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A70% B52.4%C47.6% D30%7【2018年江蘇省江陰四校高一上學期期中考試】下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）A用濃硝酸與Cu反應制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應制取O28【2018年江蘇省海安高級中學高一上學期期中考試】要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是（）A加入過量氨水后過濾B加入過量NaOH溶液后過濾C先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸9【2018年安徽省合肥市第九中學高一上學期期中考試】可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是（）A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫10【2018年浙江省慈溪市三山高級中學高一期中】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A0.5molL1 B1.0molL1C2.0molL1 D3.0molL111【2018學年河北省安平中學高一下學期期末考試】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）ABC D12【2018年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市第一中學2018年高二上學期期中考試】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_。寒假訓練10 元素及其化合物的綜合訓練一、典題溫故1【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒，推知0.2molL12c(Al3)31.3molL1，解得c(Al3+)0.3 molL1；根據(jù)Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+4OH=AlO2H2O，推知n(NaOH)0.2L0.2molL120.2L0.3molL140.32mol，所以V(NaOH)0.08L，即80mL。2【答案】B【解析】在溶液中，n(NO)0.04mol，n(H+)0.06mol，n(Cu)0.03mol，3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3 8 20.03mol 0.06mol 0.01mol經(jīng)分析可知，Cu和NO過量，H+完全反應，由H+的物質(zhì)的量計算得n(Cu2+)0.0225mol，c(Cu2+)0.225molL1，答案為B。二、經(jīng)典集訓1【答案】C【解析】鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應，C選項錯誤。2【答案】A【解析】A項，常溫時，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項，揮發(fā)的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項，SO2使品紅溶液褪色；D項，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應使溶液的紅色褪去。3【答案】B【解析】由于Zn的活動性大于鐵，開始時Zn產(chǎn)生H2的速率快，加Zn的一端上升，A對；如果酸過量，最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對。如果酸量不足，金屬過量，則兩端產(chǎn)生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對。4【答案】C【解析】正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；正確；最近的研究結(jié)果表明使用氯氣對自來水消毒可能對人體健康有害，正確；富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起“水華”現(xiàn)象從而導致水質(zhì)變壞，不正確。5【答案】A【解析】A項，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存在Ag+或SO也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應。6【答案】A【解析】變化過程為：最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3，其質(zhì)量為a g，即Al的質(zhì)量應等于Fe2O3中O的質(zhì)量，故合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)就等于Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù)。100%70%。7【答案】D【解析】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。8【答案】D【解析】A項，加氨水后，溶液中會混有NH；B項，加過量NaOH溶液，溶液中會混有AlO和OH；C項NaOH過量，溶液中混有OH；D項，通入CO2除去了AlO，加入適量鹽酸除去了OH，D項合理。物質(zhì)除雜時，加入試劑應過量，但不能引入新的雜質(zhì)。9【答案】B【解析】仔細觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，則收集的氣體密度比空氣大，C項錯誤；而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項符合題意。10【答案】B【解析】本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則n(HCl)n(NaOH)0.25L2.0molL10.5 mol，c(HCl)1.0molL1。11【答案】A【解析】濃硝酸與Cu反應時的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應時的還原產(chǎn)物是NO；濃硫酸與Zn反應時的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應時的還原產(chǎn)物是H2。12【答案】（1）乙因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應為385mL423mL>336mL，故說明乙中鹽酸不足（2）鹽酸體積30mL，H2體積336mL 1molL1；（3）合金質(zhì)量255mg，H2體積280 mL 11【解析】（2）在乙或丙中，因鹽酸反應完全，則可根據(jù)2HClH2 2mol 1moln(HCl)23102mol，c(HCl)1molL1。（3）在甲中，因合金反應完全，則可根據(jù)：解得；則。