（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)43 練習(xí).docx

微考點(diǎn)43題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式1(2018上海虹口區(qū)一模)室溫下1mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AC6H6O2=6CO23H2OHQkJmol1BC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)HQkJmol1CC6H6(g)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g)HQkJmol1D2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2QkJmol12(2018武漢模擬)已知在398K、1105Pa條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484kJmol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g)H242kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g)H484kJmol13(2019哈爾濱質(zhì)檢)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2bkJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4bkJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol1題型二根據(jù)化學(xué)鍵鍵能書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4下表中列出了25、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJmol1890.31299.6285.8已知鍵能：CH鍵413.4kJmol1、HH鍵436.0kJmol1。則下列敘述正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6kJmol1BCH鍵鍵長(zhǎng)小于HH鍵鍵長(zhǎng)CCC鍵的鍵能為796.0kJmol1D2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H376.4kJmol15(2018太原聯(lián)考)已知在25、1.01105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490kJmol1C甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D乙丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ6(2019菏澤模擬)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)題型三根據(jù)能量圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式7(2018四川成都武侯區(qū)模擬)一定條件下，在水溶液中1molCl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Ae是ClOB反應(yīng)bac的活化能為60kJmol1Ca、b、c、d中c最穩(wěn)定D反應(yīng)bad的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol18(2018江蘇常州一模)如圖是某溫度下金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A由MgCl2(s)制取Mg(s)是放熱過(guò)程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117kJmol19CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為()ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1BSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1題型四根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式10(2018四川成都七中診斷)已知：Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3下列表述正確的是()AH20BMnSO2=MnO2SHH1H2CH3H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H111(2018山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1126.4kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8kJmol1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1molCl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，該反應(yīng)的H206kJmol1已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1，寫(xiě)出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式_。(4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的H_。答案精析1D室溫下苯為液體，由1 mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q kJ，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2Q kJmol1，故D項(xiàng)正確。2A選項(xiàng)B中生成物水的狀態(tài)表述錯(cuò)誤，產(chǎn)物水應(yīng)為氣態(tài)；選項(xiàng)C和D中反應(yīng)熱H的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)應(yīng)用負(fù)號(hào)“”表示。3C放熱反應(yīng)中H0，所以B、D錯(cuò)誤；生成1 mol CO2時(shí)放出b kJ 的熱量，所以，生成4 mol CO2時(shí)放出的熱量為4b kJ，所以C正確。4CA項(xiàng)，生成的水應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，C原子半徑大于H原子半徑，故CH鍵鍵長(zhǎng)大于HH鍵鍵長(zhǎng)，另外，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H376.4 kJmol1，由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知376.4 kJmol18413.4 kJmol12413.4 kJmol1x3436.0 kJmol1，解得x796.0 kJmol1，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5B氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)水的H反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和436 kJmol1249 kJmol1930 kJmol1245 kJmol1，反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol氣態(tài)水時(shí)放出245 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol1，B項(xiàng)正確；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱，乙丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6BA項(xiàng)，由N2(g)2N(g)破壞化學(xué)鍵需吸收能量；B項(xiàng)，N(g)3F(g)NF3(g)是形成化學(xué)鍵，放出能量；C項(xiàng)，H(941.7154.83283.06)kJmol1291.9 kJmol1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。7De中Cl元素化合價(jià)為7，而ClO中Cl元素化合價(jià)為5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷反應(yīng)bac的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d中a的能量最低，所以最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；bda為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)，反應(yīng)熱(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol1116 kJmol1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116kJmol1，D項(xiàng)正確。8D依據(jù)題圖知，Mg(s)與Cl2(g)的總能量高于MgCl2(s)的能量，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故這幾種化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJmol1，Mg(s)Br2(g)=MgBr2(s)H524 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由得MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1，D項(xiàng)正確。9A由圖(1)得出S(s)O2(g)=SO2(g)HakJmol1，由圖(2)得出CO(g)O2(g)=CO2(g)HbkJmol1，將兩式結(jié)合得SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1。10D硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即H20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)沒(méi)有指明狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)題給信息，H1與H3的相對(duì)大小無(wú)法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1，D項(xiàng)正確。11(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4kJmol1(2)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)HH1H2(3)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1008kJmol1(4)(a3bc) kJmol1