(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點43 練習(xí).docx
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微考點43題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量書寫熱化學(xué)方程式1(2018上海虹口區(qū)一模)室溫下1mol苯在空氣中完全燃燒,生成液態(tài)水,放出熱量QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AC6H6O2=6CO23H2OHQkJmol1BC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)HQkJmol1CC6H6(g)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g)HQkJmol1D2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2QkJmol12(2018武漢模擬)已知在398K、1105Pa條件下,2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484kJmol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g)H242kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g)H484kJmol13(2019哈爾濱質(zhì)檢)已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2bkJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4bkJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol1題型二根據(jù)化學(xué)鍵鍵能書寫熱化學(xué)方程式4下表中列出了25、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJmol1890.31299.6285.8已知鍵能:CH鍵413.4kJmol1、HH鍵436.0kJmol1。則下列敘述正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6kJmol1BCH鍵鍵長小于HH鍵鍵長CCC鍵的鍵能為796.0kJmol1D2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H376.4kJmol15(2018太原聯(lián)考)已知在25、1.01105Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()AH2O分解為H2與O2時放出熱量B熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490kJmol1C甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D乙丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930kJ6(2019菏澤模擬)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的1200020000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)題型三根據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式7(2018四川成都武侯區(qū)模擬)一定條件下,在水溶液中1molCl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOB反應(yīng)bac的活化能為60kJmol1Ca、b、c、d中c最穩(wěn)定D反應(yīng)bad的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol18(2018江蘇常州一模)如圖是某溫度下金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A由MgCl2(s)制取Mg(s)是放熱過程B熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2D此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117kJmol19CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為()ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1BSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1題型四根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式10(2018四川成都七中診斷)已知:Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3下列表述正確的是()AH20BMnSO2=MnO2SHH1H2CH3H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H111(2018山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化,SO2被還原為S。已知:C(s)O2(g)=CO(g)H1126.4kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8kJmol1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_。(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效率,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中,反應(yīng)為2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1molCl2的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,可發(fā)生反應(yīng):CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g),該反應(yīng)的H206kJmol1已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1,寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式_。(4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法:用焦炭跟水反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則方法中反應(yīng)的H_。答案精析1D室溫下苯為液體,由1 mol苯在空氣中完全燃燒,生成液態(tài)水,放出熱量Q kJ,可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2Q kJmol1,故D項正確。2A選項B中生成物水的狀態(tài)表述錯誤,產(chǎn)物水應(yīng)為氣態(tài);選項C和D中反應(yīng)熱H的符號錯誤,放熱反應(yīng)應(yīng)用負(fù)號“”表示。3C放熱反應(yīng)中H0,所以B、D錯誤;生成1 mol CO2時放出b kJ 的熱量,所以,生成4 mol CO2時放出的熱量為4b kJ,所以C正確。4CA項,生成的水應(yīng)為液態(tài);B項,C原子半徑大于H原子半徑,故CH鍵鍵長大于HH鍵鍵長,另外,鍵能越大,鍵長越短;由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H376.4 kJmol1,由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知376.4 kJmol18413.4 kJmol12413.4 kJmol1x3436.0 kJmol1,解得x796.0 kJmol1,故C項正確,D項錯誤。5B氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)水的H反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和436 kJmol1249 kJmol1930 kJmol1245 kJmol1,反應(yīng)放熱,所以水分解吸熱,A項錯誤;生成1 mol氣態(tài)水時放出245 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol1,B項正確;斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙,C項錯誤;水蒸氣變成液態(tài)水會放熱,乙丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將大于930 kJ,D項錯誤。6BA項,由N2(g)2N(g)破壞化學(xué)鍵需吸收能量;B項,N(g)3F(g)NF3(g)是形成化學(xué)鍵,放出能量;C項,H(941.7154.83283.06)kJmol1291.9 kJmol1;D項,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。7De中Cl元素化合價為7,而ClO中Cl元素化合價為5,A項錯誤;依據(jù)題圖中數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)bac的活化能,B項錯誤;a、b、c、d中a的能量最低,所以最穩(wěn)定,C項錯誤;bda為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq),反應(yīng)熱(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol1116 kJmol1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116kJmol1,D項正確。8D依據(jù)題圖知,Mg(s)與Cl2(g)的總能量高于MgCl2(s)的能量,所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng),A項錯誤;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,故這幾種化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2,B項錯誤;常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2,C項錯誤;依據(jù)題圖可知Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJmol1,Mg(s)Br2(g)=MgBr2(s)H524 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由得MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1,D項正確。9A由圖(1)得出S(s)O2(g)=SO2(g)HakJmol1,由圖(2)得出CO(g)O2(g)=CO2(g)HbkJmol1,將兩式結(jié)合得SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol1。10D硫的燃燒是放熱反應(yīng),即H20,A項錯誤;物質(zhì)沒有指明狀態(tài),B項錯誤;通過題給信息,H1與H3的相對大小無法判斷,C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1,D項正確。11(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4kJmol1(2)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)HH1H2(3)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1008kJmol1(4)(a3bc) kJmol1- 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