江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 課時08 離子反應1導學案蘇教版必修1.doc

離子反應1教學目標1、 使學生掌握強電解質和弱電解質2、 學會寫離子反應方程式教學重、難點強弱電解質的判斷；離子方程式的書寫教學方法練習訓練法課堂結構一、導入亮標2、 自學檢測（一）電解質和非電解質 電解質 非電解質定 義溶于水或熔化狀態(tài)下_能導電_的化合物溶于水和熔化狀態(tài)_不能_導電的化合物物質種類大多數(shù)_酸_、_堿_、_鹽_及部分氧化物大多數(shù)有機化合物、CO2、SO2、NH3能否電離 溶于水或熔化狀態(tài)能電離 不能電離實 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3,（二）強電解質與弱電解質 強電解質 弱電解質定 義在水溶液中，完全電離的電解質在水溶液中，部分電離的電解質物質種類強酸、強堿和許多鹽類弱酸、弱堿和部分鹽類，H2O電離程度 完全電離 部分電離溶液粒子 離子 分子和離子實例 HCl NaOH Na2CO3醋酸，一水合氨（三）離子方程式 定義： 用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。書寫步驟：_寫，拆，刪，查_實質：_離子之間的反應 離子反應發(fā)生條件：生成難溶物；生成難電離的物質；生成揮發(fā)性物質3、 合作探究【實驗探究1】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進行實驗強電解質弱電解質定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質類別實例2、寫出下列反應的方程式，寫出離子方程式。稀HNO3與Cu(OH)2 Cu片放入AgNO3溶液 醋酸與氨水反應（4）大理石像上灑上鹽酸（5）氫氧化鋇溶液與硝酸反應（6）氧化銅溶于稀硫酸 （7）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應 （8）NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應 （9）NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應 4 檢測清盤1、下列說法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導電是因為溶液中有能夠自由移動的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水2、 能用H+OHH2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 BNaOH溶液和鹽酸反應CCu(OH)2和稀H2SO4的反應 DNaOH溶液和CO2的反應3下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 （ ）A氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸 B氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸 D氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀4不能用H+OH=H2O表示的反應是（ ）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應 D硫酸與氫氧化鈉溶液反應5將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子方程式不僅表示一定物質間的 ，而且表示了 的離子反應。6、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 。 7、書寫下列反應的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應： 2、石灰石與鹽酸反應： 3、鐵和稀硫酸反應： 4、金屬鈉和水反應： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應： 7、純堿與醋酸反應：8、澄清石灰水與鹽酸反應： 五、 教學反思