湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)15 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案.docx
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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【考綱要求】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3. 了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 【教法指引】 由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn),有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)以能源問題為切入點(diǎn),從不同的角度設(shè)問,形成跨學(xué)科的綜合試題,來全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)分析問題和解決實(shí)際問題的能力。除此之外,今后高考命題的趨勢(shì)是:考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬,難度有所提高,形勢(shì)也會(huì)更加靈活。加強(qiáng)蓋斯定律的教學(xué)也將是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 【課前真題】 1.(2018全國1卷28題)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用,回答下列問題: (2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng): 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJmol?1 2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJmol?1 則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJmol?1。 【答案】28、(2)①+53.1 2.(2018全國2卷27題)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題: (1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=-75 kJmol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJmol?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJmol?1 該催化重整反應(yīng)的ΔH=______ kJmol?1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。 A. 高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓 【答案】27.(1)+247 A 3.(2018全國3卷28題)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}: (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJmol?1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30 kJmol?1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJmol?1。 【答案】28.(2)+114 4.(2018北京卷27題)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol-1 反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。 【答案】(1)3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJmol?1 5.(2018全國天津卷10題)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}: (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣: CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H CO(CO) 鍵能/kJmol?1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A)恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。 【答案】(2)①+120 kJmol-1 B 課堂精講 【考點(diǎn)歸類】 【典例剖析】1、(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJmol—1、P—O bkJmol—1、P=O ckJmol—1、O=O dkJmol—1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJmol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJmol—1 C.(4c+12b-4a-5d)kJmol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJmol—1 答案:A【解析】由圖可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以△H=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1。 【考點(diǎn)分析】微觀角度進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 2.(18年江蘇卷)下列說法正確的是 A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 答案:C 【考點(diǎn)分析】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 3.(18年江蘇卷)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 (1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=?116.1 kJmol?1 3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJmol?1 反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJmol?1。 答案:(1)?136.2 【考點(diǎn)分析】運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 4.(2014安徽高考)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、 101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式是_______________________________________________________________。 答案:4CuCl(s)+O2(g)===2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol 【考點(diǎn)分析】熱化學(xué)方程式的書寫 5.已知298K時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol,在相同條件下,向密閉容器中加入1molN2、3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1mol NH3,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則下列關(guān)系式正確的是( ) A、Q1= Q2=92.4kJ B、Q2<Q1=92.4kJ C、Q2<Q1<92.4kJ D、Q2= Q1<92.4kJ 答案:C 【考點(diǎn)分析】可逆反應(yīng)的熱效應(yīng) 6、(江蘇化學(xué)17)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。 (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。 A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒 C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJmol-1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。 (3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0molL-1H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率(10-3molL-1min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。 (4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。 答案:(1)BD (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1 (3)H2O2分解速率加快 (4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ 【解析】(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形,注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。 【考點(diǎn)分析】本題考察的知識(shí)比較散,一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律,熱化學(xué)方程式,離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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