（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學(xué)案 蘇教版選修6.doc

課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別【學(xué)考報(bào)告】知識(shí)條目加試要求硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性亞硝酸鈉和食鹽的鑒別常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別bacc亞硝酸鈉的性質(zhì)1亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO2、2HNO2=NONO2H2O。2亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為3，處于中間價(jià)態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。反應(yīng)的離子方程式是2NO2I4H=2NOI22H2O。析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)NO的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式是NOFe22H=NOFe3H2O。3亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO被還原為Mn2，KMnO4溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式是5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。4亞硝酸鈉的鑒別與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式是AgNO=AgNO2。亞硝酸鈉溶液水解呈堿性，其水解反應(yīng)的離子方程式是NOH2OHNO2OH。思考：已知HNO2為弱電解質(zhì)，請(qǐng)思考鑒別NaNO2和NaCl除上述方法外，還可用什么方法？并用化學(xué)用語(yǔ)解釋。提示分別取NaNO2和NaCl晶體于兩支試管中，加入適量蒸餾水振蕩溶解后，測(cè)其pH，pH>7的是NaNO2，這是因?yàn)镹OH2OHNO2OH，而使溶液顯堿性。點(diǎn)撥一、亞硝酸鈉與食鹽的鑒別實(shí)驗(yàn)方案1方案一：利用HNO2的不穩(wěn)定性鑒別亞硝酸鈉和食鹽實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋溶解：各取5 g左右的建筑工業(yè)用鹽和食鹽，分別在試管中配成溶液待用。觀察現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁都易溶于水，形成無(wú)色溶液。盛NaNO2溶液的試管外壁比較涼NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水時(shí)明顯吸熱酸化：各取2 mL中溶液，分別置于兩支試管中，再各滴加2 molL1的稀硫酸，微熱并觀察現(xiàn)象一試管中無(wú)明顯變化。另一試管溶液中有氣泡產(chǎn)生，在試管上部變?yōu)榧t棕色無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液，反應(yīng)的方程式為NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO2，2HNO2=NONO2H2O2.方案二：利用NO的氧化性鑒別亞硝酸鈉和食鹽實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋各取1 mL方案一中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加1 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加35滴稀硫酸，觀察現(xiàn)象一試管中無(wú)明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)樽厣?，試管口產(chǎn)生紅棕色氣體無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液。酸性條件下，NO可將I氧化，生成I2、NO，NO在空氣中轉(zhuǎn)化成NO2，反應(yīng)的方程式為：2NO2I4H=2NOI22H2O，2NOO2=2NO23.方案三：利用NO的還原性鑒別亞硝酸鈉和食鹽實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋各取1 mL方案一中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，觀察現(xiàn)象一只試管中溶液由橙色變?yōu)榫G色，另一只試管中無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有顏色變化的試管中是NaNO2溶液。NO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O3NO8H=3NO2Cr34H2O4.方案四：利用NO水解顯堿性鑒別亞硝酸鈉和食鹽實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋各取1 mL方案一中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象一試管無(wú)明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)闇\紅色無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，變淺紅色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液顯堿性，水解離子方程式為：NOH2OHNO2OH5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鑒別亞硝酸鈉和食鹽實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋各取1 mL方案一中的溶液，分別置于兩支試管中，先加入幾滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象開(kāi)始兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)一試管中沉淀溶解，另一試管中無(wú)明顯變化沉淀沒(méi)有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為AgCl=AgCl，AgNO=AgNO2，AgNO2H=AgHNO2點(diǎn)撥二、物質(zhì)鑒別的常用方法鑒別方法適用范圍舉例物理方法觀察法觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有毒氣體禁用)如NH3與O2等水溶法觀察被鑒別物質(zhì)在水中溶解情況如Na2CO3與CaCO3加熱法主要用于易升華物質(zhì)如鑒別碘或萘焰色反應(yīng)法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別化學(xué)方法加熱法常用于易分解的物質(zhì)如HCO、NO、NH的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物失水等顯色法利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗(yàn)如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H或OH；Fe3遇SCN呈血紅色等水溶法被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象如CuSO4加水變藍(lán)，CaC2加水產(chǎn)生氣體點(diǎn)燃法主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性和可燃性，及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物如H2S的燃燒呈淡藍(lán)色火焰，H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰指定試劑法主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，來(lái)選擇合適試劑如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無(wú)色溶液，可選擇Ba(OH)2來(lái)鑒別分組法被鑒別物較多時(shí)，常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組，然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別特定要求的鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等典例剖析亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)，因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽食用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請(qǐng)你閱讀題表有關(guān)資料，并結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)，用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。項(xiàng)目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15 時(shí)溶解度為81.5 g15 時(shí)溶解度為35.8 g熔點(diǎn)271 801 沸點(diǎn)(320 時(shí)發(fā)生分解放出有臭味氣體)1 413 水溶液酸堿性堿性中性方案選取的試劑和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(你還有其他的方法嗎？請(qǐng)繼續(xù)寫(xiě)在表中。)解析答案方案選取的試劑和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)先熔化者為亞硝酸鈉各取少量?jī)煞N物質(zhì)分別溶于水，用pH試紙測(cè)試pH>7的是亞硝酸鈉各取少量?jī)煞N物質(zhì)分別溶于水，然后分別滴加硝酸銀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉兩種物質(zhì)的酸性溶液分別滴在淀粉碘化鉀試紙上變藍(lán)者為NaNO2取兩支試管分別加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物質(zhì)配成的溶液由橙色變綠色者為NaNO2(五種方法可任選三種，其他方法從另外兩種方法中選擇)跟蹤訓(xùn)練1亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件，下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是()A亞硝酸鈉外觀與食鹽相似B亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味C食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對(duì)不可用作食品添加劑D亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀解析亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量。答案C2亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過(guò)查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案。其中不能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論的是()A分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉B用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無(wú)色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉C向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉D分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉解析亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能利用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作D錯(cuò)誤。答案D