湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.1 氧化還原反應 第1課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時 課程標準描述 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化 教材內容分析 通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 學情分析 學生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并認識氧化還原發(fā)展過程 學習目標 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點 用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 難點 用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 導學過程 學生活動 效果及問題預設 導 【問題一】 請判斷下列化學反應的基本反應類型。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CaO+CO2=CaCO3 2CuO+C2Cu+CO2↑ 【問題二】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 屬于四大基本反應類型中的哪一種? 溫故知新，復習引入 思 閱讀課本，試從不同角度認識氧化還原反應。 一、氧化還原反應 1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質①　　　　的反應叫氧化反應。 (2)還原反應:物質②　　　　的反應叫還原反應。 (3)氧化還原反應:既有物質得氧又有物質失氧的反應。 2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質所含元素的化合價③　　　　的反應。 (2)還原反應:物質所含元素的化合價④　　　　的反應。 (3)氧化還原反應:物質所含元素化合價有升降的反應。 3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質⑤　　　　(或偏離)電子的反應。 (2)還原反應:物質⑥　　　　(或偏向)電子的反應。 (3)氧化還原反應:有電子⑦　　　　(或偏移)的反應。 氧化還原反應的特征和實質1.特征:元素的⑧　　　　有升降。2.實質:有⑨　　　　轉移。 學生研讀課本，獨立完成導學提綱，提出問題 議 討論一：氧化反應和還原反應能不能分開進行(或反應有先后)? 　 討論二：在氧化還原反應中會不會只有化合價的升高或降低? 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學，相互促進。 展 四種基本反應類型與氧化還原的關系用數(shù)學上的“集合”思想來理解與記憶。請畫出示意圖 培養(yǎng)學生勇于表達的力和習慣，并學會質疑。 評 知識點、氧化還原反應的有關概念： （1） 氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。 （2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。 （3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。 （5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。 （6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。 （7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。 （8）氧化性：得電子的性質。 （9）還原性：失電子的性質。 依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產物 還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結，學會記錄重難點知識。 檢 板書設計 第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時 一、氧化還原反應 1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應 3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應 氧化還原反應的特征和實質 1. 特征:元素的⑧　　　　有升降。 2.實質:有⑨　　　　轉移。 教學反思