遼寧省撫順市高中化學 第二單元 化學與資源開發(fā)利用 2.2 海水的綜合利用導學案新人教版選修2.doc

海水的綜合利用學習目標1.了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。2.了解海水提溴的重要步驟重點海水中鹽的開發(fā)利用難點海水綜合利用的反應原理學法指導很據海水中存在很多鹽類，所以海水是寶貴的化學資源。我們可以通過海水曬鹽得到NaCl,在通過氯堿工業(yè)得到氯氣和燒堿。海水中存在溴離子，我們可以通過氯化、吹出、吸收的方法來提取溴單質。海水中含有鎂離子，我們可以從海水中提取出氯化鎂固體，然后通過電解的方法得到單質鎂自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本32-37頁，你一定能完成下列問題）（一）海水中鹽的開發(fā)和利用海水中含有多種鹽類，以 最多，約占海水中鹽類總量的 ，還含有 、 等。1.海水制鹽（1）海水制鹽以 法（鹽田法）為主，主要原理是太陽照射后， 蒸發(fā)，達到 濃度時，依次以 形式析出。（2）鹽田必須符合的條件 ； ； 。（3）鹽田一般分為 、 、 三部分。（4）海水制鹽要經過 逐漸蒸發(fā)濃縮，達到飽和后會析出 ，分離后所得的母液叫 ，可綜合利用制得副產品 、 等。（鹵水中主要含氯化鎂、碘化鉀、溴化鉀）（5）海水制鹽還可用 法和 法，這樣不僅可制得鹽，還可得到 。2.食鹽資源的利用（1）化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是以 為原料制取 ，再進一步生產其他化工產品。（2）電解食鹽水實驗裝置用電解飽和食鹽溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。氯化鈉溶液中存在著 四種離子，通直流電后， 向陽極移動， 向陰極移動。陽極反應式 ，陰極反應式 電解飽和食鹽水的反應式是 。3. 離子交換膜法制燒堿電解制堿目前主要采用 法。離子交換膜電解槽是由多個 槽串聯或并聯組成。（二）海水提溴從海水中提溴約占世界溴年產量的 ，常用的方法叫 ，即用氯氣氧化海水中的 ，使其變成 ，然后用空氣或水蒸氣 。1.氧化（1）寫出用氯氣置換溴離子的反應式 。（2）氯氣置換溴離子之前，要使海水 化，使pH= 。2.吹出當Br 被氧化成 后，用 將其吹出，也可用 與溴一起蒸出。3.吸收：寫出用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產品的反應方程式 、 。（三）海水提鎂1.海水中鎂的總儲量約為 ，目前世界生產的鎂 來自海水。2.談談工業(yè)生產提取鎂的主要方法和寫出主要反應方程式 四、從海水中提取重水提取重水的方法有_、_、_和_等。較為常見的方法是_,其中的一種_是比較成功的生產方法，反應原理為_二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1、用惰性電極電解下列物質的水溶液，在陽極上不放出O2的是 （ ）A.KOH B.Na2SO4C.KCl D.K2SO42目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（）A硬水的軟化 B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬Mg3、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ） A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究例題.請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k=_（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3鹽酸BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_(填序號)（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_（填化學式），分析比較圖中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小_；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：_；負極：_這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫2處）_、_鞏固練習1.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是 2.如圖所示，兩容器都盛有食鹽水和酚酞混合液，在下列裝置中最先觀察到變紅現象的區(qū)域是_，并寫出各極的反應式。甲_；乙 _；丙_；丁_；3.海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：回答下列問題：(1)以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學方程式表示為_，_。 （2）MgCl26H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為_。因此工業(yè)上常使MgCl26H2O 晶體在_氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。（3）電解無水 MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產品氯氣還可制備漂白粉，其反應的化學方程式為_。學習體會