（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 微考點(diǎn)58 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí).docx

微考點(diǎn)58題型一弱電解質(zhì)的電離及影響因素1(2018河北承德聯(lián)校期末)醋酸中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，下列措施可以使的值減小的是()A加入水B加入少量氫氧化鈉固體C加入少量冰醋酸D加入少量醋酸鈉固體2(2018銀川一中期末)醋酸是電解質(zhì)，下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊溶液呈紅色0.1molL1醋酸的pH比0.1molL1的鹽酸的pH大蛋殼浸入白醋中有氣體放出0.1molL1醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢ABCD3(2019江西月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述正確的是()A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小4(2018廣東佛山期末)生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka6.3105，H2CO3的Ka14.2107，Ka24.91011，下列說(shuō)法正確的是()A充入CO2能使溶液中c(A)增大B當(dāng)c(H)6.3105molL1時(shí)，飲料中1C充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2H2OA=HAHCOD該飲料中粒子濃度關(guān)系：c(HA)c(H)c(OH)2c(HCO)c(CO)題型二電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用5(2018遼寧五校聯(lián)考)已知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25)碳酸Ka14.3107Ka25.61011次氯酸Ka3.0108氫氧化鋁Kb6.31013氫氰酸(HCN)Ka4.91010運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是()HClONa2CO3=NaClONaHCO32HClONa2CO3=2NaClOH2OCO2HClONaHCO3=NaClOH2OCO2NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOHCOAlOH2O=Al(OH)3CONaCNCO2H2O=HCNNaHCO3ABCD6(2018日照模擬)常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說(shuō)法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離平衡常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小7(2019西安期末)已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)6.4106。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCNBCH3COOHCHFDHNO28HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列說(shuō)法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4=2HSOD水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱9(1)2017天津，10(5)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0molL1，溶液中的c(OH)_molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107molL1時(shí)，溶液中的_。(2)2018天津，10(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO)c(CO)21，溶液pH_。(室溫下，H2CO3的K14107；K251011)題型三強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及圖像分析10(2018青島高三模擬)pH1的HA、HB兩溶液各10mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AHA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸B稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C向上述10mLHA溶液中加入10mLpH13的NaOH溶液，溶液中有c(Na)c(A)c(OH)c(H)D當(dāng)a3時(shí)，HA、HB兩溶液起始濃度相等11(2019濟(jì)南高三月考)為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)()A比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性B比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC比較等體積、等pH的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化12(2018銀川4月質(zhì)檢)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AMOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B水的電離程度：XZYC若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性13(2018鄭州三模)25時(shí)，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AHX為強(qiáng)酸，HY為弱酸Bb點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C水的電離程度：dcDc點(diǎn)時(shí)溶液的pH414(2018四川天府名校聯(lián)考)常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A常溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)C當(dāng)lg4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D當(dāng)lg5時(shí)，HA溶液的pH為7答案精析1A，加水Ka不變，c(CH3COO)減小，所以比值減??；加入NaOH固體、冰醋酸、醋酸鈉固體，都會(huì)使c(CH3COO)增大。2C在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無(wú)關(guān)，不正確；溶液中醋酸電離出氫離子，使石蕊變紅，不能說(shuō)明存在電離平衡，不正確；相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，、正確；能與碳酸鈣反應(yīng)不能說(shuō)明存在電離平衡，不正確；醋酸鈉溶液呈堿性，說(shuō)明醋酸根水解，是弱酸的酸根，正確。3C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C項(xiàng)正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H)減小，而稀釋時(shí)溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kwc(H)c(OH)，則c(OH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4BA項(xiàng)，通入CO2會(huì)增大c(H)，一定程度上會(huì)促進(jìn)A水解，c(A)會(huì)減??；B項(xiàng)，1；C項(xiàng)，HA的電離常數(shù)比碳酸的大，該反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，由質(zhì)子守恒可知，c(HA)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)。5D根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，Ka越大，酸性越強(qiáng)。由表格知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3HClOHCNHCOAl(OH)3，所以可以發(fā)生，不能發(fā)生。6D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107molL1，Ka，C項(xiàng)正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，酸、堿抑制水的電離，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7C在同溫、同濃度的條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，電離出的c(H)越大，pH就越小。8C由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4HHSO，故C項(xiàng)不正確。9(1)6.01030.62(2)CO1010B當(dāng)a3，HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸，若a3，HA、HB都是弱酸，A錯(cuò)誤；由圖像可知，稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正確；若a3，HA是強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中生成的溶質(zhì)NaA不水解，溶液呈中性，c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤；當(dāng)a3時(shí)，HA是強(qiáng)酸，HA、HB兩溶液起始pH相等，但溶液濃度不相等，D錯(cuò)誤。11AA項(xiàng)，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H)相同，所以導(dǎo)電性也相同，故不可行。12B13.C14D由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時(shí)三者均為pH2的溶液，均稀釋1103倍時(shí)，由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC，則Ka(HB)Ka(HC)，A項(xiàng)正確；由a點(diǎn)b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過(guò)程，HCHC電離平衡向右移動(dòng)，故電離度a點(diǎn)b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；lg4時(shí)，由于HA為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，升高溫度時(shí)c(A)不變，HC為弱酸，升高溫度時(shí)c(C)增大，故減小，C項(xiàng)正確；因?yàn)镠A為酸，無(wú)限稀釋時(shí)，其溶液的pH仍小于7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。