(新課改省份專用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十二)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(二十二) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 1.在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H生成 C.其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變 D.v正(N2)=2v逆(NH3) 解析:選B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,但不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變,不一定為平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H生成,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡,B正確;混合氣體的密度ρ=,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,體積不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;v正(N2)=2v逆(NH3)時(shí),正、逆反應(yīng)速率不相等,未達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。 2.反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( ) A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析:選D 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,減小容器體積(加壓)平衡不發(fā)生移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑可同時(shí)同倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率,故平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),Z的產(chǎn)率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大c(X),平衡正向移動(dòng),但X的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。 3.反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH=Q kJmol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,X的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( ) A.縮小體積加壓 B.?dāng)U大體積減壓 C.增加Z的濃度 D.降溫 解析:選D 縮小體積加壓,平衡逆向移動(dòng),X的濃度增大,但正反應(yīng)速率也增大,A錯(cuò)誤;擴(kuò)大體積減壓,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小,但X的濃度也減小,B錯(cuò)誤;增加Z的濃度,平衡逆向移動(dòng),X的濃度增大,但正反應(yīng)速率也增大,C錯(cuò)誤;降溫,正反應(yīng)速率降低,平衡逆向移動(dòng),X的濃度增大,D正確。 4.對(duì)可逆反應(yīng):A(g)+B(s) C(s)+D(g) ΔH>0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時(shí)刻改變條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示條件的是( ) A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ 解析:選A 加入A,因?yàn)锳為氣體,因此加入A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v正>v逆,故①錯(cuò)誤;催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,只加快反應(yīng)速率,故②正確;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,因此加壓平衡不移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,故③正確;升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故④錯(cuò)誤;C為固體,濃度視為常數(shù),對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,故⑤錯(cuò)誤。 5.(雙選)(2017海南高考)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( ) A.升高溫度,K減小 B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加 C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量的氮?dú)?,n(H2)不變 解析:選AD 此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即升高溫度,K值減小,故A正確;此反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),因此減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),即 n(CO2)不變,故B錯(cuò)誤;催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響,因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;N2為惰性氣體不參與反應(yīng),對(duì)平衡無(wú)影響,n(H2)不變,故D正確。 6.一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是( ) A.恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大 B.容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 C.恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率 D.恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小 解析:選C 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,由于反應(yīng)物中只有CO為氣體,相當(dāng)于加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)減小,故A錯(cuò)誤;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2和SO2的相對(duì)分子質(zhì)量均比CO大,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故B錯(cuò)誤;分離出SO2,減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),MgSO4消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤。 7.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= molL-1min-1 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 解析:選C 由圖可知,T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),則有T1>T2,而溫度越高,平衡時(shí)c(X)的值越大,說(shuō)明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則有ΔH<0;M、W兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)均達(dá)到了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài),且T1溫度下的Δc(X)小于T2溫度下的Δc(X),故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn),A錯(cuò)誤;由圖可知,T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(X)= molL-1min-1,則有v(Y)=v(X)= molL-1min-1,B錯(cuò)誤;M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正,又因?yàn)镹點(diǎn)時(shí)的v正>v逆,所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,C正確;M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,與縮小容器的體積達(dá)到的平衡等效,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,D錯(cuò)誤。 8.根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示: 可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是( ) A.使用催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度 B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度 D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 解析:選D t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C項(xiàng);t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng),可以是減小壓強(qiáng);t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以是增大反應(yīng)物濃度,t8時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大,且平衡不移動(dòng),改變的條件是使用了催化劑,D項(xiàng)符合。 9.已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.溫度:T1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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