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(新課改省份專版)2020高考化學一輪復(fù)習 7.4 點點突破 鹽類的水解及應(yīng)用學案(含解析).doc

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(新課改省份專版)2020高考化學一輪復(fù)習 7.4 點點突破 鹽類的水解及應(yīng)用學案(含解析).doc

第4課時點點突破鹽類的水解及應(yīng)用知識點一鹽類的水解及其規(guī)律1鹽類的水解2水解方程式的書寫(1)多元弱酸鹽水解:分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解。例如:Na2CO3的水解離子方程式:COH2OHCOOH。 (2)多元弱堿鹽水解:方程式一步寫完。例如:FeCl3的水解離子方程式:Fe33H2OFe(OH)33H。(3)陰、陽離子相互促進水解:水解程度較大,書寫時要用“=”“”“”等。例如:NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式:Al33HCO=Al(OH)33CO2。3水解的規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性4酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液一定顯酸性,如:NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。電離程度小于水解程度,溶液顯堿性如NaHCO3溶液中:HCOHCO(次要)HCOH2OH2CO3OH(主要)使c(OH)c(H),溶液顯堿性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性電離程度大于水解程度,溶液顯酸性如NaHSO3溶液中:HSOHSO(主要)HSOH2OH2SO3OH(次要)使c(H)c(OH),溶液顯酸性同理NaH2PO4溶液亦顯酸性電離程度等于水解程度弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性5水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系MA表示強堿弱酸鹽,則A水解的離子方程式為AH2OHAOH,Kh(Ka為HA的電離常數(shù))由于HA電離出的A與H濃度近似相等,平衡時c(HA)又可看成是c(HA)溶液的濃度c,則Ka,c(H) molL1。同理:強酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關(guān)系:Kh。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性()(3)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等濃度的CH3COONa的堿性強于NaF()(4)常溫下,pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同()(5)常溫下,pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成()2(2018浙江11月選考)下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()AHNO3BCuCl2CK2CO3 DNaCl解析:選BA選項HNO3在水溶液中因電離出H而使溶液呈酸性;B選項CuCl2中Cu2水解生成酸使溶液呈酸性;C選項K2CO3中CO水解生成堿使溶液呈堿性;D選項NaCl不水解,溶液呈中性。3室溫下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此,在室溫下,下列說法錯誤的是()A上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B室溫下,NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室溫下,0.1 molL1NaCN溶液中,CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析:選B室溫下,溶液呈堿性,則溶液能使甲基橙試劑變黃色,故A正確;HCN和NH3H2O均是弱電解質(zhì),溶液呈堿性,說明CN的水解程度大于NH的水解程度,由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強的電解質(zhì),故B錯誤,C正確;CN、NH相互促進水解,所以0.1 molL1NaCN溶液中,CN的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN的水解程度,故D正確。4按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性:_。(2)Na2CO3溶液呈堿性:_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:_。(4)實驗室制備Fe(OH)3膠體:_。(5)NaHS溶液呈堿性的原因:_。(6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是_(用離子方程式說明,下同);若pH7,其原因是_。答案:(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH525 時,H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中 將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析:H2SO3的電離常數(shù)表達式為Ka1102,水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)11014,NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。由Kh得,加入I2后,HSO被氧化為H2SO4,c(H)增大,c(OH)減小,Kh不變,所以增大。答案:11012增大知識點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。例如:酸性CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。(2)外因以Fe33H2OFe(OH)33H為例因素及其變化水解平衡水解程度c(H)pH溫度升高右移增大增大減小濃度加FeCl3(s)右移減小增大減小加水稀釋右移增大減小增大外加酸堿通HCl左移減小增大減小加NaOH(s)右移增大減小增大提醒水解平衡右移,水解程度不一定增大。水解程度增大,水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。2鹽類水解的“十大”應(yīng)用水解的應(yīng)用實例原理判斷溶液的酸堿性FeCl3水溶液顯酸性Fe33H2OFe(OH)33H判斷離子能否共存Fe3與CO不能大量共存2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2制備膠體制備Fe(OH)3膠體Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3H凈水明礬凈水Al3水解形成膠體去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱,CO的水解程度增大,溶液堿性增強試劑的配制配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸H可抑制Fe3的水解配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCOH2OHCOOH,引入OH可抑制CO的水解制備無水鹽由MgCl26H2O制無水MgCl2時,在HCl氣流中加熱MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O,引入HCl可抑制Mg2的水解泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)制備無機物TiO2的制備TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl TiO2xH2O TiO2xH2O混合鹽溶液的除雜與提純用MgO或Mg(OH)2或MgCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)Fe33H2OFe(OH)33HMgO2H=Mg2H2O3鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強()(2)向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,平衡會向水解方向移動()(3)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)關(guān)于氯化銨溶液,加水稀釋時,的值減小()(5)CH3COO和NH水解相互促進生成可溶酸和可溶堿,故二者不可大量共存()(6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大()(7)配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度()(8)實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞()(9)蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液能制備無水AlCl3()2一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,下列說法正確的是( )A加入少量NaOH固體,c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)增大C稀釋溶液,溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析:選A加入少量NaOH固體,會增大溶液中OH的濃度,使平衡向左移動,c(CH3COO)增大,故A項正確;加入少量FeCl3固體,F(xiàn)eCl3水解顯酸性,CH3COONa水解顯堿性,在同一溶液中相互促進水解,c(CH3COO)減小,故B項不正確;稀釋溶液,c(OH)減小,溶液的pH減小,故C項不正確;若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),不符合電荷守恒原理,故D項不正確。3合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉C長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析:選B NH4Cl水解溶液顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類水解有關(guān),A不符合題意;亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化,與鹽類的水解無關(guān),B符合題意;銨根離子水解顯酸性,所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān),C不符合題意;FeCl3是強酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類的水解有關(guān),D不符合題意。4化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅解析:選C燒堿指的是NaOH而不是Na2CO3,油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解,A項錯誤;漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng),生成CaCO3和HClO,而HClO不穩(wěn)定,易分解,CaCl2與CO2不反應(yīng),B項錯誤;K2CO3與NH4Cl混合,會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),釋放出NH3,會降低肥效,C項正確;FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu,并非發(fā)生置換反應(yīng),D項錯誤。

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