（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)實驗 提升訓(xùn)練21 物質(zhì)的檢驗與定量分析.doc

提升訓(xùn)練21物質(zhì)的檢驗與定量分析1.(2018紹興模擬)下列方法不合理的是()A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明含SO42-2.(2018浙江名校協(xié)作體檢測)下列說法不正確的是()A.用蒸餾的方法可以分離水和汽油(沸點:20200 )B.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗C.做過焰色反應(yīng)的鉑絲用稀鹽酸來洗滌D.檢驗SO2氣體需通入品紅溶液,再加熱,看品紅溶液是否先褪色后復(fù)原3.(2018臺州模擬)下列說法不正確的是()A.混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進行的B.含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末,可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進行提純C.用紅外光譜儀可確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D.粗產(chǎn)品蒸餾提純時,如果溫度計的水銀柱的位置低于蒸餾燒瓶的支管口,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸,過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中5.下列關(guān)于重結(jié)晶的敘述不正確的是()A.重結(jié)晶對溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大B.用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時,溫度越低越好C.重結(jié)晶對溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大D.重結(jié)晶過濾時趁熱過濾并加入少量蒸餾水6.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法中正確的是()A.起始濾液常溫下pH=7B.試劑為Ba(NO3)2溶液C.上圖過程須經(jīng)2次過濾D.步驟目的是除去CO32-7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的NaOH溶液:加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;過濾。正確的操作順序是()A.B.C.D.8.檢驗?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l(OH)3,可采用的方法是()A.取濾渣加入稀氨水中,不能溶解B.取濾渣加入NaOH溶液中,能溶解C.取濾渣加入稀鹽酸中,能溶解D.將濾渣平分成兩等份,分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中,均能溶解9.下列敘述中正確的是()A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥10.已知:S2O32-+2H+SO2+S+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是()組別溫度/0.1molL-1Na2S2O3溶液/mL0.1molL-1H2SO4溶液/mL水/mLA3010100B305510C251055D25510511.溶液A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗:下列說法正確的是()A.溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-,可能存在Na+B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-,可能存在Cl-C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)0.20 molL-1D.如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+12.測定火柴頭中KClO3的含量,主要實驗步驟如下:第一步:刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.450 g。第二步:用適量蒸餾水充分浸泡后過濾,洗滌殘渣。第三步:向裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌沉淀。第四步:干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435 g。(1)實驗中發(fā)生的反應(yīng)是。AgNO3溶液、NaNO2溶液均需要過量的原因是。(2)實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為。(3)如果第二步中未洗滌殘渣,那么測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);如果第三步中未洗滌AgCl沉淀,那么測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將。13.有一未知濃度的食醋,某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟:計算稱量溶解(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、。(2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中,由于食醋顏色較深,我們先,并滴加23滴作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度/(molL-1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL待測CH3COOH溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標(biāo)志是。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏大的有。A.滴定終點時俯視讀數(shù)B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失14.白鐵皮即鍍鋅鐵皮,某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計方案。.甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉,通過差量算出鋅的質(zhì)量,然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅鍍層厚度。(1)配制1 molL-1的鹽酸100 mL,需取用36.5%(=1.19 gcm-3)的鹽酸mL;配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有。(2)將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管,各加入等量1 molL-1的鹽酸,觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是;在翻動橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時,發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,其原因可能是。(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。.乙同學(xué)的意見及方案。(1)意見:因為難以避免鐵會反應(yīng),所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會(填“偏大”或“偏小”)。(2)方案:通過查閱資料,知道Zn(OH)2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng),于是設(shè)計了如下方案:鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀固體步驟的操作是;若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156 g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g,鍍鋅鐵皮長5.10 cm,寬5.00 cm,鋅的密度=7.14 gcm-3,則鋅鍍層的厚度為cm。.丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6,認為也可以用容量法(即滴定法)檢測且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點是:準(zhǔn)確稱取m g白鐵,加入過量c molL-1的鹽酸b mL,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸,為了防止生成沉淀,應(yīng)選用的指示劑是。(選擇序號)a.酚酞b.石蕊c.甲基橙參考答案提升訓(xùn)練21物質(zhì)的檢驗與定量分析1.D分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞,在使用前都要檢漏,故A對;碘能溶于酒精,做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B對;因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn),所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗,故C正確;溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明可能含SO42-,也可能含Ag+,故D錯。2.AA項,H2O的沸點為100,與汽油的沸點重疊,不能用蒸餾的方法來分離水和汽油,錯誤;B項,鐵絲灼燒時火焰呈無色,且熔點高,故能代替鉑絲來做焰色反應(yīng),正確;C項,做過焰色反應(yīng)的鉑絲用稀鹽酸來洗滌,正確;C項,SO2能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又能復(fù)原,該性質(zhì)可用于SO2的檢驗,正確。3.CA項,混合物的分離是利用混合物中各組分的物理或化學(xué)性質(zhì)差異進行分離,正確;B項,硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大,而氯化鉀的溶解度隨溫度的改變變化較小,據(jù)此可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進行提純,正確;C項,利用紅外光譜儀可以確定有機物分子結(jié)構(gòu)中的基團,錯誤;D項,所測的溫度偏低,導(dǎo)致產(chǎn)品中低沸點雜質(zhì)揮發(fā)出來,正確。4.D向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液來制備氫氧化鐵膠體,A項錯誤;氯化鎂是強酸弱堿鹽,MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干,B項錯誤;銅與稀硝酸反應(yīng),應(yīng)該用稀鹽酸除去Cu粉中混有的CuO,C項錯誤;分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,反應(yīng)劇烈的是水,反應(yīng)平緩的是乙醇,利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性,D項正確。5.BA項,重結(jié)晶中雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去,正確;B項,重結(jié)晶的原理是讓溫度降低,以使目標(biāo)物質(zhì)因溶解度降低而析出達到提純的目的,溫度太低卻又會使雜質(zhì)也析出來,使得到的晶體不純,不利于除雜,錯誤;C項,重結(jié)晶要求該溶劑:雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去;被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度,受溫度的影響較大,正確;D項,為除去雜質(zhì)和防止析出,應(yīng)該趁熱過濾,溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上,溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時留在了母液里,正確。6.DKCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再向濾液中加入過量的試劑為BaCl2溶液,過濾,除去SO42-,得混合物X為KCl、BaCl2,再加過量的試劑為K2CO3,過濾,除去Ba2+,得混合物Y為KCl、K2CO3,再加適量的試劑為鹽酸,除去K2CO3,再通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯誤;試劑為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯誤;樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,共3次,故C錯誤;步驟中加入試劑為鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確。7.A首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后Mg2+用OH-沉淀,加入過量的NaOH可以將Mg2+沉淀,SO42-用Ba2+沉淀,加入過量的BaCl2可以將SO42-沉淀,先除Mg2+或先除SO42-都行,Ca2+用CO32-沉淀,除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后,這樣Na2CO3會除去反應(yīng)剩余的BaCl2,離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH-和CO32-,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl,正確順序為,答案選A。8.DAl(OH)3具有兩性,能與強酸和強堿反應(yīng)。9.AA.碘易升華,可用升華的方法除雜,故A正確;B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性,不一定為氯氣,可為二氧化氯等氣體,故B錯誤;C.二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,應(yīng)用堿石灰,故D錯誤;故選A。10.A在其他條件相同時,溫度越高,速率越快;在溫度相同時,濃度越大,速率就越快,因此反應(yīng)速率最快的是A,故選A。11.C溶液A中加入過量BaCl2溶液,過濾所得沉淀B有部分溶于稀鹽酸中,并得到沉淀D(BaSO4),其物質(zhì)的量是0.01mol,沉淀B中溶解的沉淀為BaSO3,其質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷溶液A中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀出現(xiàn),可知溶液中無Mg2+,有氣體F放出,可知溶液中含有NH4+,根據(jù)生成448mLNH3,可知溶液A中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液A中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-。由分析可知,溶液A中一定存在Na+,故A錯誤;由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,故B錯誤;由分析可知,溶液A中不存在Cl-時,Na+的物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,則Na+的物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)0.20molL-1,故C正確;氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故D錯誤。12.答案: (1)KClO3+3NaNO2+AgNO3AgCl+3NaNO3+KNO3確保KClO3中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(2)50%(3)偏小偏大解析: (1)火柴頭中KClO3含量的測定關(guān)鍵是如何轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,所以第一步是氧化還原反應(yīng),AgNO3溶液、NaNO2溶液均過量的原因是保證KClO3中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。反應(yīng)可看成分步進行:KClO3+3NaNO2KCl+3NaNO3,KCl+AgNO3AgCl+KNO3。(3)第二步未洗滌殘渣,必然導(dǎo)致一部分KClO3損失,測定結(jié)果就會偏小;第三步未洗滌沉淀,會使沉淀質(zhì)量增加,通過計算得到KClO3的質(zhì)量分數(shù)會偏大。13.答案: (1)轉(zhuǎn)移定容搖勻燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺酚酞溶液加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL-1DF解析: (1)配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。(2)稱量0.4g氫氧化鈉固體時所需儀器有天平、燒杯、藥匙。(2)食醋顏色較深,可先加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺,再滴加23滴酚酞溶液;滴定達到終點的標(biāo)志是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。c=nV=0.10molL-1(22.62+22.72+22.803)10-3L0.02L0.11molL-1A.滴定終點時俯視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小,測得食醋中CH3COOH的濃度偏小;B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗,被稀釋,測得食醋中CH3COOH的濃度偏小;C.錐形瓶水洗后未干燥,不影響實驗結(jié)果;D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體,消耗的醋酸偏多,測得食醋中CH3COOH的濃度偏大;E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3,但消耗的醋酸的量相同,故不影響實驗結(jié)果;F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大,測得食醋中CH3COOH的濃度偏大。14.答案: .(1)8.4100 mL容量瓶、膠頭滴管(2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸(3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降.(1)偏大(2)過濾、洗滌4.2810-4.c解析: .(1)36.5%的鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9molL-1,1100=V11.9,V=8.4,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;(2)鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,與電化學(xué)腐蝕有關(guān);而溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,是下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣泡對反應(yīng)的影響;(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降;.(1)因為難以避免鐵會反應(yīng),所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會偏大;(2)步驟的操作是過濾、洗滌;灼燒后氧化鐵的質(zhì)量為40.000g,則鐵的質(zhì)量為28g,鋅的質(zhì)量為0.156g,設(shè)鋅鍍層的厚度為h,25.105.00h7.14=0.156,h=4.2810-4cm;.為了防止生成沉淀,不能為堿性,用甲基橙作指示劑。