高中化學(xué) 每日一題 溶液中粒子濃度大小的比較

溶液中粒子濃度大小的比較高考頻度： 難易程度：典例在線25時，在20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是A在A點：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【參考答案】A【試題解析】A在A點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO水解程度較小，應(yīng)為c(CH3COO)>c(OH)，錯誤；BB點呈中性，則離子濃度大小為：c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)，正確；CC點時，n(NaOH)=0.02 L0.1 mol/L=0.002 mol，n(HAc)=0.02 mol/L0.02 L=0.004 mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)>c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，正確；DC點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，正確；故選A。解題必備用好三個“守恒”原理電荷守恒陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等相等陽離子所帶正電荷總數(shù)如在Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH、，它們存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)。物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)質(zhì)子守恒即H2O電離的H+和OH濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH和H+，其中水電離出的H+以H+、H2CO3三種形式存在于溶液中，則有c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。學(xué)霸推薦1下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L H2S氣體通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A隨著H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H+)有如圖所示的變化關(guān)系B當(dāng)V/22.4=ab時，所得溶液中存在：c(OH)+c( S2)=c(H+)+c(H2S)C當(dāng)V/11.2=ab時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)D當(dāng)V/22.4<ab<V/11.2時，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S)325 時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)BpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1CW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案1【答案】B【解析】本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較。A等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl)c()c(H+)c(OH)，錯誤；B等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，根據(jù)物料守恒知：c(Na+)=c(Cl)，則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)，正確；C等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c(OH)c(H+)，醋酸鈉溶液中c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，所以離子濃度大小順序為c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，錯誤；D醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)，錯誤；故選B。2【答案】D 【解析】H2S與NaOH溶液可能發(fā)生的反應(yīng)：H2S+2NaOHNa2S+2H2O；H2S+Na2S2NaHS 。選項A，隨著H2S的通入，反應(yīng)完全發(fā)生，S2水解促進H2O的電離，此時由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大，但反應(yīng)發(fā)生時由于生成NaHS的水解能力小于Na2S的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的c(H+)有所降低，反應(yīng)發(fā)生完全后，H2S過量，由水電離產(chǎn)生的c(H+)降低更大，與圖示符合。選項B，當(dāng)V/22.4=ab時，發(fā)生反應(yīng)，最后得到NaHS溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(OH)+c(S2)=c(H+)+c(H2S)。選項C，當(dāng)V/11.2=ab時，得到Na2S溶液，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知正確。選項D，當(dāng)V/22.4<ab<V/11.2時，反應(yīng)完全發(fā)生，反應(yīng)部分發(fā)生，得到Na2S、NaHS混合液，而c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)只有在NaHS溶液中滿足，D項錯誤。3【答案】D【解析】本題考查鹽的水解，溶液中離子濃度的大小比較。分析可知圖中實線是c(CH3COO)，虛線是c(CH3COOH)。A由圖像可知pH5.5的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH)，溶液顯酸性，則c(H)>c(OH)，且水解及電離程度較小，所以c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)，正確；BpH3.5的溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，已知c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，則c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，正確；CW點表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05 molL1，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，則c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)，正確；D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，由電荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒：c(Na)+c(Cl)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1molL1，無法得到c(H)=c(CH3COOH)c(OH)，錯誤。答案選D。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375