《高中化學(xué) 每日一題 溶液中粒子濃度大小的比較》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 每日一題 溶液中粒子濃度大小的比較(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶液中粒子濃度大小的比較高考頻度: 難易程度:典例在線25時(shí),在20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是A在A點(diǎn):c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B點(diǎn):c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C點(diǎn):c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C點(diǎn):c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【參考答案】A【試題解析】A在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,但CH3COO水解程度較小,應(yīng)為c(CH3COO)c(OH),錯(cuò)誤;BB點(diǎn)
2、呈中性,則離子濃度大小為:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+),正確;CC點(diǎn)時(shí),n(NaOH)=0.02 L0.1 mol/L=0.002 mol,n(HAc)=0.02 mol/L0.02 L=0.004 mol,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液呈酸性,則c(H+)c(OH),根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)c(Na+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),正確;DC點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+),正確;故選A。解題必備用好三個(gè)“守恒”原理電荷守恒陰離子所帶
3、負(fù)電荷總數(shù)相等相等陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)如在Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH、,它們存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)。物料守恒物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)質(zhì)子守恒即H2O電離的H+和OH濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH和H+,其中水電離出的H+以H+、H2CO3三種形式存在于溶液中,則有c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。學(xué)霸推薦1下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是A10 mL 0.1 m
4、ol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L H2S氣體通入a L b mol/L的NaOH溶液中,下列對(duì)
5、所得溶液的描述不正確的是A隨著H2S氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖所示的變化關(guān)系B當(dāng)V/22.4=ab時(shí),所得溶液中存在:c(OH)+c( S2)=c(H+)+c(H2S)C當(dāng)V/11.2=ab時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)D當(dāng)V/22.4abc(CH3COOH)c(H)c(OH)BpH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1CW點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)c(C
6、H3COOH)c(OH)答案1【答案】B【解析】本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較。A等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以c(H+)c(OH),溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl)c()c(H+)c(OH),錯(cuò)誤;B等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨,溶液呈堿性,則c(OH)c(H+),根據(jù)物料守恒知:c(Na+)=c(Cl),則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+),正確;C等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶
7、液呈堿性,所以c(OH)c(H+),醋酸鈉溶液中c(CH3COO)c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO),所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),錯(cuò)誤;D醋酸鈉和鹽酸混合,醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸,二者混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸,溶液呈酸性,則c(H+)c(OH),溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH),錯(cuò)誤;故選B。2【答案】D 【解析】H2S與NaOH溶液可能發(fā)生的反應(yīng):H2S+2NaOHNa2S+2H2O;H2S+Na2S2NaHS 。選項(xiàng)A,隨著H2S的通入,反應(yīng)完全發(fā)生,S2水解促進(jìn)H2O的
8、電離,此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大,但反應(yīng)發(fā)生時(shí)由于生成NaHS的水解能力小于Na2S的水解能力,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的c(H+)有所降低,反應(yīng)發(fā)生完全后,H2S過(guò)量,由水電離產(chǎn)生的c(H+)降低更大,與圖示符合。選項(xiàng)B,當(dāng)V/22.4=ab時(shí),發(fā)生反應(yīng),最后得到NaHS溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(OH)+c(S2)=c(H+)+c(H2S)。選項(xiàng)C,當(dāng)V/11.2=ab時(shí),得到Na2S溶液,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知正確。選項(xiàng)D,當(dāng)V/22.4abc(CH3COOH),溶液顯酸性,則c(H)c(OH),且水解及電離程度較小,所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),正確;
9、BpH3.5的溶液中,c(CH3COOH)c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH),已知c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,則c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1,正確;CW點(diǎn)表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05 molL1,根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH),則c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH),正確;D向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體,由電荷守恒:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl),由物料守恒:c(Na)+c(Cl)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1molL1,無(wú)法得到c(H)=c(CH3COOH)c(OH),錯(cuò)誤。答案選D。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375