《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用
1.不法商販在密閉容器中點(diǎn)燃硫黃對(duì)饅頭進(jìn)行熏制增白,食用這種饅頭會(huì)大大損傷腎、肝等器官。這種對(duì)饅頭增白的方法是利用了( )
A.S的漂白性 B.SO2的氧化性
C.SO2的還原性 D.SO2的漂白性
【解析】 利用了SO2的漂白性使饅頭增白。
【答案】 D
2.有關(guān)二氧化硫的下列敘述中,不正確的是( )
A.微溶于水,生成亞硫酸,溶液顯酸性
B.是大氣的主要污染物之一
C.能使品紅溶液褪色
D.用SO2漂白過(guò)的食品不能食用
【解析】 二氧化硫易溶于水,1體積水可以溶解40體積的SO2。
【答案】 A
3.下列反應(yīng)中SO2
2、作氧化劑的是( )
A.SO2+NO2===SO3+NO
B.SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
C.3Zn+SO2+3H2SO4===3ZnSO4+H2S↑+2H2O
D.SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3
【解析】 SO2作氧化劑,其中S元素的化合價(jià)應(yīng)降低,只有C項(xiàng)符合題意。A項(xiàng)和B項(xiàng)中,S元素的化合價(jià)升高,SO2作還原劑。D項(xiàng)中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。
【答案】 C
4.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很大,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是(
3、 )
A.氧化劑 B.還原劑
C.催化劑 D.載體
【解析】 從題給信息可以看出反應(yīng)物是SO2和O2,生成物質(zhì)是SO3。SO2和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑,因此飄塵可能起催化劑作用。
【答案】 C
5.將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因?yàn)镾O2( )
A.有漂白性 B.有還原性
C.有氧化性 D.溶于水后溶液顯酸性
【答案】 D
【點(diǎn)撥】 SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,使溶液堿性減弱,紅色消失。
6.強(qiáng)熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如果將生成的此氣體通入濃BaCl2溶液中,剛
4、開始產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出
D.有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出
【解析】 SO2和SO3通入濃BaCl2溶液中,SO3與水反應(yīng):SO3+H2O===H2SO4,生成的H2SO4與BaCl2反應(yīng):H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,在此酸性條件下,BaSO3不可能沉淀,所以有SO2氣體逸出。
【答案】 B
7.下列溶液與SO2作用時(shí)均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( )
①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莺琁2的
5、淀粉溶液
A.①④ B.①②③
C.②③⑤ D.③⑤
【解析】 SO2使品紅溶液褪色是利用其漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的還原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性質(zhì),大量的OH-被消耗導(dǎo)致溶液酸堿性改變,酚酞的紅色消失。
【答案】 C
8.SO2和Cl2都具漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體,同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色后復(fù)原 D.顏色不褪
【解析】 SO2和Cl2均具有漂白性,兩者等物質(zhì)的量混合時(shí),先發(fā)生如下反應(yīng):SO2+Cl2
6、+2H2O===H2SO4+2HCl,生成的硫酸和鹽酸沒(méi)有漂白性。
【答案】 D
知識(shí)點(diǎn)2 硫酸型酸雨的形成、危害和防治
9.為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放SO2的量,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;________________。
【解析】 煤中含硫元素,燃燒時(shí)生成的SO2與CaO作用生成CaSO3:CaO+SO2CaSO3;進(jìn)而CaSO3被氧化成CaSO4:2CaSO3+O22CaSO4。
【答案】 CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4
10.硫酸型
7、酸雨的形成、危害和防治
(1)SO2的來(lái)源
①______的燃燒;②______;③硫酸廠的______。
(2)酸雨的形成過(guò)程
寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①:________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③___________________________________________________________
8、_____________;
④________________________________________________________________________。
(3)酸雨的危害
①________,危害水生生物;
②________,降低土壤肥力,影響作物生長(zhǎng);
③腐蝕建筑物。
(4)酸雨的防治
①清除________,研究開發(fā)________(如太陽(yáng)能、核能、氫能);
②對(duì)含硫燃料進(jìn)行________處理;
③對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式:________。
【答案】 (1)化石燃料 含硫金屬礦石的冶煉 廢氣
(2
9、)①2SO2+O22SO3?、赟O2+H2OH2SO3
③SO3+H2O===H2SO4
④2H2SO3+O2===2H2SO4
(3)①酸化湖泊 ②酸化土壤
(4)①污染源 新能源?、诿摿颉、跜a(OH)2+SO2===CaSO3+H2O
鞏固提升
1.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色
C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
D.SO2是一種大氣污染物,它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒
【解析】 SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3,而不是H2SO4。
【答案】 C
2.將
10、SO2氣體通入Br2的水溶液中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是( )
A.6e- B.4e-
C.e- D.2e-
【解析】
,這是SO2體現(xiàn)還原性的反應(yīng),整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。
【答案】 D
3.(雙選)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉止水夾,則品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開止水夾,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是( )
A.X為SO2,Y為飽和NaHCO3溶液
B.X為SO2,Y為濃H2SO4
C.X為CO2,Y為Na2SO3溶液
D.X為Cl2,Y為Na2CO3溶
11、液
【解析】 打開止水夾后品紅溶液褪色,說(shuō)明X為SO2或其它漂白性氣體,關(guān)閉止水夾,品紅溶液無(wú)變化,但澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體,則證明Y能吸收X氣體且能生成CO2,符合題意的是A項(xiàng)和D項(xiàng)。
【答案】 AD
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.向澄清的石灰水中通入SO2氣體:
Ca2++SO2===CaSO3↓
B.過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:
SO2+OH-===HSO
C.SO2氣體通入溴水中:
SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+SO
D.向氫硫酸中通入Cl2:S2-+Cl2===S↓+2Cl-
【解
12、析】 A項(xiàng)中有H2O生成,故離子方程式錯(cuò)誤。C項(xiàng)中電荷不守恒,不符合產(chǎn)物實(shí)際。D項(xiàng)中H2S是弱電解質(zhì),應(yīng)該保留化學(xué)式。
【答案】 B
5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
A________,B________,C________,D______,
E________,F(xiàn)________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:________。
【解析】 由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中,生成含C、D的無(wú)色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有S
13、O、Cl-。氣體B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO2,則A為Cl2。
【答案】 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-
6.下面是化學(xué)研究小組學(xué)習(xí)的一個(gè)案例。
課題:《SO2的化學(xué)性質(zhì)》
(1)課題準(zhǔn)備
在研究SO2的化學(xué)性質(zhì)時(shí),首先必須制得SO2,研究小組采用Na2SO3(固)+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O來(lái)制取SO2氣體,已知:Na2SO3是易溶于水的白色粉末,則在下圖A~D中,應(yīng)選用的制氣裝置是________。
(2)
14、實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)儀器
分液漏斗、廣口瓶、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管、試管、滴管等
實(shí)驗(yàn)藥品
亞硫酸鈉固體、濃硫酸、石蕊、酸性高錳酸鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵溶液、氯水、氫硫酸、碘化鉀溶液、品紅溶液
(3)實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)步驟
反應(yīng)現(xiàn)象
1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2氣體直至過(guò)量
先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)通SO2氣體,白色沉淀消失
2.在稀HNO3溶液中通入SO2氣體
試管口有紅棕色氣體生成
3.在氯水溶液中通入SO2氣體
氯水淺黃綠色褪去
4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體
溶液紫色褪去
5.在
15、品紅溶液中通入SO2氣體
品紅溶液紅色褪去,加熱后溶液又顯紅色
6.在H2S溶液中通入SO2氣體
溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀
①寫出步驟3的離子反應(yīng)方程式________。
②證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)步驟是________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③證明SO2是酸性氧化物的實(shí)驗(yàn)步驟是______。
④證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
⑤證明SO2有漂白性的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
(4)知識(shí)運(yùn)用
①在上述實(shí)驗(yàn)步驟1中,SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與CO2相同,那么如何鑒別兩種氣體呢?請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方法________。
②盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩
16、支試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量的硝酸,乙試管中加入足量NaOH溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙試管中都有白色沉淀生成
B.甲試管中無(wú)白色沉淀生成而乙試管中有
C.甲、乙試管中都無(wú)白色沉淀生成
D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中無(wú)
【答案】 (1)BD
(3)①Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-?、? 2H2S+SO2===3S↓+2H2O?、??、?、3、4 ⑤5
(4)①分別向盛兩種氣體的集氣瓶中,加入少許品紅試液振蕩,褪色的為SO2,另一瓶即為CO2 ②A
7.兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案,并都認(rèn)為,如果觀察到的現(xiàn)象與自己的
17、設(shè)計(jì)方案一致,即可確認(rèn)無(wú)色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。
請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說(shuō)明理由:
方案甲:________________________________________________________________________;
方案乙:________________________________________________________________________。
【解析】 該題屬于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn),相同點(diǎn)是都用了澄清石灰水;不同點(diǎn):甲先連續(xù)用了溴水而乙連續(xù)用了品紅溶液;SO2與溴水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中SO2是還原劑,
18、可以想象,能還原Br2而使溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2,還可能有其他無(wú)色氣體與溴水反應(yīng)使溴水褪色。能使品紅褪色的無(wú)色氣體只有SO2(O3、Cl2都有顏色),故乙方案嚴(yán)密而甲方案不嚴(yán)密。
【答案】 不嚴(yán)密,并非只有SO2才能使溴水褪色
嚴(yán)密,品紅①褪色證明有SO2,品紅②不褪色即SO2已完全除去,且澄清石灰水變渾濁證明含有CO2
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375