云南專版中考化學總復習 第一編 第10單元 酸和堿精練練習

第十單元酸和堿一、選擇題 1(2015云南中考)下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是(C)A菠蘿pH5.1 B蘋果pH4.1C楊梅pH2.5 D柿子pH8.52(2017廣州中考)下列關于H2SO4的性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是(C)A能使紫色石蕊溶液變紅B能與NaOH發(fā)生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D能與Mg反應放出氫氣3(2017重慶中考)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，下列說法不正確的是(D)A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D白醋與純堿的反應屬于中和反應4(2017成都中考)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是(C)AHCl BKNO3CK2CO3 DFeCl35(2017臨沂中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案不能達到目的的是(C)選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方案A氮氣(氧氣)通過足量灼熱銅網(wǎng) B氯化鈣溶液(鹽酸)加入足量碳酸鈣粉末，過濾C鐵粉(銅粉)加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D氧化銅(木炭粉)在空氣中充分灼燒6.(2017邵陽中考)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D)A稀鹽酸 B二氧化碳C碳酸鈣 D石蕊溶液7(2017泰安中考)下列物質(zhì)能在pH13的無色溶液中大量共存的是(D)ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH8(2017蘇州中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是(A)ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀鹽酸9(2017 聊城中考)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達到目的的是(B)選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結晶DKCl溶液K2SO4溶液Ba( NO3)2溶液加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾10(2017 蘇州中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是(D)選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3二、填空與簡答11(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用_濃_(選填“濃”或“稀”) 硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結論：同種酸由于_溶液的濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))_不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 12(2017內(nèi)江中考)從干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質(zhì)中，選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)，完成下列有關問題：(1)屬于堿的是_NaOH_。(填化學式，下同)(2)可用作致冷劑的氧化物是_CO2_。13(2017內(nèi)江中考)物質(zhì)的鑒別、分離和提純是重要的基本實驗操作。(1)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，不可選擇_B_。(填字母)A氯化鋇溶液B硝酸鈉溶液C稀硫酸(2)除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，可加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾即可。寫出反應的化學方程式：_Ba(NO3)2K2SO4=BaSO42KNO3_。14(2017重慶中考)2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)，需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(1)若用pH試紙檢測廢水，其pH_<_(選填“”“”或 “”)7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入_C_(填序號)。A氯化鈉B氯化鋇C生石灰(2)某同學欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)來處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設計了如下方案，試回答相關問題。溶液A中一定含有的金屬陽離子是_Fe3_(填符號)，寫出反應的化學方程式_Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4_，反應是分解反應，另外一種產(chǎn)物的名稱是_水_(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變)。三、實驗與探究15(2017杭州中考)小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀(合理即可)_。(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_NaCl、NaOH_。16(2017達州中考)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：(1)試管A中的現(xiàn)象是_紫色石蕊溶液變紅_，反應后試管B中一定有的陽離子是_Fe2_(寫離子符號)。 A B C DE(2)試管C中反應的化學方程式為_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應_。【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認為猜想_一定不正確。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論.取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象.取少量濾液于試管中，滴加少量_鹽酸_有氣泡產(chǎn)生猜想_成立四、分析與計算17(2017成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。(1)鹽酸溶液中的陽離子符號是_H_，氫氧化鈉的俗稱是_燒堿(火堿、苛性鈉)_(寫一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是_溶液由紅色變?yōu)闊o色_。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色固體_。(3)根據(jù)化學方程式計算，含 HCl 7.3 g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？解：設可中和NaOH的質(zhì)量為x。HClNaOH=NaClH2O365 4073 g xx8 g答：含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375