云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第5單元 化學(xué)方程式精講練習(xí)

第五單元化學(xué)方程式,考標(biāo)要求)單元學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求第五單元1(84)形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。c2(96)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律、能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。c3(97)能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。c4(98)能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。c5(99)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。b,單元知識架構(gòu)),知識整理)質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加_化學(xué)反應(yīng)_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_等于_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_總和_。2化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子為成_原子_，原子重新組成_新的分子_。3質(zhì)量“守恒”的原因：化學(xué)反應(yīng)前后_原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量_不變。4化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系五個一定不變宏觀_元素的種類_不變_元素的質(zhì)量_不變微觀_原子的種類_不變_原子的數(shù)目_不變原子的質(zhì)量不變續(xù)表兩個一定變宏觀_物質(zhì)_種類一定變微觀_分子_種類一定變兩個可能變宏觀_元素化合價_可能變微觀_分子數(shù)目_可能變5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋一些實驗事實：如銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量與銅的質(zhì)量相比增加了；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減小了等。(2)推測物質(zhì)的元素組成：如某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后，有水和二氧化碳生成，則該物質(zhì)一定含有_碳、氫_元素，_可能_含有氧元素。(3)推斷物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的原子種類和原子數(shù)目均沒有改變，推求出某一反應(yīng)物(或生成物)的原子構(gòu)成即_化學(xué)式_。(4)計算有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的_質(zhì)量總和_相等，求其中某一物質(zhì)的質(zhì)量?！咀⒁馐马棥抠|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)?！皡⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”是指實際參與反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，是按化學(xué)方程式中反應(yīng)物之間的質(zhì)量比來確定的，未反應(yīng)和超出質(zhì)量比的部分不能計算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等。在計算質(zhì)量總和時，特別注意不能忽略反應(yīng)物和生成物中氣體的質(zhì)量、沉淀的質(zhì)量?！笆睾恪背百|(zhì)量守恒”外，還指“元素種類、原子種類、原子數(shù)目守恒”?；瘜W(xué)方程式1定義：用_化學(xué)式_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2意義：(1)質(zhì)的方面：能表示出_反應(yīng)物_、_生成物_及其元素組成；表示_反應(yīng)條件_。(2)量的方面：(宏觀)能表示反應(yīng)物、生成物的_質(zhì)量比_；(微觀)能表示反應(yīng)物、生成物的各物質(zhì)的_粒子(分子或原子)之間的個數(shù)比_；反應(yīng)前后各物質(zhì)_質(zhì)量總和_相等。3讀法：什么物質(zhì)與(“”讀作“_跟、和、與_、在之中”等)什么物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)，生成(“=”讀作“_生成_”)什么物質(zhì)和什么物質(zhì)。4書寫的原則：(1)以_客觀事實_為依據(jù)。(2)遵循_質(zhì)量守恒定律_。5書寫步驟：“寫、配、等、標(biāo)、注”。(1)寫：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注意用“_化合價代數(shù)和為零_”的原則判斷正誤。(2)配：在化學(xué)式_前面_配上系數(shù)，使前后_原子種類和數(shù)目_相等。注意不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字！(3)等：將短線“”改為等號“=”。(4)注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點燃、“”、高溫、催化劑、光照、加壓等。(5)標(biāo)：反應(yīng)前，反應(yīng)物無固體、無氣體，反應(yīng)后有_沉淀和氣體_生成時，分別在相應(yīng)生成物化學(xué)式右邊用“”和“”標(biāo)注。6配平方法：(1)_最小公倍數(shù)法_。(2)_奇數(shù)配偶法_。(3)_觀察法_?！咀⒁馐马棥炕瘜W(xué)式書寫正確與否，一定要用“化合物中元素化合價代數(shù)和為零”的原則來檢驗?；瘜W(xué)方程式一定要配平，配平后化學(xué)式前面的系數(shù)稱為化學(xué)計量數(shù)。一定要加注反應(yīng)的條件、產(chǎn)物的狀態(tài)。如果反應(yīng)物中有氣體，則氣體生成物就不注“”，同樣，溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中有不溶性固體，固體生成物也不注“”。化學(xué)方程式的簡單計算1計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量_成正比例關(guān)系_，且固定不變。2根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(_不能帶單位_)。(2)方：寫化學(xué)方程式(_一定要配平_)。(3)關(guān)：標(biāo)出關(guān)系量即已知物、未知物的_相對分子質(zhì)量總和_及其實際質(zhì)量(_帶單位_)。(4)比：列比例式(_帶單位_)。(5)解：求解(_帶單位_)。(6)答：簡要寫出答案(帶單位)。3基本題型：(1)已知一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)(生成物或反應(yīng)物)的質(zhì)量。(2)已知反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量(間接告知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量)，求另一生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。【注意事項】化學(xué)方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量密度體積”來換算；若為不純物質(zhì)， 則用“純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度”來換算。若涉及溶液，代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量(即溶質(zhì)的質(zhì)量)，可用“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”來換算。計算步驟為：“設(shè)、方、關(guān)(第一行為相對質(zhì)量總和之比，第二行為實際質(zhì)量之比)、比、解、答”。用相對分子質(zhì)量總和之比表示物質(zhì)質(zhì)量比時，一定要注意相對分子質(zhì)量總和是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積。涉及質(zhì)量守恒定律的實驗探究1基本認(rèn)識：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循_質(zhì)量守恒定律_，質(zhì)量守恒定律適用于_所有的_化學(xué)反應(yīng)。2實驗探究：(1)影響因素：反應(yīng)體系內(nèi)與體系外的空氣成分_是否有物質(zhì)交換_，即是否有空氣中的氣體參加反應(yīng)、是否有生成的氣體擴(kuò)散到空氣中。(2)處理措施：對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_密閉容器中_進(jìn)行實驗，才能驗證質(zhì)量守恒定律。,典題精講)【例1】(2016昆明中考)某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X2O2CO22H2O，則X的化學(xué)式是()ACH2OBC2H4CCH4ODCH4【解析】主要考查質(zhì)量守恒定律及其運用。要求根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、原子數(shù)目不變”，推出參加反應(yīng)的某種反應(yīng)物或某種生成物的元素組成和分子構(gòu)成。一般步驟為“拆(將前后分子構(gòu)成分別按原子種類拆成原子數(shù))、刪(將前后相同的原子按相同數(shù)目刪除)、重組(將余下的原子按規(guī)律重新組合成新物質(zhì)的化學(xué)式)”。本題中反應(yīng)前共有4個氧原子，反應(yīng)后共有4個氧原子、1個碳原子、4個氫原子，刪去前后相同的原子數(shù)目后，余下1個碳原子、4個氫原子，由此不難得出符合題意的選項是D。該題難度為易偏難，是?？嫉膬?nèi)容和題型?！敬鸢浮緿【例2】(2015昆明中考)某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl【解析】本題主要從微粒觀點及模型圖的應(yīng)用角度考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、分析物質(zhì)的變化，具體涉及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(分子、原子的變化與重組)、反應(yīng)類型的判定、化學(xué)方程式的書寫等。在解答時，可先將示意圖轉(zhuǎn)化為符號(化學(xué)式)，然后對整個反應(yīng)式進(jìn)行配平，再結(jié)合題目選項內(nèi)容回答問題。A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；B.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C.由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，選項錯誤；D.該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，“H2Cl22HCl”書寫符合題意 。故本題的正確選項為D。【答案】D【例3】(2016曲靖中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()ACO2H2OCaCl2=2HClCaCO3B2NaClMgSO4=Na2SO4MgCl2C2HgO=2HgO2D2KOHCO2=K2CO3H2O【解析】A.二氧化碳、水、氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤；B.氯化鈉與硫酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2HgOHgO2；D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選D?！敬鸢浮緿【例4】(2015昆明中考)工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2)【解析】本題考查含雜質(zhì)的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把物質(zhì)換算為純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計算?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)125 t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2100 56x 56 tx100 t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,單元過關(guān))一、選擇題1(2015曲靖中考)某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為(C)A2Cl BHClCCl2 DCl2O2(2015曲靖中考)如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(D)A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為113(2015曲靖中考)下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A2Fe6HCl=2FeCl33H2BNaOHKCl=NaClKOHCCuH2SO4=CuSO4H2DAgNO3NaCl=AgClNaNO34(2017廣安中考)下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(A)A石墨制成金剛石B2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰5(2017昆明中考)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是(B)Ax3.1B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為1485C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D乙一定是該反應(yīng)的催化劑6(2015昆明中考)下列四種說法正確的有(A)用點燃的方法除去CO2中少量的CO用如圖裝置測定空氣中O2的含量時，不能用硫磺代替紅磷1 g金屬a和1 g金屬b分別與足量酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比等于b和a的相對原子質(zhì)量之比一定質(zhì)量的某有機物充分燃燒，消耗48 g氧氣，生成44 g二氧化碳和27 g水，說明該有機物的組成中不含氧元素A1種 B2種 C3種 D4種二、填空與簡答7用化學(xué)方程式描述下列事實：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4Al3O2=2Al2O3_。(2)在檢驗二氧化碳時，常將二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁即可證明是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)在加熱條件下，一氧化碳能把銅從氧化銅中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_COCuOCuCO2_。8(1)(2016云南中考)汽車尾氣的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。如圖表示在催化劑作用下，將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體的反應(yīng)原理。如圖反應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是_N2_。該化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：_是_(選填“是”或“否”)。(2)(2016曲靖中考)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_氧氣和水_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(用化學(xué)方程式表示)。防止家里炒菜的鐵鍋生銹常用的方法是_保持鐵鍋的清潔和干燥或涂上一層食用油_(合理答案即可)。三、實驗與探究9為了探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題。(1)提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜想：(1)_變小_；(2)_不變_；(3)_變大_。(2)實驗探究：老師演示實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙_平衡_4P5O22P2O5反應(yīng)前后的質(zhì)量總和_相等(3)歸納與總結(jié)歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：_參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等_。(4)反思與評價為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反應(yīng)前后_原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變_。四、分析與計算10(2017杭州中考)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好地開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6 g樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 g二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)解：設(shè)生成35.2 g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x。CH42O2CO22H2O16 44x 35.2 gx12.8 g 該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%13.4%。答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375