云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第9單元 溶液精講練習(xí)

第九單元溶液,考標(biāo)要求)單元學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求第九單元1（51）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。b2（52）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。a3（53）了解飽和溶液和溶解度的含義。b4（54）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。c5（55）認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。c6（56）能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。a7（57）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。a8（58）了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。b,單元知識(shí)架構(gòu)),知識(shí)整理)常見的溶液1.溶液（1）定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。（3）組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2.乳化現(xiàn)象洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為乳化。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。3.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象有的物質(zhì)溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體、濃硫酸；有的物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨固體；有的物質(zhì)溶于水時(shí)溫度不變，如氯化鈉固體。【注意事項(xiàng)】溶液狀態(tài)不一定是液體，如空氣、合金也是溶液。均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，“均一、穩(wěn)定的液體”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不穩(wěn)定的體系有懸濁液（如泥水等）、乳濁液（如油水等）。同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。汽油清洗油污是利用汽油能溶解油污的原理，洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的乳化作用來清洗油污。溶解度及其曲線1.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷溶液已經(jīng)飽和的方法：取樣，加入少量該固體溶質(zhì)，攪拌后，固體質(zhì)量無增減則為飽和溶液。（3）一般飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：飽和溶液不飽和溶液【注意事項(xiàng)】“飽”變“不飽”用升溫法，只針對(duì)大多數(shù)物質(zhì)，對(duì)少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)的飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，使其變成不飽和溶液，除加溶劑水外，應(yīng)采用降溫的方法。2.溶解度和溶解度曲線（1）固體溶解度（可用“S”表示）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（g）。含義：表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量（或者：在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量）。影響固體溶解度的因素：A.溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；B.溫度，對(duì)大多數(shù)物質(zhì)，溫度升高，溶解度增大；少數(shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度減小。（2）氣體溶解度指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素主要有：壓強(qiáng)和溫度；氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。如燒開水時(shí)，剛開始時(shí)鍋的內(nèi)壁有氣泡產(chǎn)生；碳酸飲料瓶打開瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生。（3）溶解度曲線溶解度曲線的變化規(guī)律：物質(zhì)a溶解度隨溫度升高而明顯增大，如KNO3；物質(zhì)b溶解度受溫度影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)c溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。溶解度曲線的應(yīng)用：a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；c.可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況；d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液；e.確定混合物分離的方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式（1）一般計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%（2）飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）×100%注：溶劑在沒有特別說明時(shí)，溶劑是水，溶劑質(zhì)量即水的質(zhì)量。2.溶液的稀釋設(shè)：A濃溶液的質(zhì)量a%濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)V（A）濃溶液的體積B稀溶液質(zhì)量 b%稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)V（B）稀溶液的體積依據(jù)：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。得計(jì)算式：A×a%B×b%；稀釋時(shí)需加水的質(zhì)量為BAV（A）×（A）×a%V（B）×（B）×b%3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（1）“固體加水”配制法：如用氯化鈉和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。計(jì)算：氯化鈉3g、水47g；稱量；量?。蝗芙?。配制過程如圖所示（2）“濃溶液稀釋”法：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/mL），配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。計(jì)算：6%的氯化鈉溶液25g（體積約為24.0mL）；水25g；量??；混勻。最后把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。4.化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在溶液中參加反應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是新生成的物質(zhì)（溶質(zhì)）的質(zhì)量。,典題精講)【例1】（2017云南中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（）A.食鹽B.泥土C.植物油D.面粉【解析】A.食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；B.泥土不溶于水，與水混合形成的不是溶液，故錯(cuò)誤；C.植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯(cuò)誤；D.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯(cuò)誤。故選A。 【答案】A【例2】（2017云南中考）如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)锽.稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉C.配制該溶液需要稱取5 g氯化鈉，量取100 mL水D.操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解【解析】本題重點(diǎn)考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。試題用實(shí)驗(yàn)操作圖示的方式呈現(xiàn)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程，讓考生結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作做出判斷。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋珹選項(xiàng)正確；稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說明左盤中的氯化鈉不夠，應(yīng)向左盤繼續(xù)添加氯化鈉，直至天平平衡；配100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要稱取5 g氯化鈉，量取95 mL水，C選項(xiàng)量取100 mL水是錯(cuò)的；操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，D選項(xiàng)正確。試題簡潔而清晰，涉及的內(nèi)容比較豐富，對(duì)考生的能力要求較高，屬于中等難度試題?！敬鸢浮緾【例3】（2015云南中考）小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是（）A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.溶液b一定是不飽和溶液C.溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量可能大于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【解析】本題重點(diǎn)考查考生對(duì)飽和溶液和溶解度的含義的理解及溫度對(duì)溶解度的影響。試題以某固體物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)為情境，全面考查了考生對(duì)飽和溶液、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)和理解，對(duì)學(xué)生的觀察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識(shí)的系統(tǒng)性的要求較高。從實(shí)驗(yàn)過程可看出，溶液c降溫到10 ，有晶體析出，說明固體的溶解度隨溫度的升高而增大，A選項(xiàng)正確；40 時(shí)向溶液b中再加入20 g固體，得到溶液c，而溶液c中也沒有晶體析出，說明溶液b一定是不飽和溶液，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中操作M可能是加水、加熱或過濾。若操作M是加水，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同；若操作M是加熱，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液d的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若操作M為過濾，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。本題屬于中等難度題?！敬鸢浮緾【例4】（2016云南中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）50 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（2）若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是。（寫一種）（3）將60 的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是?！窘馕觥吭囶}以某物質(zhì)的溶解度曲線為情境，全面考查了考生對(duì)飽和溶液、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)和理解，對(duì)學(xué)生的觀察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識(shí)的系統(tǒng)性的要求較高。（1）考查溶解度曲線的理解和運(yùn)用，答案為甲乙丙，常見的錯(cuò)誤是剛好把順序顛倒，寫成：丙乙甲，原因是對(duì)溶解度曲線不理解。（2）因?yàn)楸镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是加溶劑（或降溫）。常見錯(cuò)誤為：降溫結(jié)晶、加溶質(zhì)、升溫等。（3）因丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，將60 的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ，甲和乙仍為飽和溶液，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，而且降溫后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)溶解度曲線可以看出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙甲丙。該小題優(yōu)秀學(xué)生也失分較多。常見錯(cuò)誤：甲乙丙，乙甲丙。屬于中等偏易試題?！敬鸢浮浚?）甲>乙>丙；（2）降溫（增加溶劑）；（3）乙>甲>丙【例5】（2015云南中考）100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）【解析】本題重點(diǎn)考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目來源于課本，在課本例題的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編。（1）只要根據(jù)13 g鋅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出產(chǎn)生H2的質(zhì)量即可。生成氫氣的質(zhì)量的計(jì)算較為簡單，得分相對(duì)較高。（2）反應(yīng)后生成的ZnSO4的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式求得，再利用質(zhì)量守恒的原理得到溶液的質(zhì)量，即可求算完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大多數(shù)考生都得分不高?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 ZnH2SO4=ZnSO4 H265 161 213 g y x x0.4 g y32.2 g反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%28.6%答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%。,單元過關(guān))一、選擇題1.（2015云南中考）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅荒艿玫饺芤旱氖牵–）A.食鹽B.蔗糖C.面粉D.味精2.（2017云南中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯(cuò)誤的是（B）A.30 時(shí)，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液B.50 時(shí)，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋杭?amp;gt;丙>乙C.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒―.30 時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23.1%3.（2014昆明中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵–）A.面粉 B.泥沙C.蔗糖 D.植物油4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（D）A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶劑一定是水C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的5.（2016曲靖中考）如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（B）A.t2時(shí)，將50 g a物質(zhì)加入到50 g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00 g a的飽和溶液B.用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液b溶液a溶液C.將t1時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：bacD.將t2時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：ab6.（2014云南中考）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（B）X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A. B.C. D.7.（2017海南中考）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50 g。下列做法不正確的是（C）A.稱量：用天平稱量硝酸鉀5 gB.量?。河昧客擦咳≌麴s水45 mLC.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶8.（2017江西中考）進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是（D） 9.（2017遼寧中考）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（A）A.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?0.（2017烏魯木齊中考）熟石灰的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（A）A.30 時(shí)，熟石灰飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B.將30 的熟石灰飽和溶液升溫至75 （溶劑的量不變），溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁C.50 時(shí)，要使接近飽和的熟石灰溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可用蒸發(fā)溶劑的方法D.將熟石灰飽和溶液從80 降溫至20 ，一定沒有氫氧化鈣析出11.（2017株洲中考）除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是（D）A.0.9%的生理鹽水B.5%的葡萄糖注射液C.10%的氫氧化鈉溶液D.75%的醫(yī)用酒精12.（2017北京中考）能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是（C）A.升高溫度 B.加水C.加KCl固體 D.倒出部分溶液二、填空與簡答13.（2017慶陽中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t1 時(shí)，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為70 g。 （2）t2 時(shí)，甲的溶解度（選填“>”“<”或“”）乙的溶解度。（3）甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶。（4）將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入150g 水。14.（2017郴州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）a3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲>丙>乙。（2）a1時(shí)甲和乙的溶解度大小相等。（3）在20 時(shí)，將25 g甲固體加入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2 g甲固體未溶解，則20 時(shí)甲的溶解度為31.6 g；若將20 下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）（任寫一種即可）。15.（2017襄陽中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。（1）t1時(shí)，甲的溶解度為20 g。（2）t2 時(shí)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為丙、乙、甲。16.（2017寧波中考）如表是不同溫度下KNO3的溶解度表。溫度（）02040溶解度（g/100 g水）13.331.663.9（1）稱取30 g KNO3固體時(shí)，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體，直到天平平衡。（2）20 時(shí)，將30 g KNO3固體加入到盛有100 g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？不飽和。（3）要使20 的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒档蜏囟龋ɑ蛘舭l(fā)水或加KNO3固體）的方法。（寫出一種即可）17.（2017南京中考）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）可以作為溶質(zhì)的是（D）A.只有固體 B.只有液體C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以（2）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為16 g，水的體積為84mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 g。t2時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙（選填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。18.（2013昆明中考）如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，按要求完成下列小題：（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響較大的是A。（2）已知t 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為w g。則t 時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為×100%。（3）氣體的溶解度常用體積來表示，如0 時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是0 時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積的水中最多溶解0.023體積的氮?dú)?。三、?shí)驗(yàn)與探究19.（2017鄂州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：（1）25 時(shí)，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為130g。（2）要使35 時(shí)接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑）。（3）現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過濾；C.降溫結(jié)晶；D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是ADCB。（填字母）（4）若將35 時(shí)甲的飽和溶液降溫至25 ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)B。（填字母）A.變大 B.變小C.不變 20.（2017金華中考）在室溫條件下，對(duì)100 mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲。（2）乙溶液在加50 mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是。溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量 溶液的密度21.（2017廣州中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5 g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。（1）配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19 g/cm3）的體積為22.7（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）mL。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 量筒、玻璃棒。（2）6.5 g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16 g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）驗(yàn)證后用裝滿水的10 mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。10 mL量筒的最大刻度靠近N（選填“M”或“N”）端。當(dāng)10 mL量筒中的水全部被排盡后，實(shí)際收集到的H2體積V>（選填“”“”或“”）10.0 mL。四、分析與計(jì)算22.（2014云南中考）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀4.9g。（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4）解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100 g80 g175.1 g4.9 g；（2）設(shè)100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%8%答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375