高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)23 弱電解質的電離平衡 新人教版

課時作業(yè)23弱電解質的電離平衡一、選擇題1下列說法正確的是()A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質的量濃度相同D足量Zn分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的導電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關，與電解質的種類無關，A項錯誤；中和反應與酸所含氫離子物質的量有關，與電解質的強弱無關，B項錯誤；磷酸鈉是強電解質，可以完全電離出PO，而磷酸是弱電解質，電離出極少量PO，C項錯誤；HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的c(H)大于醋酸電離出的c(H)，所以與足量Zn反應放出的H2的量相同，放出H2的速率鹽酸大于醋酸，D項正確。答案：D2在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動；加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動；加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減??；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。答案：C3下列說法中正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B室溫下，濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH分別為2、3、4，則三種酸的電離常數關系：KHA>KHD>KHBC室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強D已知25 時，HA的Ka6.25105，當pH為5.0時，HA溶液中0.16解析：加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COOH正向移動，n(H)增多，n(CH3COOH)減小，則增大，A項錯誤；濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強電離常數越大，三種酸的電離常數HA的最大，HD的最小，B項錯誤；稀釋CH3COOH溶液時，CH3COO和H的濃度均減小，導電能力減弱，C項錯誤；根據HAHA，Ka6.25105，故當溶液的pH為5.0時，c(H)105，HA溶液中0.16，故D項正確。答案：D4室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲<V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙解析：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯誤；B中根據常溫下水的離子積可以計算出水電離出的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸則所得溶液的pH：甲乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則所得溶液的pH：甲>乙，錯誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，若為強酸，則所得溶液的pH：甲乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以所得溶液的pH：甲乙。答案：D5查閱資料表明，NaOH是一種強電解質，為證明醋酸是一種弱酸，鹽酸是一種強酸，下列實驗方案切實可行的是()用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，用pH計分別測它們的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸，然后加水稀釋1 000倍，再用pH計比較它們的pH變化；用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 molL1的醋酸鈉、氯化鈉溶液，用pH試紙測定溶液的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸，然后測定溶液的導電性。A BC D只有解析：方案存在問題，無法準確配制pH5的醋酸溶液，且稀釋1 000倍時，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，鹽酸pH接近7，據此難確定鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，該方案不可行。答案：B6常溫下，某酸HA的電離常數K1105。下列說法中正確的是()AHA溶液中加入NaA固體后，減小B常溫下，0.1 mol/L HA溶液中水電離出的c(H)為1013 mol/LCNaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，存在關系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常溫下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常數為109解析：HA溶液中加入NaA固體后抑制HA的電離，Kh109，故比值不變，A錯誤、D正確；常溫下，0.1 mol/L的HA溶液中氫離子濃度約為(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L，則水電離出的c(H)為1011 mol/L，B錯誤；NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，根據物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C錯誤。答案：D725 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強于HB解析：由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。答案：D8在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()解析：因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)>0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A項，相同時間內pH變化較大的應為HCl，錯誤；B項，產生H2的速率大的應為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內c(H)變化較大的為HCl，錯誤。答案：C9常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列說法不正確的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：根據題意知，常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na)c(CH3COO)，則反應后的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液。A項，反應后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸過量，b>0.01，正確；B項，反應后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，根據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(Na)c(CH3COO)，則c(H)c(OH)，混合后溶液呈中性，正確；C項，CH3COOH的電離常數Ka，c(Na)c(CH3COO)0.005 molL1，c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COOH) molL1，代入計算得Ka，正確；D項，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸根水解促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，錯誤。答案：D10某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2(25 時Ka1.0102)，下列有關說法中正確的是()AH2A是弱酸B稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L解析：因H2A的一級電離是完全的，所以它是強酸，A錯誤；稀釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(H)減小，B錯誤；假設溶液中c(H)0.12 mol/L，則二級電離生成的c(A2)為0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，將這些數據代入Ka中求出的Ka1.0102，C錯誤；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步電離生成的c(H)0.1 mol/L，由于H2A第一步電離生成的H對第二步電離有抑制作用，而NaHA溶液中則不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)<0.12 mol/L，D正確。答案：D11分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(25 )1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C相同物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據電離常數可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數HCN>HCO，根據“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 )：酸電離方程式電離平衡常數KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013下列說法中正確的是()A溫度升高，Ka值減小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)的值將增大C等物質的量濃度的各溶液中c(H)關系為：CH3COOH>H3PO4>H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析：電解質的電離是一個吸熱過程，溫度升高，K值增大，A錯誤；醋酸的電離平衡正向移動，溶液中c(CH3COO)增大，而Ka值不變，故的值減小，B錯誤；根據電離平衡常數，可知等物質的量濃度的各溶液中c(H)的關系為：H3PO4>CH3COOH>H2CO3，C錯誤；根據磷酸的三級電離平衡常數，酸性H2PO>HPO，故H2PO與PO可能反應生成HPO，即PO和H2PO在溶液中不能大量共存，D正確。答案：D二、非選擇題13(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_(填化學式)。(3)99 時，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣_(填字母序號)。A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數K，溫度不變，電離平衡常數不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數的大小，電離平衡常數越大，其對應離子水解的程度越小。(3)由題給信息知H2A為強酸，在水溶液中完全電離。答案：(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)14甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：準確配制0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各100 mL；取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各10 mL，按圖1裝好，觀察現象。乙：用pH計測定物質的量濃度均為0.1 molL1 HA溶液和HCl溶液的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴均為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。(1)甲、乙兩方案中都要用到_mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“>”“<”或“”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是_。A加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢B加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大(2)乙同學設計的實驗第_步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：a使HA的電離程度和c(H)都減小，c(A)增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，選擇加入_。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4溶液D2 molL1 HA溶液b使HA的電離程度減小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，選擇加入_。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4溶液D2 molL1 HA溶液解析：(1)配制100 mL溶液，需要選用規(guī)格為100 mL的容量瓶；在水溶液中弱電解質部分電離，則0.1 molL1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1 molL1，所以溶液的pH>1，反應速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA溶液和HCl溶液中，HA溶液中c(H)小，所以開始時反應速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢。(2)只有改變條件時，才能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動，所以能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動；a.使HA的電離程度和c(H)都減小，c(A)增大，則應該加入含有A的物質，選A；b.使HA的電離程度減小，c(H)和c(A)都增大，則應加入濃的HA溶液，選D。答案：(1)100>B(2)aAbD15常溫下有0.1 molL1的以下幾種溶液：H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水，其中如下幾種溶液的電離度(即已經電離的占原來總的百分數)如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)。H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%回答下列問題：(1)常溫下，pH相同的表格中的幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是_(填序號，下同)。(2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH1的表格中的幾種溶液中，產生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時，若用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液應選用_作指示劑，若終點時溶液pHa，則由水電離的c(H)為_。(4)在25 時，將b molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，測得溶液pH7，則b_0.01(填“>”“<”或“”)；用含b的代數式表示HCN的電離常數Ka_。解析：(1)硫酸溶液中電離出H能力相當于110%，pH相同的四種溶液電離能力越強，物質的量濃度越小，>>>。(2)pH相等時，溶液的濃度>>>，放出氫氣的體積與溶液能夠提供的H的總物質的量有關，因H2SO4中HSO隨著反應的進行，能夠繼續(xù)電離出H，故放出氫氣的體積大于：>>>。(3)CH3COOH與氫氧化鈉恰好反應生成CH3COONa，其溶液呈堿性，故選酚酞作指示劑。當pH為a時溶液中c(H)10a molL1，溶液中由水電離的c(H)c(OH)10(14a) molL1。(4)b0.01時兩者恰好反應，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>0.01。根據電荷守恒有：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液呈中性：c(H)c(OH)107 molL1，c(CN)c(K)c(Cl)(0.5b0.005) molL1，c(HCN)0.005 molL1，代入平衡常數表達式，即可求得平衡常數為：。答案：(1)>>>(2)>>>(3)酚酞10(14a) molL1(4)>6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375