高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)23 弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

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1、課時作業(yè)23弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1下列說法正確的是()A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B因為CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等解析:溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)的種類無關(guān),A項錯誤;中和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無關(guān),B項錯誤;磷酸鈉是強電解質(zhì),可以完全電離出P

2、O,而磷酸是弱電解質(zhì),電離出極少量PO,C項錯誤;HCl是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸電離出的c(H)大于醋酸電離出的c(H),所以與足量Zn反應(yīng)放出的H2的量相同,放出H2的速率鹽酸大于醋酸,D項正確。答案:D2在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動B加入少量NaOH固體,OH與NH結(jié)合生成NH3H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶

3、液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體,溶液pH增大解析:加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生HOH=H2O,使OH濃度降低,平衡正向移動;加入少量NaOH固體,使OH濃度升高,平衡逆向移動;加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動,溶液中c(OH)減小;Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,溶液pH減小。答案:C3下列說法中正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B室溫下,濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH分別為2、3、4,則三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHDKHBC室溫下,稀釋0.1 molL1 CH3C

4、OOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強D已知25 時,HA的Ka6.25105,當pH為5.0時,HA溶液中0.16解析:加水稀釋,CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COOH正向移動,n(H)增多,n(CH3COOH)減小,則增大,A項錯誤;濃度相同的三種酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越強電離常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)HA的最大,HD的最小,B項錯誤;稀釋CH3COOH溶液時,CH3COO和H的濃度均減小,導(dǎo)電能力減弱,C項錯誤;根據(jù)HAHA,Ka6.25105,故當溶液的pH為5.0時,c(H)105,HA溶液中0.16,故D項正確。答案:D4室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL

5、pH3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH4,若該酸為強酸則10V甲V乙,若為弱酸則10V甲乙,錯誤;D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng),若為強酸,則所得溶液的pH:甲乙,若為弱酸,所得溶液應(yīng)為酸性,甲中濃度大,酸性強,pH小,所

6、以所得溶液的pH:甲乙。答案:D5查閱資料表明,NaOH是一種強電解質(zhì),為證明醋酸是一種弱酸,鹽酸是一種強酸,下列實驗方案切實可行的是()用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸,用pH計分別測它們的pH;用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸,然后加水稀釋1 000倍,再用pH計比較它們的pH變化;用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 molL1的醋酸鈉、氯化鈉溶液,用pH試紙測定溶液的pH;用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL1的稀醋酸和稀鹽酸,然后測定溶液的導(dǎo)電性。A BC D只有解析:方案存在問題,無

7、法準確配制pH5的醋酸溶液,且稀釋1 000倍時,醋酸的pH肯定是小于7而大于5,鹽酸pH接近7,據(jù)此難確定鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,該方案不可行。答案:B6常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K1105。下列說法中正確的是()AHA溶液中加入NaA固體后,減小B常溫下,0.1 mol/L HA溶液中水電離出的c(H)為1013 mol/LCNaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na)c(A)c(Cl)D常溫下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常數(shù)為109解析:HA溶液中加入NaA固體后抑制HA的電離,Kh109,故比值不變,A錯誤、D正確;常溫下,0.1 mol/L的HA溶液中氫離子濃

8、度約為(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L,則水電離出的c(H)為1011 mol/L,B錯誤;NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒:2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl),C錯誤。答案:D725 時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A)小于c(B)Ba點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強于HB解析:由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強于HB,D項正確;酸的酸性越強,對應(yīng)的鹽的水解程度越小,故Na

9、B的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A),A項錯誤;b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大,故溶液導(dǎo)電性較強,B項錯誤;HA酸性強于HB,則相同pH的溶液,c(HA)0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol,n(CH3COOH)0.01 mol。A項,相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl,錯誤;B項,產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH,錯誤;D項,相同時間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl,錯誤。答案:C9常溫下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)

10、后溶液中c(Na)c(CH3COO),下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小解析:根據(jù)題意知,常溫下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na)c(CH3COO),則反應(yīng)后的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液。A項,反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液,則醋酸過量,b0.01,正確;B項,反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液,根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),又c(Na)c(CH3COO)

11、,則c(H)c(OH),混合后溶液呈中性,正確;C項,CH3COOH的電離常數(shù)Ka,c(Na)c(CH3COO)0.005 molL1,c(H)c(OH)107 molL1,c(CH3COOH) molL1,代入計算得Ka,正確;D項,向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中生成強堿弱酸鹽醋酸鈉,醋酸根水解促進水的電離,水的電離程度逐漸增大,錯誤。答案:D10某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=HHA,HAHA2(25 時Ka1.0102),下列有關(guān)說法中正確的是()AH2A是弱酸B稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H)增大C在0.1 mol/L的

12、H2A溶液中,c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H)0.12 mol/L解析:因H2A的一級電離是完全的,所以它是強酸,A錯誤;稀釋過程中溶液體積增大,雖然電離平衡向右移動,但c(H)減小,B錯誤;假設(shè)溶液中c(H)0.12 mol/L,則二級電離生成的c(A2)為0.02 mol/L,c(HA)0.08 mol/L,將這些數(shù)據(jù)代入Ka中求出的Ka1.0102,C錯誤;0.1 mol/L H2A溶液中,第一步電離生成的c(H)0.1 mol/L,由于H2A第一步電離生成的H對第二步電離有抑制作用,而

13、NaHA溶液中則不存在這樣的抑制作用,故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)HCO,根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯;pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液,加入相同體積的水,CH3COOH溶液pH變化最大,則pH變化相同的情況下,CH3COOH溶液中加入水的體積最小,D正確。答案:C12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.

14、3108Ka34.21013下列說法中正確的是()A溫度升高,Ka值減小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H)/c(CH3COOH)的值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)關(guān)系為:CH3COOHH3PO4H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析:電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程,溫度升高,K值增大,A錯誤;醋酸的電離平衡正向移動,溶液中c(CH3COO)增大,而Ka值不變,故的值減小,B錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù),可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)的關(guān)系為:H3PO4CH3COOHH2CO3,C錯誤;根據(jù)磷酸的三級電離平衡常數(shù),酸性H2POHPO,故

15、H2PO與PO可能反應(yīng)生成HPO,即PO和H2PO在溶液中不能大量共存,D正確。答案:D二、非選擇題13(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105;bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_性,

16、NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時,Kw1.01012,該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下,將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH_。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣_(填字母序號)。A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_。解析:(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH,加入CH3COONa固體

17、,c(CH3COO)增大,平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù)K,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小,電離平衡常數(shù)越大,其對應(yīng)離子水解的程度越小。(3)由題給信息知H2A為強酸,在水溶液中完全電離。答案:(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)14甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:甲:準確配制0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各100 mL;取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加

18、入0.1 molL1的HA溶液、HCl溶液各10 mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象。乙:用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1 HA溶液和HCl溶液的pH;再取0.1 molL1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴均為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。(1)甲、乙兩方案中都要用到_mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“1,反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,等濃度的HA溶液和HCl溶液中,HA溶液中c(H)小,所以開始時反應(yīng)速率慢,則試管上方的氣球鼓起慢。(2)只有改變條件時,才能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生

19、移動,所以能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動;a.使HA的電離程度和c(H)都減小,c(A)增大,則應(yīng)該加入含有A的物質(zhì),選A;b.使HA的電離程度減小,c(H)和c(A)都增大,則應(yīng)加入濃的HA溶液,選D。答案:(1)100B(2)aAbD15常溫下有0.1 molL1的以下幾種溶液:H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)。H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%回答下列問題:(1)常溫下,pH

20、相同的表格中的幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_(填序號,下同)。(2)常溫下,將足量的鋅粉投入等體積pH1的表格中的幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時,若用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液應(yīng)選用_作指示劑,若終點時溶液pHa,則由水電離的c(H)為_。(4)在25 時,將b molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,測得溶液pH7,則b_0.01(填“”“。(2)pH相等時,溶液的濃度,放出氫氣的體積與溶液能夠提供的H的總物質(zhì)的量有關(guān),因H2SO4中HSO隨著反應(yīng)的進行,能夠繼續(xù)電離出H,故放出氫氣的

21、體積大于:。(3)CH3COOH與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成CH3COONa,其溶液呈堿性,故選酚酞作指示劑。當pH為a時溶液中c(H)10a molL1,溶液中由水電離的c(H)c(OH)10(14a) molL1。(4)b0.01時兩者恰好反應(yīng),溶液呈酸性,要使溶液呈中性,b0.01。根據(jù)電荷守恒有:c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl),溶液呈中性:c(H)c(OH)107 molL1,c(CN)c(K)c(Cl)(0.5b0.005) molL1,c(HCN)0.005 molL1,代入平衡常數(shù)表達式,即可求得平衡常數(shù)為:。答案:(1)(2)(3)酚酞10(14a) molL1(4)6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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