【高考風(fēng)向標(biāo)】高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識反饋卡 第16講 化學(xué)平衡 新人教版

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1、 基礎(chǔ)知識反饋卡第16講 時間：20分鐘　　分?jǐn)?shù)：60分 　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 1．在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)4C(g)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)。 A．此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4 2．某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＞0，在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一

2、變化的圖像是(　　)。 3．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是(　　)。 A．2NO＋O22NO2 B．N2O42NO2 C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 4．一定條件下，在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(　　)。 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動 D．

3、若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動 5．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJmol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)。 A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K B．當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率 C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K 6．如右圖條件一定時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱)中NO的最大轉(zhuǎn)化率Rmax與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c

4、、d 4個點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正

5、 D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大 8．(雙選)在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中，錯誤的是(　　)。 A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：甲＝乙 C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 9．(雙選)在某恒溫的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)，有右圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(　　)。 A．溫度：T1＞T2 B．壓強(qiáng)：p1＞p2 C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的值是1

6、 10．在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。 (2)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時________(填序號)。 A．N2的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH3的產(chǎn)量越大 C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D．化學(xué)反應(yīng)速度越快 (3)a與b的關(guān)系是：a________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

7、 基礎(chǔ)知識反饋卡第16講 1．B　2.A　3.C　4.B　5.D 6．D　解析：化學(xué)平衡時有Rmax，a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時R(NO)比d點(diǎn)的小，說明該點(diǎn)未達(dá)平衡，且v正T2；在p2時比p1時更快達(dá)成平衡，則p2>p1。溫度高時，C%降低，則證明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大時，平衡正向移動，則x只能是1。 10．(1)　(2)AC　(3)＞ 解析：(3)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相對于恒壓條件，恒容條件是一個減壓的過程，故有：a>b。 3 用心 愛心 專心