廣東專用2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第24講 水的電離和溶液的酸堿性含解析 新人教版

第24講水的電離和溶液的酸堿性12012濰坊質(zhì)檢 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2現(xiàn)有濃度為1 mol/L的四種溶液：HCl，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，則這四種溶液的pH由大到小正確的是()A>>>B>>>C>>> D>>>3已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 molL1時(shí)，其pH5.1。現(xiàn)用0.1 molL1的鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL425 時(shí)，有濃度均為0.10 mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液。請(qǐng)回答：(1)兩種溶液中，c(H)c(OH)的是_(填“乙酸”或“乙酸鈉”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)兩種溶液比較，下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。溶液中的c(CH3COO)相等兩種溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c(OH)不等(3)兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序依次為_(kāi)。5室溫時(shí)純水中c(H)c(OH)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c(H)、c(OH)變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)，c(H)與c(OH)大小比較(填“>”“<”或“”)以及溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)按下表序號(hào)填入表中相應(yīng)位置。加入少量NaOH加入少量Na2SO4加入少量NH4Clc(H)減小_增大c(OH)_不變_c(H)與c(OH)大小比較c(H)_c(OH)c(H)c(OH)c(H)>c(OH)溶液的酸堿性堿性_酸性6某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確是()A該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的H的濃度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性72012廣東卷 (雙選)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.01012molL1D與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)82012長(zhǎng)春二調(diào) 常溫下，pH3的醋酸溶液和pH13的氫氧化鈉溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度B兩溶液混合后所得的溶液呈堿性C原醋酸溶液中有1%的醋酸電離D反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL192012合肥質(zhì)檢 相同條件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是()A水電離的c(H)：B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：>C若將、溶液混合后，pH7，則消耗溶液的體積：>D將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：>>>10酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在_式滴定管中，滴定管在盛裝稀鹽酸前，_(填“需要”或“不需要”)用待裝的稀鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，可以用_(填“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。11某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL的容量瓶中定容，配制250 mL燒堿溶液； B用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為1.00 molL1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))_。(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？_。(3)E步操作中下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 bC步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖K241所示。末讀數(shù)為_(kāi)mL，初讀數(shù)為_(kāi)mL，用量為_(kāi)mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。圖K24112實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程：(1)滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。(2)把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管中，使液面位于_位置，記錄讀數(shù)。(3)在錐形瓶中放入20.00 mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開(kāi)色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。(4)重復(fù)(2)和(3)操作，并記錄數(shù)據(jù)。滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前(mL)滴定后(mL)10.4020.1020.1020.00根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為_(kāi)mol/L。已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490 mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為_(kāi)%。(5)會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是_(填寫(xiě)編號(hào))。a錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液b振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c滴定時(shí)堿式滴定管中的液體滴在錐形瓶外132012萊蕪期末 運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。(1)常溫下，pH5的NaHSO4溶液中水的電離程度_pH9的NH3H2O中水的電離程度。(填“>”“”或“<”)(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH7，則c(Na)c(NH)_2c(SO)(填“>”“”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_7(填“>”“”或“<”)。(3)將分別含有MnO、Fe3、Fe2、I的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH1，充分反應(yīng)后：若I離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有_，一定不存在的是_。若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有_，一定不存在的離子有_。1A解析 只要溶液中c(H)c(OH)即為中性溶液，A對(duì)；當(dāng)溫度為100 時(shí)，pH7的溶液呈堿性，B錯(cuò)；石蕊呈紫色時(shí)，pH為58，此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解會(huì)顯堿性，D錯(cuò)。2D解析 NaOH是強(qiáng)堿，其溶液的pH最大，鹽酸是強(qiáng)酸溶液，其pH最小，醋酸是弱酸，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，前者的酸性比后者強(qiáng)，故D正確。3C解析 0.1 molL1的鹽酸與10 mL 0.05 molL1的氨水恰好中和時(shí)需要鹽酸的體積為5 mL，由題意知所得NH4Cl溶液的pH5.1。甲基橙的變色范圍是(pH)03.14.414，滴定過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)為滴定終點(diǎn)，而此時(shí)溶液的pH4.4，故達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5 mL。 4(1)乙酸鈉CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析 (1)乙酸是弱酸，c(H)>c(OH)，乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOH2OCH3COOHOH，其溶液顯堿性，c(H)c(OH)；(2)乙酸是弱電解質(zhì)，乙酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，故正確；(3)兩溶液等濃度等體積混合顯酸性，說(shuō)明乙酸的電離程度大于乙酸鈉的水解程度，根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。5不變 增大減小< 中性解析 加入氫氧化鈉，增大c(OH)，使水的電離左移，c(H)減小，c(H)<c(OH)，溶液呈堿性；加入硫酸鈉固體，c(H)、c(OH)均不變，溶液呈中性；加入氯化銨固體，消耗氫氧根離子，減小c(OH)，使水的電離平衡右移，c(H)增大，c(H)>c(OH)，溶液呈酸性。6D解析 某溫度下蒸餾水的pH6，所以KW1.01012，大于25 時(shí)的KW1.01014，所以溫度高于25 ，A正確；c(H)水c(OH)水1.01010 mol/L，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW為1.01012，所以應(yīng)加入等體積pH10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯(cuò)。7AC解析 本題綜合考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、溶液的酸堿性和pH、水的離子積、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等知識(shí)，考查考生分析水溶液中離子平衡問(wèn)題和解決水溶液中離子平衡等化學(xué)問(wèn)題的能力。鹽酸含有的離子是H、Cl、OH，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH2的鹽酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此減小了氨水平衡體系中c(OH)，使“NH3H2ONHOH”的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致n(H)小于n(OH)，即OH過(guò)量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯(cuò)；常溫下pH2的鹽酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下電離：“H2OHOH”，則由水電離出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，則pH2的鹽酸與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液剛好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸且為弱電解質(zhì)，二者存在如下電離：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，電離程度：“NaCl>CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)>c(CH3COO)，故D錯(cuò)。8A解析 pH3的醋酸溶液中c(H)1103 molL1，pH13的氫氧化鈉溶液中c(OH)1101 molL1。二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1，其pH3，說(shuō)明溶液中有1%的醋酸電離，C項(xiàng)正確；生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確； D項(xiàng)符合物料守恒，正確。9B解析 四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c(H)或c(OH)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，A項(xiàng)正確；等體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，C項(xiàng)正確；將溶液稀釋100倍后，繼續(xù)電離，D項(xiàng)正確。10酸需要酚酞解析 鹽酸顯酸性，應(yīng)裝入酸式滴定管中，且裝入前需要用待裝液潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，可用酚酞作指示劑。11(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL(3)使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%解析 (1)正確順序應(yīng)是稱量溶解定容滴定。所以為CABDE。(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化。(4)a會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5 g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c會(huì)使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00 mL，初讀數(shù)為0.30 mL，用量為23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1w(NaOH)100% 92.49%。12(1)是否漏液(2)刻度0或0以下(3)錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色無(wú)粉紅(4)0.4951.0(5)c解析 (1)使用前，先要檢查滴定管的活塞是否漏液；(2)讀數(shù)前應(yīng)調(diào)節(jié)液面高度，使液面位于刻度0或0以下；(3)滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即讀數(shù)；(4)表中兩次消耗平均體積為19.80 mL，則c(HCl)0.495 mol/L，實(shí)驗(yàn)誤差為100%1.0%；(5)a對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，不能使氫離子的物質(zhì)的量改變；b導(dǎo)致氫離子的物質(zhì)的量減小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；c導(dǎo)致氫氧根離子減小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。13(1)(2)NHH2ONH3H2OH>(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I解析 (1)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離，產(chǎn)生的H抑制水的電離，NH3H2O的電離抑制水的電離，二者pH之和為14，故二者對(duì)水的抑制程度相等。(2)二者恰好反應(yīng)，生成的NH水解，溶液呈酸性。pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(NH)2c(SO)。SO完全沉淀，OH過(guò)量，溶液呈堿性。(3)氧化性MnO>Fe3>I2。I存在說(shuō)明能夠氧化它的MnO和Fe3不能存在，F(xiàn)e2可以存在。溶液呈紫色，說(shuō)明MnO還未消耗完畢，故Fe3存在，F(xiàn)e2、I不存在。7