（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第一節(jié) 鈉及其化合物

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1、 第一節(jié)鈉及其化合物 明考綱要求 理主干脈絡 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應用 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用 單質(zhì)―→氧化物―→堿―→鹽 金屬鈉　焰色反應 1．鈉的物理性質(zhì) 顏色 熔點 硬度 密度 導電導熱性 銀白色 低 小 比水的小比煤油的大 良好 2．鈉的化學性質(zhì) 從原子結構認識鈉的化學性質(zhì)， Na Na＋。 (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應 與O2反應 (2)與水的反應： ①化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象與解釋： 1 /

2、23 3．鈉的制備與保存 (1)制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。 4．焰色反應 (1)概念： 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。 (2)操作步驟： 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 (3)常見元素焰色反應的顏色： 鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃)。 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(2013新課標全國卷Ⅱ)鈉與CuSO4溶液的反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　) (2)(2013廣東

3、高考)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。(　　) (3)(2011北京高考)鈉與足量O2反應生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快。(　　) (4)鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　) (5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可說明相同的反應物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應。(　　) (6)焰色反應是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。(　　) (7)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4

4、)√　(5)√　(6)　(7) 2．鈉能否保存在CCl4中？ 提示：不能，因鈉的密度小于CCl4的密度，鈉會浮在CCl4的液面上，鈉仍能與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應。鈉應保存在煤油中。 3．金屬鈉露置于空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？ 提示：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化是： 銀白色金屬鈉Na2ONaOHNaOH濃溶液 最終生成的物質(zhì)是Na2CO3。 4．金屬鈉著火，能用水、泡沫滅火器滅火嗎？ 提示：不能，原因是鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應，應用干燥的沙土蓋滅。 5．有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個生成

5、的H2多？為什么？ 提示：用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應生成的NaOH也能與鋁反應產(chǎn)生H2。 1．金屬鈉與鹽(如CuSO4)溶液反應的解題技巧 金屬鈉先與鹽溶液中的水發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NaOH再與溶液中的溶質(zhì)(如CuSO4)發(fā)生復分解反應： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 反應的總化學方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2．金屬鈉與溶液反應時實驗現(xiàn)象的分析方法 (1)共性：因為鈉在上述反應中均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①浮：鈉浮在液

6、面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完；④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，反應比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 1.將一小塊鈉投入含5 mL飽和石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成 C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。 ①MgSO4溶液　②

7、NaCl溶液 ③Na2SO4溶液?、蹸a(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液　⑥飽和NaCl溶液 [答案專區(qū)] 1.解析：將一小塊鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水劇烈反應，首先觀察到鈉與水反應的一系列現(xiàn)象，隨著反應的進行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH) 2.解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg 2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，觀察到溶液變渾濁。 答案：C 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是藍色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求

8、；⑥中水減少，有NaCl析出。 答案：①④⑥ 氧化鈉與過氧化鈉 物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過氧化物 氧元素化合價 －2 －1 化學鍵類型 只有離子鍵 有離子鍵和共價鍵 電子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 與水反應 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2 與鹽酸反應 Na2O＋2HCl=

9、==2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑 保存 密封 密封、遠離易燃物 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(2013江蘇高考)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(　　) (2)氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。(　　) (3)過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。(　　) (4)Na2O2可用作潛水艇供氧劑。(　　) (5)(2012北京高考)Na2O2在潮濕的空氣中放置一

10、段時間，變成白色粘稠物的成分是NaOH。(　　) (6)7.8g Na2O2與足量的CO2反應，轉移電子的個數(shù)為0.2 NA。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 2．氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比相同嗎？ 提示：相同；Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。 3．將Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色嗎？ 提示：Na2O2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 4．1 mol Na2O2與足量水反應時生成O2的物質(zhì)的量為________mol；轉移電子的數(shù)目為________。 提示：依據(jù)Na2O2與水反應的化學方程式可知，1 mol N

11、a2O2與足量水反應生成0.5 mol O2，轉移1 mol電子，即數(shù)目為NA。 一、Na2O2強氧化性的“五個表現(xiàn)” 1．Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 2．Na2O2與FeCl2溶液的反應：能將Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。 3．Na2O2與氫硫酸的反應：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。 4．Na2O2與Na2SO3溶液的反應：能將SO氧化成SO。 5．Na2O2與品紅溶液的反應：能使品紅溶液褪色。 二、利用Na2O2與H2O、CO2反應的四個關系解答問題的策略 1．物質(zhì)的量的關系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二

12、者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 2．氣體體積關系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 3．轉移電子關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生1 mol O2，轉移2 mol電子。 如：2CO2＋ 4．固體質(zhì)量關系 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足上述條

13、件。中學階段常見的符合這一關系的物質(zhì)有： (1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。 1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO　　 B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 2．比較下列兩組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2；②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)；④

14、Na2O2＋FeCl2(溶液) 問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。____________ (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？ 3.200℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125 mol　　　　　　 B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 4．[雙選題](2011上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應

15、中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA [答案專區(qū)] 1.解析：Na2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SO氧化成SO，A、D兩項不能共存；Na2O2與水反應生成NaOH，C項中的Mg2＋，HCO與OH－不能大量共存。 答案：B 3.解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol， 根

16、據(jù)Na2O2與H2O、CO2反應的物質(zhì)的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。 答案：C 2.答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，因為③中Na2O2與水反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH與FeCl3反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。④中Na2O2與FeCl2發(fā)生氧化還原反應2Na2O2＋2FeCl2＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋4NaCl＋O2↑。 (3)Na2O2

17、與水反應發(fā)生自身氧化還原反應放出O2，在遇到有還原性物質(zhì)時會表現(xiàn)出強氧化性。 4.解析：根據(jù)反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反應中固體增重28 g，則有1 mol CO2參加反應，同時生成1 mol Na2CO3，轉移的電子數(shù)為NA，A、C項正確，D項錯誤。常溫常壓下1 mol CO2的體積大于22.4 L，B項錯誤。 答案：AC 碳酸鈉與碳酸氫鈉 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 溶解性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度

18、小)，溶液呈堿性 化學性質(zhì) 熱穩(wěn)定性 加熱不分解 不穩(wěn)定，受熱易分解 與H＋反應 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 與堿反應[Ca(OH)2] 與OH－不反應，但發(fā)生反應Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(堿過量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(堿不足) 與某些鹽(如CaCl2) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉化 Na2CO3NaHCO3

19、 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)(2013大綱全國卷)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。(　　) (2)(2013廣東高考)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。(　　) (3)(2013江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。(　　) (4)(2013安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(　　) (5)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：2HCO＋Ca2＋

20、＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(　　) (6)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 2．如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3? 提示：用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。 3．如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3? 提示：向溶液中通入CO2氣體。 4．在飽和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，最終無氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，其原因是______________________，反應的化學方程式是_________________

21、_____________。 繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是______________________，反應的化學方程式為_____________________________________ ____________________________。 提示：Na2CO3與鹽酸反應生成NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小， 從而析出NaHCO3晶體；Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3↓ NaHCO3與鹽酸反應生成CO2氣體和NaCl，NaCl的溶解度比NaHCO3的大；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2

22、↑ 一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法 (1)利用熱穩(wěn)定性不同。 (2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)。 (3)利用陰離子的不同。 (4)利用溶液的酸堿性不同。 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較方法 (1)速率：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應快。 (2)耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多，等物質(zhì)的量時前者耗酸多。 (3)CO2生成量比較： ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分

23、別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ③等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2與其受熱分解后的殘留物與過量鹽酸反應產(chǎn)生的CO 2相等(碳元素守恒)。 1.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(　　) A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液 C．分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 2．可以用來判定碳酸氫鈉粉末中

24、混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時有無色氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生 C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成　　 3.有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于Na

25、HCO3溶液的pH 4．①純凈碳酸鈉a mol；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共a mol。兩者相比，下列敘述正確的是(　　) A．分別與足量鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多 B．分別和足量鹽酸完全反應時，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多 C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多 D．分別配成等體積溶液，純凈碳酸鈉的溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大 [答案專區(qū)] 1.解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應劇烈的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，故不能鑒別。 答案：D 3.解

26、析：摩爾質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應，消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應生成CO，CO與Ca2＋結合生成CaCO 3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。 答案：C 2.解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，不能證明混有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體；Na2CO3與BaCl2反應產(chǎn)生

27、白色沉淀，而NaHCO3不與BaCl2反應，沒有明顯現(xiàn)象；Na2CO3、NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析只有C正確。 答案：C 4.解析：兩者與足量鹽酸反應時，前者耗酸量多，產(chǎn)生二氧化碳的量一樣多，故A、B項錯誤；與足量澄清石灰水反應時得到的沉淀一樣多，C錯誤。答案：D 數(shù)形結合解答碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的圖像題 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖1所示： 圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。 反應原理：Oa段　CO＋H＋===HCO，

28、ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖2所示： 　　　　　 圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。 反應原理：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖3所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反應原理：Oa段　CO＋H＋===HCO， ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

29、 (4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖4所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)； 圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反應原理：Oa段　H＋＋OH－===H2O， CO＋H＋===HCO；ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 1．(2010上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是(　　) 解析：選C　鹽酸

30、先與NaOH反應，NaOH為0.01 mol，中和NaOH需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3→NaHCO3→CO2，第一步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)，第二步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)；由上可知，加鹽酸0.2 L時開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時氣體達到最大值且不再變化，故C項正確。 2．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對應溶液中的溶質(zhì)為

31、NaHCO3 ②Ⅱ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①②　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．②③ 解析：選A　圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶

32、質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：＝＝，④不正確。 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較 設計實驗方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、將有關內(nèi)容填入表2－5。 蘇教版要求學生設計實驗區(qū)別Na2CO3和NaHCO3，而人教版實驗給出了區(qū)別二者的具體實驗方法。 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。 該實驗知識遷移到高考中：Na2CO3、NaHCO3的鑒別及Na 判斷下列描述的正誤。 (1)(2013福建高考T10－B)用加熱分解

33、的方法區(qū)分Na 表2－5　區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論 2CO3、 NaHCO3混合物中質(zhì)量分數(shù)的測定。 2CO3、NaHCO3兩種固體(　　) (2)(2011北京高考T11A)用下面實驗方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：取a g該混合物充分加熱，減重b g。(　　) 答案：(1)√　(2)√ 1．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象相同嗎？反應原理相同嗎？ 提示：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應開始階段無現(xiàn)象，后隨稀鹽酸的加入

34、而產(chǎn)生氣泡。反應原理為：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應原理為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 2．如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3雜質(zhì)？ 提示：向溶液中滴加適量NaOH溶液。 3．取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀H2SO4反應，將逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？ 提示：不能；原因是堿石灰增加的質(zhì)量為反應生成CO2和溶液中揮發(fā)出來水蒸氣的質(zhì)量，因此，不能通過數(shù)據(jù)準確計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 4．取a g

35、 Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體，該方案能否測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？ 提示：能；沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)BaCO3和原混合物的總質(zhì)量可列式求出Na2CO3的質(zhì)量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 “套管實驗”的應用 “套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一支較大的試管中，經(jīng)組裝來完成較多儀器的實驗，因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中。如Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定比較實驗： b中的澄清石灰水變渾濁，而a中不變渾濁，證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 (1

36、)Na2O2與水反應是否放熱的實驗： 　 將膠頭滴管中的水滴入小試管中，若燒杯中的水中有氣泡冒出，則 證明Na2O2與水的反應是放熱反應。 (2)銅與濃硝酸反應的實驗： 　 以“鈉及鈉的化合物間的轉化”為載體串聯(lián)鈉元素單質(zhì)及其化合物知識 高考載體(2009北京高考T12改編) 　　由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。 [知識串聯(lián)設計] (1)若A為金屬鈉，

37、則E為________，A與水反應的離子方程式為_____________________。 (2)若A為過氧化鈉，則E為________，A與水反應的化學方程式為__________________。 (3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1嗎？ (4)A不論是Na2O還是Na2O2，依據(jù)轉化關系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。 (5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同時，所得的產(chǎn)物相同嗎？試分別寫出少量CO2和足量CO2時反應的離子方程式：__________________________，__

38、__________________________。 (6)如何通過實驗的方法鑒別同濃度的C、D溶液？ 答案：(1)H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)不是堿性氧化物　不是1∶1，而是1∶2。 (4)Na2CO3　NaHCO3 (5)不相同　足量CO2時：OH－＋CO2===HCO 少量CO2時：2OH－＋CO2===CO＋H2O (6)方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成者為NaHCO3溶液。 方法二：分別測量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者為Na2CO3溶液，pH小者為NaHCO3溶液。 方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無氣泡，過一段時間再產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！