《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題3

上傳人:無(wú)*** 文檔編號(hào):40456480 上傳時(shí)間:2021-11-15 格式:DOCX 頁(yè)數(shù):7 大?。?5.90KB
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1、《核外電子排布的規(guī)律》同步習(xí)題 1 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是 ()。 A. Be: 1s22s12p1 B. C: 1s22s22p2 C. He: 1s12s1 D. Cl: 1s22s22p63s23p5 2.下列原子軌道能量由小到大排列順序正確的是 ()。 A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p ()。 3.下列軌道表示式所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是 考查點(diǎn)二核外電子排布的表示方法 ()。 4 .下

2、列表示式中錯(cuò)誤的是 A. Na +的電子式: B. Na +的結(jié)構(gòu)示意圖: C. Na的電子排布式:1s22s22P63s1 D. Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Na]3s1 5 .下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ()。 A. Na+ 1s22s22p6 B, F 1s22s22p5 C. Cl- 1s22s22P63s23P5 D, Ar 1s22s22P63s23P6 6.下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是 ()。 A. 1s22s12p2 B. 1s22s23s2 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s24p6 7.主族元

3、素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形 成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ()。 A, Ca2+: 1s22s22p63s23p6 B. F-: 1s22s23p5 C. S: 1s22s22p63s23p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6 考查點(diǎn)三 核外電子排布的綜合推斷 8.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),且都產(chǎn)生 H2的是 ()。 A.核內(nèi)無(wú)中子的原子 B.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 D. N層上無(wú)電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原

4、子 9 .下面是某些元素的最外層電子排布,各組指定的元素,不能形成 AB2型化合物的是 ()。 A. 2s22P2和2s22P4 B. 3s23P4和2s22P4 C. 3s2和2s22P5 D. 3s1和3s23P4 10 . A、B屬于短周期中不同主族的元素, A、B原子的最外層電子中,成對(duì)電子和未成對(duì)電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素原子序數(shù)為 ()。 A. a—4 B, a+5 C. a+3 D. a+4 11 .有第4周期的A、B、C、D四種元素,其價(jià)電子數(shù)依次為 1、2、2、7,其原子序數(shù)由A、 B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為

5、8,而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷 A、 B、C、D各是什么元素? 。 (1)哪些是金屬元素? 。 (2)D與A的簡(jiǎn)單離子是什么?并寫(xiě)出其離子的電子排布式。 (3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)? (4)B與D兩原子間能形成何種化合物?寫(xiě)出化學(xué)式,并寫(xiě)出電子式。 12 . A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反 應(yīng)得到離子化合物,1 mol該化合物含有42 mol電子,B原子的最外層電子排布式為 nsnnP2n。 C、 D兩原子的最外層電子數(shù)均是內(nèi)層電子數(shù)的一半。 C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。 試寫(xiě)出: (1)A、B元素形成的酸酎的

6、化學(xué)式: 。 (2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)A、C兀素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。?<(用分子式表不)。 A元素原子核 13 .現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中 外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素, B元素原子的核外P軌道電子數(shù)比s軌 道電子數(shù)少1, C為金屬元素且原子核外 p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外 所有p軌道全充滿或半充滿。 (1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào): A, B, C, D o (2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布式: D (3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式: (4)寫(xiě)出B元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。 答案: 1. 解析 A應(yīng)為 Be: 1s22s2; C應(yīng)為 He: 1s2。 答案BD 2. 解析 根據(jù)構(gòu)造原理,各原子軌道的排列順序?yàn)?1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p……可選出答案。 答案C 3. 答案D 4. 解析 金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào),故 A中Na+的電子式應(yīng)為Na + ; 簡(jiǎn)化電子排布式的 “口中應(yīng)為該元素上一周期的稀有氣體元素,故 D應(yīng)為 [Ne]3s1。 答案AD 5. 解析 本題考查的是構(gòu)造原理及各軌道最多容納的電

8、子數(shù)。 曲道最多容納2 個(gè)電子,p軌道有3個(gè)軌道,最多可容納6個(gè)電子,電子總是從能量低的電 子層、原子軌道排列, Cl—應(yīng)是Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以 Cl —的電子排布式應(yīng)為 1s22s22P63s23P& 答案C 6. 解析 根據(jù)基態(tài)原子的定義知,它應(yīng)遵循構(gòu)造原理,能量處于最低狀態(tài)的只 有C。 答案C 7. 解析首先要寫(xiě)出各粒子的正確的電子排布式,再與答案中各選項(xiàng)相對(duì)比,、 就能找出正確答案。 答案B 考查點(diǎn)三 核外電子排布的綜合推斷 8. 解析 據(jù)B、D的信息元素均是Al,符合題意,A為氫不可,C為鎂,與堿 不反應(yīng)。 答案BD 9. 解析A項(xiàng)為

9、C和。能形成CO2; B項(xiàng)為序口 O能形成SO2; C項(xiàng)為Mg和 F能形成MgF2; D項(xiàng)為Na和S能形成Na2S,屬A2B型,故選D。 答案D 10 解析 [II ns VA 從中看出 B和Al, O和S符合題意, EI 即其成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對(duì)電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等。分別設(shè) A為硼,序數(shù)為5, B可以為鋁、氧、硫,序 數(shù)分另1J為a+ 8、a+3、a+11,依次類推可得B、C。 答案BC 解析 此題的突破口在于 A價(jià)電子數(shù)為1,且次外層電子數(shù)為8,且在第4 周期,所以A為K; B價(jià)電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)為8,

10、所以B為Ca; C、 D價(jià)電子數(shù)應(yīng)為2、7,次外層電子數(shù)都為18,又都在第4周期,所以C、D 分別是Zn、Br。 答案 A: K B : Ca C: Zn D: Br (1)K、Ca、Zn (2)Br — : 1s22s22P63s23P63d104s24P6 K+: 1s22s22P63s23P6 (3)K 2+「: Br: (4)離子化合物;CaBr2 ; : Bf : ] 一 12. 解析A元素有氣態(tài)氫化物,說(shuō)明 A為非金屬元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物顯酸性,氣態(tài)氫化物為堿性氣體,可知 A為N元素,所得離子化合物 為NH4NO3 ; B原子的最外層電子排布式為

11、nsnnp2n, n必為2,即B原子的最 外層電子排布式為2s22P4,則B為O元素;C、D兩原子的最外層電子數(shù)分 別是內(nèi)層電子數(shù)的一半,若最外層為 L層,則內(nèi)層電子數(shù)為2, L層為1,即 為L(zhǎng)i元素,若最外層為 M層,則內(nèi)層電子數(shù)為10, M層為5,即為P元素, 且C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一,所以, C、D元素分別為P、Lio 答案(1)N2O3 或 N2O5 (2)2Li + 2H2O===2LiOH + H2T (3)PH3 NH3 13. 解析 由A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,且是宇宙中最豐富的元素 可知A元素為氫;符合條件的 B、C、D元素分別為N(1s22s22P3)、 Mg(1s22s22P63s2)、P(1s22s22P63s23P3)。 答案(1)H N Mg P (2)1s22s22P63s2 1s22s22P63s23P3 點(diǎn)燃 (3)N2 + 3Mg===== Mg3N2 1 s 2$ 2p

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