（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第二節(jié) 氯及其化合物

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1、 第二節(jié)氯及其化合物 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 氯氣的性質(zhì)及應用 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強烈刺激性氣味 有毒 比空氣大 易液化 注意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔。 2．化學性質(zhì) (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應： 與H2反應：

2、H2＋Cl22HCl， (3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)與堿反應：與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)： ①與碘化鉀溶液反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③與FeCl2溶液反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2013&#

3、183;四川高考)Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) (3)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。(　　) (4)(2009·山東高考)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。(　　) (5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應生成FeCl2。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)

4、×　(5)× 2．如遇到氯氣泄漏，應如何自救？ 提示：Cl2的密度比空氣大，要逆風向高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異？ 提示：長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸，溶液酸性增強，但氧化性降低，最終溶液由黃綠色變成無色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是什么？能否用pH試紙測定氯水的pH? 提示：先變紅后褪色；不能用pH試紙測定氯水的pH。 5．試寫出下列反應的離子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________

5、__________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2I－＋Cl2=

6、==I2＋2Cl－ (4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 氯水成分的尋找方法及氯水性質(zhì)的探究方法 1．氯水成分的尋找方法 氯水中存在三個平衡關(guān)系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 2．氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： (1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl

7、＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)鹽酸的酸性和Cl－的性質(zhì)。 向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性。 在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。 1.飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是(　　) ①Cl2　②HClO　③H2O?、蹾C

8、l?、軴2 A．僅①②　　　　　　　　 　B．僅①②③ C．僅①②④ D．僅①②⑤ 2．(2013·秦皇島模擬)氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是(　　) 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去 說明有氯分子存在 B 加入有色布條，有色布條褪色 說明有HClO分子存在 C 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味 說明有氯分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 說明有Cl－存在 [答案專區(qū)] 1.解析：飽和氯水長時間放置，次氯酸分解生

9、成HCl和O2，所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子(揮發(fā))的物質(zhì)的量減少。 答案：B 2.解析：A項中紅色褪去的原因是氯水中有強氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。 答案：A 次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 1．次氯酸 (1)不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。 (2)強氧化性： ①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)作漂白劑。 ②殺菌、消毒。 (3)弱酸性： 向NaClO溶液中通入少量CO2，化學方程式為：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。 2．漂白粉 (1)成分： 漂白粉的主要成分是Ca(

10、ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 (2)制備反應： 化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)漂白原理： 化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。(　　) (2)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑。(　　) (3)(2012·山東高考)HClO是弱酸

11、，所以NaClO是弱電解質(zhì)。(　　) (4)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　) (5)漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．84消毒液的有效成分是________。向稀釋后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________

12、_______________________， 原因是(用離子方程式表示)____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 答案：NaClO　先變藍后褪色　ClO－＋H2OHClO＋OH－，ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO 3．如何通過化學反應證明HClO的酸性弱于碳酸？ 提示：向NaClO溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaClO＋H2O＋C

13、O2===NaHCO3＋HClO。 4．在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的物質(zhì)是什么？其原因是什么？ 提示：最終得到的物質(zhì)是CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 利用次氯酸鹽強氧化性解題的策略 1．HClO的強氧化性 (1)漂白性：能漂白有色物質(zhì)，如能漂白酸堿指示劑。 (2)能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等還原性離子。 2．次氯酸鹽的強氧化性 (1)漂白性： ClO－是一種弱酸的酸根離子。

14、漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應：2ClO－＋H2O＋CO2===CO＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 (2)強氧化性： ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－ 說明：NO不同于ClO－，在酸性條件下NO具有強氧化性，與Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I－、S2－、SO能大量共存。 1.下列關(guān)于漂白粉

15、的敘述正確的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸 2．(2014·豫北五校聯(lián)考)在淀粉—碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是(　　) A．氧化性：ClO－＞I2＞SO B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 [答案專區(qū)] 1.解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效

16、成分是Ca(ClO) 2.解析：碘化鉀與次氯酸鈉反應生成了碘單質(zhì)。其實質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)。而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：ClO 2；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)；D選項中，濃鹽酸會與漂白粉發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 答案：B －＞I2＞SO，A、B正確，D不正確；C選項氯水中存在氯氣分子和次氯酸，都可將亞硫酸根離子氧化，C正確。 答案：D 氯氣的實驗室制法 1．氯氣

17、的實驗室制法 (1)實驗原理： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應，使用以上物質(zhì)時，反應不需要加熱，如2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)實驗裝置： → → → (3)驗滿方法： ①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 ②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。 ③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)

18、集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。 2．注意事項 (1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā) (3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2013·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　) (2)(20

19、10·全國卷Ⅱ)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。(　　) (3)實驗室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。(　　) (4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(　　) (5)用KMnO4和濃鹽酸常溫下制取氯氣的離子方程式為MnO＋6Cl－＋8H＋===Mn2＋＋3Cl2↑＋4H2O。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．(2011·全國高考)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是：

20、 B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 答案：(1)向上排氣收集氯氣　安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中　吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 3．含0.4 mol HC

21、l的濃鹽酸與足量的MnO2混合共熱，能得到標準狀況下2.24 L Cl2嗎？ 提示：不能；原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應，故得到的Cl2小于0.1 mol。 4．實驗室里制取Cl2，還可以常溫下用氯酸鉀與濃鹽酸反應，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________。 答案：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的設(shè)計方法 裝置 試劑 實驗現(xiàn)象 實驗目的 A 濃硫酸

22、驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用 B 干燥紅布條 無明顯變化 C 濕潤紅布條 紅布條褪色 D FeCl2溶液 溶液由淺綠色變棕黃色 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應 E 淀粉­KI溶液 溶液變藍色 F 鐵粉 產(chǎn)生棕色煙 G NaOH溶液 吸收多余的氯氣 1.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是(　　) A．只有①和②處　　　　　 　B．只有②處 C．只有②和③處 D．只

23、有②③④處 2．(2013·海南高考)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—h B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—g C．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f [答案專區(qū)] 1.解析：NaOH與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯誤；③中的進氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；④為密閉裝置，錯誤。 答案：D 2.解析：實驗室制取FeCl3的實驗流程為： ―→―→―→―→ 　 ?　　　　　　　　　?　　　　　　　　?　　　　　　?　　　

24、　　 ? 　　　　 濃H2SO4　　 　 故儀器連接順序為：a→e→d→c→b→h→i→g。 答案：B 鹵族元素及鹵素離子的檢驗 1．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。 2．單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)單質(zhì)顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。 (2)密度逐漸增大；熔、沸點逐漸升高。 3．單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2) (1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是：Cl2＞Br2＞I2

25、，陰離子的還原性強弱順序是Cl－＜Br－＜I－。 Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換I2，離子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。 (2)與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為：Br2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 4．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性 (1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。 (2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。 (3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、

26、苯)萃取。 (4)氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2013·山東高考)進行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI時用的實驗器材(省略夾持裝置)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。(　　) (2)(2013·四川高考)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　) (3)(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中

27、有I－。(　　) (4)(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應的離子方程式為：SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。(　　) (5)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列哪些事實或?qū)嶒災苷f明氧化性：Cl2＞Br2＞I2________。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2

28、反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案：①、②、④ 3．設(shè)計實驗證明加碘食鹽中的“碘”是碘酸鉀(KIO3)而不是KI。 提示：(1)將少量“加碘食鹽”溶于水配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，再滴入幾滴氯水，溶液不變藍色，則證明加碘食鹽中的“碘”不是KI。 (2)將少量加碘食鹽溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入幾滴稀H2SO4，溶液變成藍色，證明加碘食鹽中的“碘”是KIO3。 4．設(shè)計實驗方案，鑒別區(qū)分NaCl、NaBr、KI三種白色固體。

29、提示：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。 方法二：可先用焰色反應將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。 方法三：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。 鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法： 未知液生成 (2)置換——萃取法： 未知液

30、有機層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I－： 未知液藍色溶液，表明有I－ 1.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有(　　) A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　 　B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩

31、，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ [答案專區(qū)] 1.解析：甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2與淀粉變藍色，丙中含Cl－，由題意，乙中含有I－。 答案：B 2.解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取

32、單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 答案：D 探究氯氣的化學性質(zhì) 1.干燥的氯氣能否漂白物質(zhì) 將有色紙條、布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 2．氯水的漂白作用 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象： 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 蘇教版教材通過增加測量氯水中Cl－實驗和Cl2與NaOH溶液反應的實驗，實現(xiàn)了對氯水成分的深度挖掘，增強了實驗的探究性。 【實驗1】將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)

33、象。 【實驗2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。 【實驗3】在潔凈的試管中加入2 mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 【實驗4】用一支針筒抽取80 mL氯氣，然后抽取20 mL 5%氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 表2－2　氯水的性質(zhì)實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論(或化學方程式) 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 教材中主要通過對比氯氣和氯水能否使有色物質(zhì)褪色的實驗，證明干燥Cl2沒有漂白性而氯水中HClO具有漂白性，進而得出二者性質(zhì)的差異，而高考命題卻將這一知識

34、點遷移至Cl2氧化性的實驗探究，Cl2的制備、凈化及金屬氯化物的制備、氯水成分的實驗探究等內(nèi)容。 　　　　　 魯科版實驗是將幾個不同的實驗裝置用導管連接在一起，增強了實驗的對比效果。同時設(shè)計了尾氣處理裝置。提高了環(huán)境保護意識。 　 (2012·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

35、 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋＞Cl－ 答案：D 如圖1－2－11所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B。通過紅紙條是否變色可以推斷氯氣能否與水發(fā)生反應。(此實驗可由老師進行演示。) 在此基礎(chǔ)上，可以通過檢驗氯水中是否有除氯氣和水以外的物質(zhì)存在來進一步確定氯氣是否與水發(fā)生了反應。 圖1－2－11　驗證氯氣能否與水反應的實驗 [實驗記錄] 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象

36、 結(jié)論 在實驗素材不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設(shè)題： 1．氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同嗎？ 提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的強氧化性，而SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合。 2．如何通過實驗證明Cl2的氧化性強于I2? 提示：向含有淀粉的KI溶液中滴加新制氯水，若溶液變成藍色，則證明Cl2的氧化性大于I2。 3．能否用鹽酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？ 提示：不能；原因是KMnO4能將HCl氧化成Cl2。 4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因

37、HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因發(fā)生中和反應使溶液褪色。請設(shè)計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。 提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的。 不同版本的教材實驗對氯水中的成分進行了探究，并各有優(yōu)缺點，而探究實驗的微型化既節(jié)省了試劑，又減少了污染，更符合當前環(huán)境保護的理念，更多地應用于教材演示實驗和小型考題中。 1．不同版本教材實驗中，證明氯氣和水發(fā)生反應的方法是：干燥的Cl2不能使有色布條褪色，而濕潤的Cl2能使有色布條褪色，證明氯氣與水發(fā)生了反應。 2

38、．根據(jù)蘇教版教材實驗1、2、3推測氯水中成分的方法是：①氯水呈淺黃綠色有Cl2；②實驗2溶液呈酸性；③實驗3存在Cl－；④實驗1有漂白性物質(zhì)HClO。 3．蘇教版教材實驗2中，若用pH試紙測量氯水的pH，則不合理，原因是氯水中含有強氧化性的HClO，能將變色后的pH試紙漂白，無法得出氯水的pH。 4．2012上海高考實驗的“三大創(chuàng)新”： (1)制取Cl2原理的創(chuàng)新： 實驗室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)。使制取Cl2的反應更易進行。 (2)制取Cl2裝置的創(chuàng)新： (3)化學實驗微型化

39、的“三大優(yōu)勢”： ①儀器微型化：避免了常規(guī)實驗中不同實驗裝置的連接，可以使實驗在一個一體化實驗裝置內(nèi)完成，從而減少了實驗操作步驟、節(jié)省了資源。 ②試劑微量化：微型化實驗較常規(guī)實驗達到同等實驗效果節(jié)約試劑用量在以上。 ③減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化：由于實驗所用的試劑量較少，產(chǎn)生的有害物質(zhì)少，從而減少了對環(huán)境的污染，實現(xiàn)了化學實驗的綠色化要求。 5．微型化實驗示例： 如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)： 實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實驗現(xiàn)象。 以“無水氯化鋁的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物知識 高考載體(2012

40、83;山東高考T30) 　　無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 [知識串聯(lián)設(shè)計] (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________________________________________________________________________。 (2)裝置B、C中盛放的試劑是B：________，C：________；其作用分別是：B：________，C：________。 (3)裝置G的作用是________，G中發(fā)生

41、反應的離子方程式是________________________。 (4)F中盛放的試劑是________，其作用是________________________。 (5)鐵與鹽酸、鐵與氯氣反應的產(chǎn)物相同嗎？________。試分別寫出反應的化學方程式。_____________________________________________________________________________。 (6)裝置E中收集到的物質(zhì)是____________。無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是________。

42、 (7)用一件儀器裝置和適當試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是________，所盛的試劑為________________。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 酸性，還原性 (2)飽和食鹽水　濃H2SO4　除去Cl2中的HCl氣體　干燥Cl2 (3)吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)濃H2SO4　吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入E中使AlCl3水解。 (5)不相同　2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (6)AlCl3　鹽酸 (7)干燥管　堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！