《共價鍵原子晶體》同步習(xí)題3

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1、《共價鍵原子晶體》同步習(xí)題 基礎(chǔ)過關(guān) 1 .當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是 （ A.1s B.2s C.2Px D.2Pz 2 .下列說法不正確的是（ ） A.雙鍵、叁鍵都含有 < B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固 C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定 D.每一個原子軌道在空間都具有自己的方向性 3 .下列說法中不正確的是（ ） A.艇比 搬重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng) B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個 < C.氣體單質(zhì)中，一定有 艇，可能有 觥 D.N2分子中有一個<

2、;,2個點(diǎn)1 4 .只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 （ ） A.離子鍵 B.共價鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 5 .下列分子含有的電子數(shù)目與 HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是 （ ） D.CH4 D.I2 D.SbH3 它們之所以能 防曬”是（ ） A.CO2 B.N2O C.H2O 6 .試指出下列物質(zhì)中，鍵能最大的是 （ ） A.F2 B.C12 C.Br2 7 .下列氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是 （ ） A.NH 3 B.PH3 C.AsH3 8 .下列對應(yīng)不合理的是（ ） A.鍵能——鍵的能量 B.鍵長——鍵的長度 C.鍵角一一鍵的構(gòu)型 D.鍵級一一鍵的級別

3、 9 .日常生活中用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。 A.因它們?yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成了一層 保護(hù)層” B.因它們揮發(fā)時吸熱，降低皮膚溫度 C.因它們含有 做，能夠有效吸收紫外線 D.因它們能與皮膚形成一層 隔熱層；阻礙照射 10 .下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是 （ ） A.Br2、CO2、H2O、HBr B.CO2、。2、"S、HCl C.Na2O2、S8、CO2、H2O D.CO2、H2S、H2O、HI 11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （ ） A.離子化合物可含共價鍵 B.共價化合物可含離子鍵 C.離子化合物只含離子鍵 D.共價化合物不含離子鍵

4、 綜合運(yùn)用 12.1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子 N5的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是 （ ） A. N 5共有34個核外電子 B. N 5中氮原子以共用電子對結(jié)合 C.化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D.化合物N5ASF6中F的化合價為-1 13.下列說法正確的是（ ） A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價鍵的飽和性 B.H3O+離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性 C.所有共價鍵都有方向性 D.兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個 < 14.根據(jù)H+HH2同時放出436 kJ mol-1的熱量，可以說明（ ） A.氫分子比氫

5、原子穩(wěn)定 B.氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣 C.兩個氫原子比一個氫分子能量高 D.氫原子比氫分子穩(wěn)定 15.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子屬等電子體的是 （ ） A.CH 4和 NH 4 B.NO 和 O2 C.NH-2 和 H3O+ D.HCl 和 H2O 16.已知 =945 kJ ? 川口「［ EH —H=436 kJ mol-1 , EN —H=391 kJ mol-1。 那么1 mol N2與3 mol H2合成氨時的能量變化為（ ） A.吸收208 kJ的熱量 B.放出208 kJ的熱量 C.吸收93 kJ的熱量 D.放出93 kJ的熱量 17 .白

6、磷(P4)分子為正四面體型分子， 如下圖所示，4個P原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)， 請回 答下列問題： ⑴分子中P—P鍵之間的夾角為; (2)1 mol P4分子中有 mol P—P鍵； (3)P4分子是(填極性或非極性)分子。 18 .化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用 OxFy來表示，10 mL A氣體能分解生 成15 mL O2和10 mL F2(同溫、同壓下)。 (1)A的化學(xué)式是 ，推斷時的依據(jù)是 。 (2)已知A分子中x個氧原子呈 …O— O—O??鏈狀排列，則A分子的電子式是 ,結(jié) 構(gòu)式是。 19 .制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)

7、，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫 度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醍、 CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易 燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： (1)氫化物的易燃性：第二周期， >>H2O>HF；第三周期，SiH4>P H3>>。 (2)化合物的毒性：PH3>NH3； H2s H2O;CS2 CO2； CCL>CF4(選填 >" 或 之”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含 F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8

8、C , CF4的沸點(diǎn)為-128 C。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過 較長時間的反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂 CCl2F2終于誕生了，其他類似的還可以是 一 (4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及 其化合物的 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 ①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ 參考答案： 1 .解析：s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。 答案：C 2 .解析：對D選項舉反例，如s軌道的形狀是球形對稱的，它無方向性。 答案：D 3 .解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有 <,如C12

9、,可能有健，如N2,也可能沒有化學(xué)鍵，如 稀有氣體。 答案：C 4 .解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于共價化合物、非金屬單質(zhì)或離子 化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價鍵，只能存在于化合物中，如 H2O、 NaOH等，非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在 于化合物中，如Na2O2、H2O2等。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價鍵，離子鍵和共價鍵從屬于 化學(xué)鍵。 答案：AC 5 .解析：1個HF分子含10個電子，題目給出四種物質(zhì)中只有 CH4、H2O為10個電子，1個CH4 分子含4個C—H鍵，1個H2O分子含2個O —H鍵。

10、答案：C 6 .解析：從C12到I2,分子中原子間的距離變大，作用力減小，鍵能則減小，而 F2分子中兩 個氟原子間的距離最小，分子內(nèi)非極性鍵電子對互相排斥，致使 F2的鍵能比C12小，故C12的 鍵能最大。 答案：B 7 .解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案：D 8 .解析：鍵級的大小表征兩個相鄰原子間成鍵的程度，鍵級越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵 能越大，鍵長越短。 答案：D 9.解析：防曬霜如氨基苯甲酸 COOH ),羥基丙酮(| □H C——O c^o 分子中均 害。 因含有設(shè)的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線,

11、 故可使人免受傷 答案：c 10 .解析：A項中Br2為非極性共價鍵，B項中O2分子為非極性共價鍵， C項中S8為非極性共 價鍵。 答案：D 11 .解析：化合物中只要含離子鍵，一定是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵，一定不 含離子鍵。離子化 合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如 Na2O2、Ca(OH2)等。 答案：AD 12 .解析：N原子核外有7個電子，所以N 5共有34個核外電子，A項正確。N：是由同種非 金屬原子形成的，只能形成共價鍵， B項正確。因化合物中含 N5陽離子，則必含陰離子 As F-6,化合物中氟只顯-1價，As的化合價為+5。 答案：C 13

12、 .解析：H2分子中的s軌道成鍵時，因 曲道為球形，故H2分子中的H —H共價鍵無方向性。 答案：A 14 .解析：根據(jù)兩個氫原子形成氫分子的過程知，體系的能量要降低，所以氫原子的能量比 氫分子高，而氫分子更穩(wěn)定。 答案：AC 15 .解析：A項和C項中的每種粒子均含10個電子，是等電子體。 答案：AC 16 .解析：N2+3H2<——^2NH3 A E=6EN-H -EN^N-3 EH —H=93kJ 因為拆鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，所以選 D項。 答案：D 17 .答案：(1)60 ° (2)6 (3)非極性 18 .解析：依題意：V(A) : V(O2)

13、: V(F2)=10 ： 15 ： 10=2 ： 3 ： 2,根據(jù)阿伏加德羅定律，寫 出化學(xué)方程式：2A====3O 2+2F2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， A的化學(xué)式為O3F2。 寫電子式時注意x個氧原子呈鏈狀排列這一信息，聯(lián)系 F原子最外層有7個電子，還差一個電 子即達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此， F原子在O3F2中只能連在兩端。 答案：(1)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 (2)： F : 0 ： 0 ： 0 ： F : F-O-O-O-F 19 .解析：(1)因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的可燃性逐漸減弱，即 C H4>NH3>H2O>HF； SiH

14、4>PH3>H2S>HClo (2)從題給信息和常識可知，同主族元素，元 素的非金屬性越強(qiáng)，一般它們的氫化物或與 C形成的化合物的毒性越小(HF應(yīng)除外)。所以毒 性的大小為H2S>H2。，CS2>CO2。(3)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作 用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。故介于 CCl4、CF4物質(zhì)熔沸點(diǎn)之間的物質(zhì)應(yīng)為 CCl3F或CClF3。(4) 結(jié)合(3)中對制冷劑的沸點(diǎn)和可燃性的要求及對環(huán)境的保護(hù)等方面綜合考慮，應(yīng)選擇答案 A。 答案：(1)CH4 NH3 H2s HCl (2)> > (3)CCl 3F(或CCIF3) (4)破壞大氣臭氧層 A