高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip

高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（課件+習(xí)題）（打包6套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第二單元,研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第二,單元,研究,實(shí)驗(yàn),方法,課件,習(xí)題,打包,蘇教版 第二單元　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第1課時(shí)　物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，用以分離沸點(diǎn)不同的互溶性液態(tài)混合物的是(　　) A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．重結(jié)晶 解析　互溶的液態(tài)混合物不能用過(guò)濾、分液等方法分離，蒸餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的分離法。 答案　B 2．實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　) A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出 B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 C．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈 D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 解析　A項(xiàng)，分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶，密度可以比水大，也可以比水??；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來(lái)蒸干，故D錯(cuò)誤，故選C。 答案　C 3. 某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 解析　焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故選擇B。鈉的黃色焰色可掩蓋鉀的焰色，故無(wú)法確定是否含有鉀元素，C錯(cuò)。 答案　B 4．檢驗(yàn)銨鹽時(shí)，可將少許待測(cè)物放入試管中，然后(　　) A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗(yàn) B．加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象 C．加入堿溶液，加熱，滴入酚酞試液 D．加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) 解析　銨鹽受熱分解生成氨氣的同時(shí)，往往也會(huì)生成酸性氣體，如NH4Cl、NH4HCO3等揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽分解。銨鹽遇酸無(wú)明顯變化。銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH－，不能證明生成了氨分子；若加熱，生成的氨氣逸出，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明有氨分子生成。所以只有D項(xiàng)正確。 答案　D 5．鑒別NaCl的最佳方法是(　　) A．焰色反應(yīng)呈黃色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀 B．焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀 C．焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3有白色沉淀 D．焰色反應(yīng)呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀 解析　鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，氯離子的檢驗(yàn)應(yīng)用硝酸酸化的AgNO3，用鹽酸酸化會(huì)引入Cl－，無(wú)法作出判斷。 答案　A 6．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法中正確的是(　　) A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái) B．水的沸點(diǎn)是100 ℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ℃，所以，可用加熱蒸餾的方法使含水酒精變成無(wú)水酒精 C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減小，所以，可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 D．在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式：2KClO32KCl＋3O2↑。我們可以用溶解、過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳 解析　酒精與水互溶，不可作萃取劑，A錯(cuò)；酒精和水的沸點(diǎn)相差不大且容易形成共沸物，得不到無(wú)水酒精，B錯(cuò)；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)；D項(xiàng)中KCl和MnO2的混合物，用溶解、過(guò)濾的方法可得到MnO2。 答案　D 7．下列操作中選擇的儀器正確的是(　　) ①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含F(xiàn)e3＋的自來(lái)水中得到蒸餾水 ③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從海水中提取鎂時(shí)從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體 A．①－丁?、冢、郏住、埽? B．①－乙?、冢、郏住、埽? C．①－丁?、冢、郏摇、埽? D．①－丙?、冢摇、郏　、埽? 解析　甲裝置是過(guò)濾裝置，可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，氯化鉀和二氧化錳混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，所以③－甲；乙裝置是蒸發(fā)結(jié)晶的裝置，可把溶于水中的鹽提取出來(lái)，從海水中提取鎂時(shí)從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取，所以，④－乙；丙裝置是蒸餾裝置，蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合物，自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類(lèi)物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，從含F(xiàn)e3＋的自來(lái)水中得到蒸餾水，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，所以，②－丙；丁裝置是分液裝置，汽油和氯化鈉溶液，兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法分離，所以，①－?。还蔬xA。 答案　A 8．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(　　) A．用量筒量取25.0 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水 C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D．用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8 g 解析　A項(xiàng)，因量簡(jiǎn)精確到0.1 mL，可用量筒量取25.0 mL蒸餾水，故A正確；B項(xiàng)乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D項(xiàng)，托盤(pán)天平精確到0.1 g，可用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8 g，故D正確，故選B。 答案　B 9．(加試題)下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－ B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO 解析　 本題考查了典型離子的檢驗(yàn)。白色沉淀白色沉淀不溶解；無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀；藍(lán)色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣體變渾濁。故A項(xiàng)CO干擾，B項(xiàng)Ag＋干擾，D項(xiàng)HCO干擾，選C。 答案　C 10．(加試題)通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是 (　　) A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳 C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣 解析　A項(xiàng)，NaNO3和NaOH都溶于水，無(wú)法用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，CuO和MnO2都不溶于水；D項(xiàng)，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，KCl和MnO2溶于水可用過(guò)濾法分離，然后蒸發(fā)濾液即可得到KCl。 答案　C 11．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是(　　) 解析　A項(xiàng)，量取一定體積的液體時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分離溴水和CCl4混合物需要用分液的方法，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口水平，冷凝管進(jìn)水和出水方向錯(cuò)誤，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 12．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A．分液　B．升華　C．結(jié)晶　D．蒸發(fā)　E．蒸餾　F．過(guò)濾 (1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 (2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 (3) ________分離水和汽油的混合物。 (4)________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。 解析　(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過(guò)濾方法分離。(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離。(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離。(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離。 答案　(1)F　(2)C　(3)A　(4)E 13．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是_______________________________________________________________。 (2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈還有_________________________________________________________________。 (3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是________，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是________。 答案　 (1)蒸餾　(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶　(3)接通冷凝水　下口進(jìn)，上口出 14.現(xiàn)有混有少量KCl的KNO3粉末，參照如圖的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題： (1)KNO3和KCl均屬于________ (填“易溶”、“可溶”或“難溶”)物質(zhì)。 (2)在生產(chǎn)過(guò)程中，KNO3中混有少量KCl雜質(zhì)，如果要在實(shí)驗(yàn)室中提純KNO3晶體，應(yīng)采用________的方法。(雜質(zhì)僅含KCl) (3)具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟： ①________________、②________________、 ③________________、④________________。 (4)完成(3)中①～③步操作必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈、石棉網(wǎng))、燒杯、玻璃棒、________、________。 (5)如何洗滌過(guò)濾后得到的沉淀物？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)易溶　(2)降溫結(jié)晶　(3)①加熱溶解?、诶鋮s結(jié)晶?、圻^(guò)濾?、芟礈炝栏伞?4)漏斗　酒精燈 (5)向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水自然濾去后，再加入水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止 15．(加試題)現(xiàn)有CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞； C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是：________→________→________→A→________→G→E→F。(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)) (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意____________________________________， 上述G步驟操作的目的是________________________________________。 (3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘？________ (填“能”或“不能”)，其理由是_________________________ 解析　本題考查了萃取、分液的操作方法。只要熟悉萃取、分液的操作步驟，即檢漏→裝液→振蕩→靜置→放液(先下后上)，便可正確排出操作順序。酒精易溶于水，不能用作萃取碘水中碘的萃取劑。 答案　(1)C　B　D　H (2)應(yīng)使分液漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，并且在下層液體放完時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出　使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)，漏斗里的液體能夠順利流出 (3)不能　酒精和水可以互溶 16．(加試題)某溶液中含有SO、CO、OH－、Cl－，若只允許取一次該溶液而把這四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)則應(yīng)采取什么樣的措施？ (1)先檢驗(yàn)________；加入________試劑； (2)然后檢驗(yàn)________；加入________試劑； (3)再檢驗(yàn)________；加入________試劑； (4)最后檢驗(yàn)________；加入________試劑。 答案　 (1)OH－　酚酞　(2)CO　HNO3　(3)SO Ba(NO3)2　(4)Cl－　AgNO3 17．(加試題)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 A．____________，B.______________，C.______________，D.____________，X.____________。 解析　在NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種物質(zhì)中，有可能生成沉淀的是NaOH和Ba(NO3)2，其中Ba2＋與SO結(jié)合生成的BaSO4不溶于酸；而OH－只能與Cu2＋形成藍(lán)色沉淀，并能溶于酸中，故可知X為CuSO4，A為NaOH，B為NaNO3，C為Ba(NO3)2，D為HNO3。 答案　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　CuSO4 18．(加試題)工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置。 回答下列問(wèn)題： (1)指出圖中的三處錯(cuò)誤：________________、________________、________________。 (2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是________。(填序號(hào)) A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾 B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾 C．加入過(guò)量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________________________________。 (4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A________；B________；C________。 (5)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。 (6)有同學(xué)認(rèn)為該裝置沒(méi)必要使用溫度計(jì)，你認(rèn)為可以嗎？_______________________________________________________________。 答案　(1)給蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)　溫度計(jì)的水銀球插入溶液中　冷卻水的方向接反了　(2)C　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(4)溫度計(jì)　蒸餾燒瓶　冷凝管 (5)防止暴沸　(6)可以 9 第二單元　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第1課時(shí)　物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌 B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干 C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 解析　A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)，不能攪拌，易搗破濾紙，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，萃取不需要考慮萃取劑的密度，考慮溶劑與水不互溶，不反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故選D。 答案　D 2．下列是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　) A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量的NH D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－ 解析　A項(xiàng)，沒(méi)有排除Ag＋等的干擾；B項(xiàng)，沒(méi)有排除Ag＋、SO等的干擾；D項(xiàng)，引入了Cl－，對(duì)原溶液造成了干擾。 答案　C 3．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(　　) A．蒸發(fā) B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸餾 解析　A項(xiàng)，蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B項(xiàng)，萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C項(xiàng)，過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D項(xiàng)，蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故選D。 答案　D 4.(加試題)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 氮?dú)?氧氣) 灼熱的氧化銅 —— B 碘(水) 酒精 萃取分液 C 氯化鈉溶液(硫酸鈉) 適量的氯化鋇溶液 過(guò)濾 D KCl溶液(MgCl2) 適量的NaOH溶液 過(guò)濾 解析　應(yīng)該使用灼熱的銅除去氮?dú)庵猩倭康难鯕?，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精易溶于水，不能做萃取劑，應(yīng)該使用四氯化碳，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，應(yīng)加入適量的氯化鋇溶液，然后過(guò)濾，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)Na＋，應(yīng)該加入適量的KOH溶液，錯(cuò)誤。 答案　C 5．(加試題)閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一 材料二 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性 乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問(wèn)題(填序號(hào))： A．蒸餾法 　　 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 　　D．分液法 (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用________； (2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。 解析　根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解且沸點(diǎn)差別較大的液體用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法。 材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，在熱水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過(guò)濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因?yàn)樗鼈兊姆悬c(diǎn)差別很大，所以，加熱時(shí)乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在蒸餾燒瓶中，即采用蒸餾法分離。 答案　(1)C　(2)A 6．(加試題)有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。 (2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。 (3)取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na＋，不含K＋。 由上述現(xiàn)象推斷： (1)該混合物中一定含有________________；一定不含有________________，可能含有________。 (2)如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀，可判斷一定無(wú)CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀，同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰，說(shuō)明一定有鈉離子一定無(wú)鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗(yàn)氯化鈉的存在需要取(1)的濾液少許，向其中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；否則沒(méi)有。 答案　(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuCl2、K2CO3、K2SO4、NaCl (2)取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；否則沒(méi)有。 4 第2課時(shí)　溶液的配制及分析 1．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是(　　) A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100% B．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8 g/cm3 C．用10 mL量筒量取5.23 mL濃硫酸 D．用托盤(pán)天平稱得氯化鈉5.0 g 解析　A項(xiàng)，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常條件下，水的密度約是1 g/mL，氣體的密度應(yīng)小于水的密度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，量筒精確度為0.1 mL，用10 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，則用托盤(pán)天平稱得氯化鈉5.0 g，故D正確。 答案　D 2．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確 解析　天平稱量規(guī)則為：藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，則藥品質(zhì)量＋游碼質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量，實(shí)際稱得藥品的質(zhì)量為：砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量＝5.0 g－0.3 g＝4.7 g，稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低，故選B。 答案　B 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 解析　a g硫酸根離子的物質(zhì)的量為：＝mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×＝mol，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：mol×＝mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：＝mol/L，故選D。 答案　D 4．下列溶液中含Cl－濃度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 解析　A項(xiàng)，10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.1 mol/L×3＝0.3 mol/L；B項(xiàng)，20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；C項(xiàng)，30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.2 mol/L×1＝0.2 mol/L；D項(xiàng)，100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.25 mol/L×1＝0.25 mol/L；故選A。 答案　A 5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.15 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，則c(NO)為(　　) A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 解析　溶液呈電中性，溶液中c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)，則：0.1 mol/L＋2×0.15 mol/L＝0.2 mol/L＋c(NO)，解得c(NO)＝0.2 mol/L，故選B。 答案　B 6．下列敘述正確的是(　　) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L C．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液 D．將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2 c1 mol/L 解析　A項(xiàng)，5.85 g NaCl晶體的物質(zhì)的量是0.1 mol，將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，導(dǎo)致溶液的體積大于100 mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1 mol/L，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，c＝＝＝1.56 mol/L，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，w g a%的NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為wa%，蒸發(fā)掉g 水后，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝2a%，故C正確；D項(xiàng)，將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液的體積不是原來(lái)的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2c1 mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案　C 7．(加試題)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl(氣)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl(氣)的物質(zhì)的量為＝mol，氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5 g/mol＝g，所以溶液質(zhì)量為1 000 g＋g＝(1 000＋)g，所以溶液的體積為＝mL＝×10－3L。所以溶液濃度為＝mol/L，故選A。 答案　A 8．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水 C．用與所配溶液同濃度的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D．以上三項(xiàng)都符合的 解析　容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。 答案　B 9．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO 4 100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析　濃溶液的稀釋過(guò)程為：①計(jì)算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；②選用合適的量筒量取濃溶液，本題應(yīng)選用10 mL量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃H2SO4，使凹液面至刻度線；③稀釋濃溶液，本題應(yīng)先將水倒入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容積的容量瓶中；⑤定容。 答案　A 10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．22.4 L氨氣溶于水形成2 L溶液，所得氨水的濃度不是0.5 mol·L－1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體溶于1 L水中，其濃度為1 mol·L－1 D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，其中含Na＋為0.5NA 解析　 A × 敘述中沒(méi)有指明溶液的體積，故不能求Na＋和SO的物質(zhì)的量 B × 22.4 L NH3未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以其物質(zhì)的量不一定是1 mol C × 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫氣體為1 mol，但1 L是溶劑體積而不是溶液體積，因此不可用c＝計(jì)算 D √ 該溶液中含NaCl物質(zhì)的量為n＝cV＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，即含Na＋為0.5 NA 答案　D 11．物質(zhì)的量濃度相同的體積分別是300 mL，200 mL，100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析　根據(jù)NaCl—Cl－。MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物質(zhì)的量濃度之比為1∶2∶3。 答案　B 12．有關(guān)2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．含有0.1 mol K2SO4 B．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 C．K＋的物質(zhì)的量為0.4 mol D．取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol·L－1 解析　A項(xiàng)，n(K2SO4)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(K＋)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(K＋)＝2×0.1×2 mol＝0.4 mol，正確；D項(xiàng)，溶液濃度仍為0.1 mol·L－1，錯(cuò)誤。 答案　C 13．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_____。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，溶液的密度為_(kāi)_____，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析　(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：100 mL×1.219 g·mL＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈20%。(3)由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的1/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。 答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1 20%　1.219 g·mL－1　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 mol·L－1 14．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問(wèn)題。 (1)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟： ①計(jì)算；②稱量NaOH固體________ g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥________；⑦搖勻。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________ _________________________________________________________ 和_______________________________________________________。 (4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出： ①_____________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析　此題是對(duì)溶液配制過(guò)程中的所用儀器、溶質(zhì)計(jì)算和操作細(xì)節(jié)的考查，要求學(xué)生有較牢固的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能。 (1)m(NaOH)＝1.00 mol·L－1×0.500 L×40 g·mol－1＝20.0 g。配制時(shí)，要遵循計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行配制。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤(pán)，稱量時(shí)常用燒杯盛放。(4)配制480 mL的溶液，應(yīng)選用500 mL的容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。 答案　(1)②20.0?、薅ㄈ? (2)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (3)②用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平托盤(pán)?、塾脽鋈芙庥玫娜萜? (4)①?zèng)]有用玻璃棒引流?、趹?yīng)選用500 mL的容量瓶 15．(加試題)現(xiàn)用18.4 mol·L－1的濃硫酸來(lái)配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供選擇的儀器有： ①玻璃棒?、跓、勰z頭滴管　④量筒?、萃斜P(pán)天平 (1)上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是________(填序號(hào))除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是________。 (2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留1位小數(shù))。 (3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：________、________。 (4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①量取?、谟?jì)算?、巯♂尅、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s 其正確的操作順序?yàn)椋? ②→①→③→_______→________→________→________→④(填序號(hào))。 (5)在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有________ (填序號(hào))。 ①定容時(shí)，仰視刻度線 ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸餾水 ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 解析　(1)配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為⑤托盤(pán)天平；還缺少的儀器為：500 mL 容量瓶。(2)500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，需要18.4 mol·L－1的濃硫酸的體積為：≈0.054 L＝5.4 mL。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，稀釋濃硫酸時(shí)使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過(guò)程；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷堋?5)①定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故①正確；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏高，故②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒(méi)有影響，根據(jù)c＝可得，不影響配制結(jié)果，故③錯(cuò)誤；④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故④正確；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確。 答案　(1)⑤　500 mL容量瓶　(2)5.4　(3)攪拌　引流　(4)⑧?、荨、蕖、摺?5)①④⑤ 16．(加試題)欲配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。 (1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)_______。最終稱量小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_______(填“32.6 g“或“32.61 g”)。 (3)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； ②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處； ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試用以上編號(hào)寫(xiě)出正確順序________。 (4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 C．溶解后的燒杯未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度 解析　(1)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(2)將橫梁螺母向左調(diào)使之平衡。(4)NaOH在空氣中易潮解，如用濾紙稱量，則吸收空氣中水的NaOH就會(huì)沾在紙上，使實(shí)際NaOH的量減少了，配制濃度偏低，A正確；容量瓶中有水不影響溶液濃度，B不正確；燒杯未經(jīng)多次洗滌，使溶質(zhì)的量減少，配制溶液濃度偏低，C正確；用膠頭滴管加水定容時(shí)，仰視刻度，加入水過(guò)量，會(huì)造成濃度偏低，如圖，D正確。 答案　(1)10.0 g (2)高于　將天平橫梁螺母向左調(diào)使之平衡　32.6 g (3)①③④②⑤　(4)ACD 9