高中化學(xué)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》學(xué)案1魯科版必修1

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1、 第 3 節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 分子、原子、離子等微觀粒子都非常小，僅一滴水，就含有大約 1.67 ×1021 個(gè)水分子，這么小的粒子， 我們無(wú)法用肉眼計(jì)數(shù)，這樣驚人的數(shù)字，使用起來(lái)也很不方便。但在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中，人們又經(jīng)常需要知道一定量的物質(zhì)究竟含有多少微觀粒子，我們?cè)鯓佑?jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)目呢？ 研習(xí)教材重難點(diǎn) 研習(xí)點(diǎn) 1 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。物 質(zhì)的量的符號(hào)為 n。 注意：（ 1）這里的微粒是指分子、

2、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能指宏觀顆粒。 （ 2）“物質(zhì)的量”是一個(gè)專(zhuān)用名詞，不能拆開(kāi)。例如，不能說(shuō)“氫氣的量、硫酸的量”，而應(yīng)說(shuō)“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。 【知識(shí)·鏈接】 基本物理量是由人們根據(jù)需要選定的， 在不同學(xué)科中和不同時(shí)期， 選定的基本物理量有所不同。例如，在力學(xué)中選定的基本物理量是：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間；在熱學(xué)領(lǐng)域中則采用長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度為基本 物理量。 1971 年前國(guó)際制中采用的基本物理量是六個(gè)，即：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度。 1971 年起又增加了物質(zhì)的量為基本物理量，使基本

3、物理量增加到七個(gè)。 2．阿伏加德羅常數(shù)： 我們把 0.012kg 12 C所含的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)， 其近似值為 6.02 ×10 23mol － 1 ，符號(hào)為 NA。 （ 1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol－ 1。 （2）阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)目，近似值是 6.02 ×10 23 mol － 1 。 （ 3）NA 數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒(méi)有實(shí)際意義。【交流·研討】 為什么選用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)？ 相對(duì)原子

4、質(zhì)量的確定是以一個(gè) 12 C 原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值。 12C 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12。選用 12g 正是因?yàn)椤?12”這個(gè)數(shù)值能與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。 如某原子 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 Ar ， 1 個(gè) 12 C 原子質(zhì)量為 ag，則 1 個(gè) R 原子的質(zhì)量為 Ar · a/12 g ，1mol R 原 子的質(zhì)量為 NA·Ar ·a/12 g ，NA· a＝ 12g，所以 1molR 的質(zhì)量即為 Ar · a/12 g ，同理可推得 1mol 某分子、 離子等

5、的質(zhì)量（ g），其數(shù)值正好等于其相對(duì)分子質(zhì)量或式量，這給物質(zhì)的量的計(jì)算和應(yīng)用帶來(lái)極大方便。 3．摩爾： 摩爾是物質(zhì)的量的單位， 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩， 符號(hào)為 mol。 注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。例 如說(shuō)“ 1mol 氧”，是指 1mol 氧原子，還是指 1mol 氧分子，含義就不明確。又如說(shuō)“ 1mol 碳原子”，是指 1mol12C，還是指 1mol 13C，含義也不明確。 粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如： 2- ，

6、 1mol F ，0.5molCO2，1000mol CO3 - 3 2 amol e ，1.5molNa 2 CO·10H O等。 4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)（ N）的關(guān)系： N ＝ n·NA 滿(mǎn)足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。 如：1molCaCl 2 與阿伏加德羅常數(shù)相等 的粒子是 CaCl2 粒子，其中 Ca2+為 1mol、 Cl - 為 2mol，陰陽(yáng)離子之和為 3mol。 典例 1：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是

7、 A． 1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02 ×10 23 個(gè)分子 B ．0.012 kg 12C 中含有約 6.02 ×10 23 個(gè) C C． 1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧 D ． 1 molH 含有 6.0 2×10 23 個(gè) e－ 研析： 因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成 ( 例如水、硫酸等 ) ，有些物質(zhì)是由離子組成［例如 NaCl、 Ca(OH)2 等］，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 ( 例如金剛石等 ) ，所以 A 的敘述是錯(cuò)誤的．碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù) 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心

8、 1 規(guī)定， 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為 6.02 ×10 23 mol － 1，所以 B 的敘述 是對(duì)的．根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文 名稱(chēng)”。 C 中表示水的組成時(shí)，卻用名稱(chēng)表示 , 氫、氧的含義也不具體，所以也是不正確的。氫原子核外有 1 個(gè)電子 , 則 1 mol Ne 也應(yīng)含有 1×6.02 ×10 23 個(gè)電子，所以 D 的敘述是正確的。 答案： B、 D

9、 典例 2：0.5 mol H 2 O含有多少個(gè)水分子 ?這些水中含有多少個(gè)氫原子 ? 研析： 1 mol H O含有阿伏加德羅常數(shù)的值個(gè) HO分子； 1 個(gè) H O分子中含有 2 個(gè) H和 1 個(gè) O，根據(jù) n＝ 2 2 2 N/NA，則 (H2O)＝ ·NA，利用這個(gè)公式便可求出 0.5mol H 2O中所含有的 H2O分子數(shù)。 N n (H2O) ＝ n (H2 O)×NA ＝0.5 mol ×6.02 ×10

10、 23 mol － 1 ＝3.01 ×10 23 ； N (H) ＝ 2 (H2 O) ＝2×3.01 ×10 23 ＝ N N 6.02 ×10 23 或 n(H) ＝2n(H2 O)＝2×0.5 mol ＝ 1.0 mol ； N(H) ＝n(H) ·NA＝1.0 mol ×6.02 ×10 23 mol － 1 ＝6.02 ×10 23 答案： 在 0.5 mol H 2O 中含有的 H2O分子數(shù)為 3.01 ×10 23,

11、其中含氫原子數(shù)為 6.02 ×10 23。 研習(xí)點(diǎn) 2 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 1．摩爾質(zhì)量 （1）概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為 M，單位常用 g·mol － 1 。 注意： ①摩爾質(zhì)量與 1 mol 粒子的質(zhì)量含義不同， 但有一定的聯(lián)系。 例如， H2 O的摩爾質(zhì)量為 18 g·mol － 1 ，1 mol H 2 O的質(zhì)量是 18 g 。 ②當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“ g·mol － 1”時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但 物理意義、單位都不同。在計(jì)算或使用時(shí)要注

12、意區(qū)分。例如， r (H2O)＝18，而 (H2 O)＝ 18 g·mol － 1 。 M M （2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系： ÷ M n × N A m N × M ÷ N A 容易看出，在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位?？梢哉f(shuō)，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋 梁，為我們的科學(xué)計(jì)算帶來(lái)了很大的方便。 【積累·活用】 幾個(gè)基本符號(hào)：物質(zhì)的量—— n；物質(zhì)的質(zhì)量—— m；

13、摩爾質(zhì)量—— M；粒子數(shù)—— N；阿伏加德羅常數(shù) —— NA；相對(duì)原子質(zhì)量—— Ar ；相對(duì)分子質(zhì)量—— Mr；質(zhì)量分?jǐn)?shù)—— ω 2．氣體摩爾體積 【交流·研討】 物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子有什么關(guān)系？ （ 1）總結(jié)規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜?xì)怏w。②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。 （ 2）決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子 之間距離的大小。 （ 3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)

14、的量 ( 粒子數(shù) ) 一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。 （ 4）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定值。 （1）概念：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 Vm ＝ V/n ，單位為 L· mol-1 和 m3 ·mol-1 。 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況 即 0℃、 1 個(gè)大氣壓（ 101 kPa ），簡(jiǎn)寫(xiě)為 STP ②在相同的溫度和壓強(qiáng)下， 1mol 任何氣體所占的體

15、積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 2 合氣體。 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 L ·mol-1 。 ④氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，標(biāo)況下，約為 22.4 L· mol-1 ，但不是標(biāo)況時(shí)也可能是 22.4 L ·mol-1 ( 比如溫度高于 0℃，壓強(qiáng)小于 101 kPa) 。 附： 1mol 干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)體積變化示意圖。 （

16、2）阿伏加德羅定律（即四同定律） 相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（即同溫同壓同體積同分子數(shù)） ①P1V1 /T 1 ＝ P 2 V2/T 2 ②PV ＝ nRT ＝ m/MRT（R為常數(shù)） . 阿伏加德羅定律的推論： (n: 物質(zhì)的量； ρ ：氣體的密度； M：氣體的摩爾質(zhì)量； V：氣體的體積； m： 氣體的質(zhì)量； N：氣體的分子數(shù) .) ①同溫、同壓下： V1 /V 2 ＝ n 1 /n 2 ＝ N 1/N2 ②同溫、同體積下： P1/P 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2 ④同溫、同壓下： ρ1/

17、 ρ 2 ＝ (M 1/M2 ) ·(m2 /m1) ④同溫、同壓、同體積下： m1 /m2 ＝ M1/M2 ⑤同溫、同壓、同質(zhì)量下： V1 /V 2 ＝ M2/M1 ⑥同溫、同體積、同質(zhì)量下： P1/P 2 ＝ M2/M1 典例 3：下列說(shuō)法正確的是 A． 1mol 氯含有 6.02 ×10 23 個(gè)微粒 B ．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于 6.02 ×10 23 C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D ．H2O的摩爾質(zhì)量是 18g 研析： A 錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒(méi)有指明微粒的名稱(chēng)，或?yàn)?1mol 氯氣約含 6.02

18、×10 23 個(gè)氯氣分子，或?yàn)? 1mol 氯原子約含 6.02 ×10 23 個(gè)氯原子； B 正確； C 錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同， 應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì) 量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量； D 錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為 H2O的摩爾質(zhì)量是 18g/mol 。 答案： B。 典例 4：兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有 NO，另一個(gè)盛有 N2 和 O2 ，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體 一定具有相同的 A．原子總數(shù) B ．質(zhì)子總數(shù) C ．分子總數(shù) D ．質(zhì)量 研析： 由氣體定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩

19、容器內(nèi)分子總 數(shù)相等 . 由于 3 種氣體各自都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等 . 又由于 N 和 O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量 不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等，只有當(dāng) N2 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 1:1 時(shí)，質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量才相等。 答案： AC。 研習(xí)點(diǎn) 3 物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度的概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。其表達(dá)式為： n（B）＝ c （B）× V 注意：（ 1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w（ B）＝ m（ B）÷ m（溶液）

20、5; 100 ％有本質(zhì)區(qū)別。 （2）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液， 其濃度不變， 但所含溶質(zhì)的量因體積不同而 不同。 【積累·活用】 【推廣·引申】 （1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系： 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 3 c （ B）＝ 1000 （ mL）× ρ （g/mL）× w÷ [1 （ L）× M（ g/mol ） ] （2）溶液稀釋規(guī)律：溶質(zhì)不變： m（濃）× w（濃）＝ m（稀）× w（?。?；溶質(zhì)的物質(zhì)的量

21、不變： c（濃）× v（濃）＝ c （?。?#215; v（稀） 2．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （ 1）認(rèn)識(shí)新儀器——容量瓶 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點(diǎn)之一。配制這種物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專(zhuān)用儀器—— 容量瓶的使用要注意以下幾點(diǎn)： ①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器； ②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在 常溫下使用； ③用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 . 這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的， 常用的有 50mL、100mL、250mL、 500mL、1

22、000mL等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶； ④使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；⑥容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相切。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： ①計(jì)算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。如果是用濃溶液（如濃 H2 SO4）來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積； ②稱(chēng)量：如果溶質(zhì)是固體，可用天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒來(lái)量取溶液的體積； ③溶解、轉(zhuǎn)移：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中

23、 ( 如果是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌 ) ，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi)； ④洗滌、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi)，以確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合； ⑤定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線 1cm～ 2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 ⑥裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫(xiě)明溶液名稱(chēng)和物質(zhì)量濃度。 附：配制

24、 250mL0.20mol/L 碳酸鈉溶液示意圖： 稱(chēng)量 溶解并冷 將溶液轉(zhuǎn)移 洗滌燒杯 2-3 次 搖勻 加水至離刻度線 加水至刻度線 反轉(zhuǎn)搖勻 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 4 【領(lǐng)悟·整合】 1．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，它們的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下： M m( 溶質(zhì)) n c= =ω V m( 溶液) ρ

25、 2．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單， 量取溶液的體積也比稱(chēng)量其質(zhì) 量方便。因此，物質(zhì)的量濃度比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更加廣泛。 3．定量實(shí)驗(yàn)操作細(xì)則以及實(shí)驗(yàn)儀器的選擇主要是圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)考慮。 配制物質(zhì)的量濃度溶液也 不例外，其操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。 【聯(lián)想·發(fā)散】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 由 c=n/v 可知，誤差來(lái)源的根本原因是： 物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差， 若 n 偏大或 v 偏小則 c 偏大， 若 n 偏小或 v 偏

26、大則 c 偏小。 (1) 若稱(chēng)量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，n 可能偏小使 c 偏小，因?yàn)榉Q(chēng) m(左)=m( 右 )+m( 游) 。 (2) 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則 n 偏小而使 c 偏小。 (3) 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)的 n 少 了。 (4) 量簡(jiǎn)量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度， n 偏大使 c 偏大。 (5) 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n 偏大使 c 偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒(méi)有把附 在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，

27、造成 c 偏大。 (6) 定容時(shí)仰視刻度，則 v 偏大，使 c 偏小。 (7) 定容時(shí)俯視刻度，則 v 偏小，使 c 偏大。 (8) 若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無(wú)影響。 (9) 若容量瓶使用前用標(biāo)準(zhǔn)也潤(rùn)洗，則 n 偏大而使 c 偏大。 典例 5：用 10mL,0.1mol·L-1 的 BaCl2 溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫 酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀 . 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1 研析： 此

28、題雖給出 BaCl2 溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡(jiǎn)化運(yùn)算，可拋開(kāi) BaCl 2 的給 出量而設(shè) BaCl 為 1mol；由 Fe (SO ) 、 ZnSO、 K SO的化學(xué)式可看出，能沉淀 2+ 2- ，而需三 1molBa 需 SO 1mol 2 2 4 3 4 2 4 4 種鹽的物質(zhì)的量分別是 1/3mol 、 1mol、 1mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為 1/3 ∶1∶1=1∶3∶3。 答案： C。

29、 典例 6：用 18mol/L 的硫酸配制 100mL 1.0mol/L 硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A． 100mL量筒 B ．托盤(pán)天平 C ．玻璃棒 D ． 50mL容量瓶 E． 10mL量筒 F ．膠頭滴管 G ． 50mL燒杯 H ．100mL容量瓶 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 ( 填入編號(hào) ) 。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ( 填寫(xiě)標(biāo)號(hào) ) 。 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。 B．容量瓶用

30、蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。 C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo) 線 1cm～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 5 D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。 研析：（1）用 18mol/LH 2 SO4 配制 1.0mol/LH 2 SO4，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量

31、濃度溶液配制實(shí)驗(yàn) 操作。根據(jù)稀釋定律 c1 V1 ＝ c 2 V2 可計(jì)算 18mol/L 濃 H2 SO4 的體積，V1 ＝c2 V2/c 1 ＝1.0mol/L ×100mL÷ (18mol/L) ＝ 5.6mL. 該體積的液體用 10mL量筒量取比用 100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選 E，不能選 A。 （ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法 . 用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大， B 不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)捎跓嵝?yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差， C、D 不

32、正確。 答案：（1）G、 E、 C、H、F 或 E、G、 C、H、F。（2） B、 C、D。 探究解題新思路 ▲ 基礎(chǔ)思維探究 題型一、阿伏加德羅常數(shù) 典例 1： x g H 2 O中含有 y 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 A．9x/y mol － 1 B ．9 y/x mol － 1 C ．x/y mol － 1 D ．y/x mol － 1 研析： 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義—— 1mol 物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出 x g H 2O物質(zhì)的量，進(jìn)而確定 所含 H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常

33、數(shù)。 根據(jù) n＝ m/M得， x g H 2 O的物質(zhì)的量為： n(H2 O)＝ x/18mol 因?yàn)?1mol H 2O 中含有 2molH，則 x g H 2 O中含氫原子的物質(zhì)的量為 x/9 mol 。 － 1 答案： B 總結(jié)提升： 本題通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的推算來(lái)命題，重點(diǎn)強(qiáng)化了物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的計(jì)算。 題目采用字母代替具體數(shù)值，使問(wèn)題抽象化，有利于培養(yǎng)邏輯推理能力。 拓展 變式 1．如果 a 克某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 c 克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中 NA 為阿佛加 德羅常數(shù)）。 A．22.4

34、bc ／aNA L B ． 22.4ab ／ cNA L C．22.4ac ／bNA L D ． 22.4b ／acNA L 1．研析： 審題時(shí)，首先要明確題目所給的條件及需要回答的物理量——一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，然后根據(jù)各基本化學(xué)量的函義和相互關(guān)系形成清晰的解題思路。本題宜由待求的量逐 步逆推： 由( 質(zhì)量／摩爾質(zhì)量 ) × 22.4 →標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積， 該氣體的摩爾質(zhì)量 ＝ a 克／物質(zhì)的量， 而 a 克氣體的物質(zhì)的量為 b／NA。在解題時(shí)則需由已知到未知逐一計(jì)算。 a 克氣體的物質(zhì)的量： b／NA 該氣體的摩爾質(zhì)量： a÷

35、; b／NA ＝ aN A／ b c 克氣體的物質(zhì)的量： c÷aNA／b ＝ cb ／aNA c 克氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： cb/aN A× 22.4 ＝ 22.4 bc ／aNA L 所以 A 是正確選項(xiàng)。 答案： A 題型二、氣體摩爾體積 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 6 典例 2：下列敘述中，正確的是 A．1molH2 的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為 2g B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是 22.4L ，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1mol。 C．在 20℃時(shí)， 1mo

36、l 的任何氣體的體積總比 22.4L 大 D．1molH2 和 O2 的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是 22.4L 研析： 氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度，壓強(qiáng)無(wú)關(guān)， A 選項(xiàng)不 正確； 22.4L ·mol－ 1 是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是 22.4L ，則可以 認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1mol， B 選項(xiàng)正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度 定，而壓強(qiáng)不定， 1mol 氣體的體積自然不能確定， 也就是說(shuō)在 20℃時(shí)，1mol 的任

37、何氣體的體積可能比 22.4L 大，也可能比 22.4L 小，還可能等于 22.4L ，C 選項(xiàng)不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體（可以是純凈 氣體，也可以是混合氣體）的體積都約是 22.4L ，D 項(xiàng)正確。 答案： BD 方法導(dǎo)引： 本題主要是對(duì)氣體的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積及有關(guān)條件的綜合辨析，抓住概念本質(zhì)、理清相互關(guān)系、逐項(xiàng)排查比較是正確求解的惟一途徑。 拓展 變式 2．下列說(shuō)法正確的是 A．1mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L B．20℃，1.0 ×

38、;10 5Pa，同體積的 O2， CO2含有相同的分子數(shù) C．1mol 氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為 22.4 L 時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．2mol 氣體體積約為 44.8 L 2．研析： A 中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件； B 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都 含有相同的數(shù)目的分子，故 B 正確； C 中， 1mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于 22.4L ； D 中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。 答案： B 題型三、物質(zhì)的量濃度 典例 3：實(shí)驗(yàn)室需 1.0 mol/L NaOH溶液 480mL，若用固體 NaO

39、H進(jìn)行配制，則應(yīng)稱(chēng) NaOH多少克？ 研析： 480mL1.0 mol/L NaOH溶液中的 NaOH為 19.2g ，但實(shí)驗(yàn)室無(wú) 480mL容量瓶，應(yīng)該用比 480mL大 的容量瓶， 1000mL的大得太多，故用 500mL容量瓶，以此計(jì)算所需 NaOH的質(zhì)量。則 0.5L 溶液需 NaOH質(zhì)量為： m(NaOH) ＝ 0.5L × 1.0mol/L × 40g/mol ＝ 20.0g 。 答案： 應(yīng)稱(chēng) NaOH 20.0 g 。 友情提醒： 本題從實(shí)驗(yàn)可行性出發(fā)，計(jì)算簡(jiǎn)單卻易進(jìn)入誤區(qū)，只有掌握容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟習(xí)容量瓶的規(guī)格，才能正確解題。

40、 拓展 變式 3．今有 3mol/L 的鹽酸和硫酸溶液各 100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì) 量之比是 3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 A．5.6g B ． 8.4g C ． 11.2g D ． 16.8g 3．研析： 加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是 1∶1，說(shuō)明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未 溶解完，在另一種酸中溶解完了 . 具體地說(shuō)，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 7 鹽酸 0.3 mol 含 H+0.3 mol，硫酸 0.3mol 含 H+0.6 mol，如

41、果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng) 為 1∶2，已知其比為 3∶ 4，故含 H+多的硫酸未反應(yīng)完； 含 H+較少的鹽酸反應(yīng)完了， 但鐵過(guò)量（有剩余）。 硫酸最多耗鐵 16.8g （0.6 ×56/2 ＝ 16.8 ），鹽酸最多耗鐵 8.4g （0.3 ×56/2 ＝ 8.4 ），因此，根據(jù)上 述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限 16.8g （因酸有剩余）而大于 8.4g （因鐵過(guò)量），不必 經(jīng)過(guò)計(jì)算，符合 3∶4 要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來(lái)。 答案： C。 ▲ 綜合思維探究 題型一、學(xué)科內(nèi)綜合題

42、 典例 4：由 CO、 H 和 CO 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中 CO、 H 2 2 2 2 和 CO的體積比為 A．29：8： 13 B ． 22： 1： 14 C．13：8： 29 D ． 26： 16： 57 研析： 同溫同壓下氣體密度相同，則氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)相等。 CO與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，只要求出 CO2 和 H2 按什么比例混和，使氣體摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等即可。 設(shè)混合氣體中 CO2、H2 、CO的物質(zhì)的量各為 xmol 、ymol 、zmol 。由

43、題意得： 44g mol 1 xmol 2g mol 1 ymol 28g mol 1 zmol (x y z)mol 28 g mol  1 解得 x： y=13：8 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比。只要 CO2 和 H2 的體積之比為 13： 8，就符合題意。 答案： CD 總結(jié)提升： 本題對(duì)氣體密度、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、體積等關(guān)系進(jìn)行了綜合，求解時(shí)由密度相同轉(zhuǎn)化為摩爾質(zhì)量相同，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為按一定物質(zhì)的量之比混合的混合物進(jìn)行計(jì)算。三種物質(zhì)相混合，平均摩爾質(zhì)量受三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量影響，看起來(lái)難求，但仔細(xì)分析可

44、知，本題是一種特殊情況，即混合氣的平均摩爾質(zhì)量只與兩種物質(zhì)有關(guān)。 拓展 變式 4．實(shí)驗(yàn)室中需 1 L 含 0.5 mol NaCl 、 0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO4 的混合液．但現(xiàn)在只有 KCl、 NaCl、 Na2SO4 三種試劑，要配制 1 L 上述溶液，需稱(chēng)取上述物質(zhì)各多少克 ? 4．研析：1 L 溶液中含 Na＋ ：0.5 mol，K＋ ：(0.16 ＋0.24 ×2)mol ＝ 0.64 mol，Cl － ：(0.5 ＋0.16)mol 2 － ＝ 0.66 mol ，SO4 ： 0.24 m

45、ol 。 ＋ 2－ 的只有 Na SO， 在 KCl、NaCl、Na SO三種試劑中， 提供 K 的只有 KCl，故需 KCl 0.64 mol ；提供 SO 2 4 4 2 4 故需 Na2SO 0.24 mol ；再由 Cl － ＋ 守恒均可知需 NaCl 0.02 mol 。 或 Na 4 (KCl) ＝0.64 mol ×74.5 g ·mol － 1＝ 47.68 g

46、 m (Na2SO4) ＝0.24 mol ×142 g ·mol － 1 ＝34.08 g m m(NaCl) ＝0.02 mol ×58.5 g ·mol － 1 ＝1.17 g 答案： (KCl) ＝ 47.68 g ； (Na2 SO4) ＝ 34.08 g ； (NaCl) ＝1.17 g m m m

47、 題型二、思維轉(zhuǎn)換題 典例 5：二硫化碳（ CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成 CO和 SO。今用 0.228gCS 2 在 448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn) 2 2 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 8 狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是 A． 112mL B ．224mL C ． 336mL D ．448mL 研析： 根據(jù)反應(yīng)： CS(l) ＋ 3O(g) ＝CO(g) ＋ (g) 可知：反應(yīng)中消耗 O 的體積等于生成的 CO和 SO 2 2 2

48、2SO 2 2 2 的體積 . 因標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CS2 為液體，所以不管 O2 是否過(guò)量，也不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)過(guò)程中氣體的 體積始終不變。 答案： D。 啟發(fā)引申： 如果用傳統(tǒng)的方法解答，非常麻煩。根據(jù)阿伏加德羅定律，此反應(yīng)前后的體積不變，根據(jù) “體積守恒“可巧妙作答?？疾榱藢W(xué)生思維的靈活性。 拓展 變式 5．有一在空氣里暴露過(guò)的 NaOH固體，經(jīng)分析知其含水 7.65%，含 Na2CO34.32%，其余是

49、NaOH.若將 1g 該樣品放入含有 HCl3.65g 的鹽酸中使其完全反應(yīng)后， 殘酸再用 50g2%的 NaOH溶液恰好中和完全 . 蒸發(fā)所得溶液至干，計(jì)算所得固體質(zhì)量是多少克 ? 5．研析： 對(duì)分析問(wèn)題能力較弱的同學(xué)來(lái)說(shuō)，本題數(shù)據(jù)眾多、反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件 具有相當(dāng)強(qiáng)的迷惑性，它會(huì)攪亂學(xué)生的思維，使學(xué)生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多 次計(jì)算， 結(jié)果花時(shí)間費(fèi)工夫， 還不一定能正確解答 . 本題若認(rèn)真分析， 就會(huì)發(fā)現(xiàn)， 最后所得固體物質(zhì)為 NaCl，則可由氯元素質(zhì)量守恒快速解題： HCl ～ NaCl 36.5 58.5 3

50、.65g 5.85g 答案： 所得固體質(zhì)量為 5.85g 題型三、實(shí)驗(yàn)操作題 典例 6：利用碳酸鈉晶體 (Na2CO3·10H2O)來(lái)配制 1. 0 mol ·L－1 Na2CO3溶液 500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是 A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體 53. 0 g B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線 C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 － 1 －1 研析： 500 mL 1. 0mol

51、83; L 的 Na2CO3溶液中含 Na2 CO3為 0. 500 L×1. 0 mol ·L ＝0. 50 mol 需稱(chēng)取 Na2 CO3。 －1 10H2O的質(zhì)量為 286 g ·mol ×0. 50 moL＝143g，因此 A 項(xiàng)的操作會(huì)使結(jié)果偏低。 平視時(shí)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平；俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；仰視時(shí)液面的最低點(diǎn)高于刻度線，即實(shí)際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏低。 對(duì)用于稀釋或溶解溶質(zhì)的燒杯，如不幾次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使

52、所配溶液濃度偏低。 定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤(rùn)磨口處所致，不會(huì)造成偏差．此時(shí)，如果再加水，則會(huì)使所配溶液濃度偏低。 答案： B 方法導(dǎo)引： 溶液的配制，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)誤差．所得溶液的物質(zhì)的量濃度比其理論值大還是??？可根據(jù)下 面的公式確定： c B＝Nb/V。（ 1）若 nB 大于理論值， V 小于理論值，則 cB 偏大；（2）若 nB 小于理論值， V 大于理論值，則 cB 偏??；（ 3）若 nB 大于 ( 或小于 ) 理論值， V 大于 ( 或小于 ) 理論值，則 cB 偏差無(wú)法確定。 專(zhuān)心 愛(ài)心 用

53、心 9 拓展 變式 6．實(shí)驗(yàn)室用約 10%HO 溶液 100mL，現(xiàn)用市售 30% HO（密度近似為 -3 ）來(lái)配制，具體配制 1g· cm 2 2 2 2 方法是 。 6．研析： 應(yīng)取 30% H2 O2 的體積為： -3 -3 ×30%)=33.3mL V(H2 O2)=100mL× 1 g ·cm ×10%÷ (1g · cm

54、 根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)對(duì)配制的精度要求較低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考慮兩種液體混合后，密度對(duì)液體體積的影響。 答案： 用量筒量取 33mL30% H2O2 溶液加入燒杯中，再加入 67mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻。 題型四、學(xué)科間滲透題 典例 7：某氣球不充氣時(shí)質(zhì)量為 m kg，當(dāng)充入氦氣達(dá) 5000 m3 時(shí)進(jìn)行飛行（假設(shè)氣球內(nèi)外均在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下），求氣球能提起物體的最大質(zhì)量。 ( 空氣的平均摩爾質(zhì)量為 29g/mol) 解析 要求氣球能提起物體的最大質(zhì)量，就要求出氣球

55、中充入氣體的質(zhì)量，氣球本身充入氣體的總質(zhì) 量與等體積空氣質(zhì)量的差就是氣球能提起的最大質(zhì)量。 研析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) 5000 m3 氦氣的質(zhì)量為： m(He) 5000m3 1000L m 3 4g mol 1 1kg 893kg 22.4L mol 1 1000 g 5000 m3 氦氣的質(zhì)量為： m(空氣 ) 5000m3 1000 L m 3 29 g mol 1 1kg 6473kg 22.4 L mol 1 1000 g

56、 氣球能提起物體的最大質(zhì)量為： m（空氣）＝ m（空氣）－ m（He）－ m（氣球）＝ 6473 kg －893 kg －m kg＝（ 5880－ m）kg 答案： 氣球能提起物體的最大質(zhì)量為（ 5880－ m）kg。 總結(jié)提升： 本題主要應(yīng)用了氣體體積和氣體質(zhì)量在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的關(guān)系，結(jié)合了物理中的浮力原理，具 有實(shí)際意義。另外要特別注意各種量的單位換算， 若將摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積的單位改用 kg·mol － 13 、m·mol － 1 ，則列出的計(jì)算式更簡(jiǎn)單。如： m（ He）=

57、 5000 m 3÷ 0.0224 m 3 · mol－ 1× 0.004 kg ·mol－ 1 = 893kg 。 拓展 變式 7．醫(yī)院在搶救病?；颊邥r(shí)常常要給病急患者輸送氧氣，為了攜帶方便，常常使用氧氣包 . 若氧氣 包的氧氣在常壓下輸出速率為 10mL/S，現(xiàn)有一人在距醫(yī)院有 10 分鐘路程的地方發(fā)生車(chē)禍，問(wèn)醫(yī)護(hù)人 員帶上一個(gè)壓強(qiáng)為 3 個(gè)大氣壓、容積為 15 L 的氧氣包是否夠用 ?（提示：對(duì)于一定質(zhì)量的氣體有 P1 V1 ＝P2 V2） 7．研析： 氧氣包是否夠用，實(shí)際上就是看其是否能維持 10 分

58、鐘的輸出時(shí)間。先將 3 個(gè)大氣壓下 的氧氣轉(zhuǎn)化為常壓下的氧氣，求出其體積 . 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程： P1 V1 ＝P2 V2 ，V2＝ P 1 V1 / P 2 。 V2＝ 3×15L÷ 1＝45L＝4.5 ×10 4 mL 維持輸出時(shí)間為： t ＝4.5 ×103mL÷10mL/ S ＝4.5 ×10 3S＝ 75 分鐘 >10 分鐘 所以帶一個(gè)氧氣包夠用。 答案： 帶一個(gè)氧氣包夠用。 ▲ 創(chuàng)新思維探究 題型一、開(kāi)放探究題 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 10

59、 典例 8： 氫氣和氧氣的混合氣體， 在 120℃和一定壓強(qiáng)下體積為 a 升，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng) . 待恢復(fù)至原來(lái) 溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為 b 升. 原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升 ? 研析： 設(shè)參加反應(yīng)的 H2 為 x L ，O2 為 y L. 2H ＋O2 ＝ 2H 2O(g) V 2 1 2 1 x y a － b x＝ 2(a － b)L y ＝(a －b)L 討論：（1）當(dāng) H2 與 O2 恰好完全反應(yīng)時(shí)， V(H2) ＝ 2(a －b)L ；V(O2 ) ＝ (a － b)L ；或 V(H2) ＝2/3a

60、L 或 V(H2) ＝ b L ；或 V(O 2 ) ＝1/3aL 或 V(O2 ) ＝1/2bL （ 2）當(dāng) H2 過(guò)量時(shí)， O2 全部參加反應(yīng)， V(O 2 ) ＝(a －b)L ； V(H 2) ＝ a－ (a － b) ＝ b(L) （ 3）當(dāng) O2 過(guò)量時(shí)， H2 全部參加反應(yīng)， V(H 2 ) ＝2(a －b)L ； V(O 2) ＝a－ 2(a －b) ＝(2b －a)L 答案： 見(jiàn)研析。 考向指南： 本題是根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行討論計(jì)算型能力考查題，比較快速的解法是“差量法”。由于本題沒(méi)有給出具體的數(shù)據(jù)，不能判斷兩種氣體是恰好反應(yīng)，還是哪種氣體

61、過(guò)量，解答時(shí)需要討論。這類(lèi)考查分類(lèi)討論的思想的題目是高考的熱點(diǎn)。 拓展 變式 8．實(shí)驗(yàn)欲配制 6. 00 mol/L 的 H2 SO4溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：① 240 mL 1 . 00 mol/L 的硫 酸；② 150 mL 25 . 0%的硫酸 ( ρ＝ 1. 18 g/mL) ；③足量的 18. 00 mol/L 的濃 H2 SO4．現(xiàn)有三種規(guī)格容量 瓶： 250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．試回答： （1 ）選用容量瓶的規(guī)格是 。 （2 ）需要 18. 0 mol &#

62、183;L－ 1 H2 SO4(aq) 的體積是 。 8．研析：（ 1）① 25. 0%的 H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為： 1000 mL 1.18 g mL -1 25.0% － 1 c2(H2SO) ＝ ＝ 3. 01 mol ·L 4 98.0 g mol -1 1.00 L ①、②兩溶液的體積和約為： V1＋ V2＝240 mL＋150 mL＝390 mL － 1 因①、②兩溶液的濃度都小于 6. 00 mol ·L ，所以 250 mL 的容量瓶不可用。 － 1 ②設(shè)配制 500

63、mL 6 . 00 mol ·L H2SO4(aq) 需濃 H2 SO4的體積為 x，則 0. 500 L ×6. 00 mol ·L－ 1＝ 0. 240 L ×1. 00 mol ·L－ 1＋ 0. 150 L ×3. 01 mol ·L－ 1 ＋x×10 － 3 L×18 . 0 mol·L－ 1 解得： x＝ 128 因?yàn)椋?128 ＋240＋150＝ 518＞ 500 所以， 500 mL 容量瓶也不能用． － 1 （2）設(shè)配制 1000 mL 6.

64、 00 mol ·L H2SO4(aq) 需濃 H2SO4 的體積為 y，則： 1. 000 L ×6. 00 mol ·L － 1＝ 0. 240 L ×1. 00 mol ·L－ 1 ＋0. 150 L ×3. 01 mol ·L－ 1 ＋y×10 － 3 L×18 . 0 mol ·L－ 1 解得： y＝ 295 mL。 答案：（1） 1000 mL （2）295 mL 題型二、課標(biāo)思維題 典例 9：下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方

65、框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不記） 。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 專(zhuān)心 愛(ài)心 用心 11 A． B ． C ． D ． 研析：本題以同學(xué)們應(yīng)該了解的氫氣氦氣的分子結(jié)構(gòu)為線索，考查同學(xué)們的“識(shí)圖” （即接受某種新信 息）的能力、對(duì)阿伏加德羅定律的掌握情況，以及有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算 能力。氫氣屬于雙原子分子，而氦屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對(duì)原子質(zhì)量容易算出，它們的分子個(gè)數(shù) 比為 2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓

66、下，分子個(gè)數(shù)比即體積比，因此， A 是正確的。 答案： A 考向指南： 阿伏加德羅定律是中學(xué)非常重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)， 也是高考一個(gè)重要的考點(diǎn)。 識(shí)圖能力是我們需要具備的一種重要能力，近幾年，高考中考查“識(shí)圖”的題目比比皆是，希望引起同學(xué)們的重視。 拓展 變式 9．青霉素試驗(yàn)針用它的稀釋液（ 200 國(guó)際單位青霉素 /mL），現(xiàn)有 1 小瓶 20 萬(wàn)國(guó)際單位青霉素， 1.0 mL 注射器，注射用水和幾個(gè)干凈小瓶?，F(xiàn)取 1.0 mL 注射用水滴注入第一瓶?jī)?nèi)溶解青霉素。吸取 0.1 mL 溶液在第 2 瓶中用水稀釋成 1.0 mL 。再吸取

67、 0.1 mL 在第 3 瓶中稀釋成 1.0 mL ，又??在第幾 個(gè)小瓶中稀釋后青霉素濃度為 200 國(guó)際單位 /mL A．2B ． 3 C ．4D ． 5 9．研析： 本題以常見(jiàn)的青霉素溶解并稀釋的問(wèn)題做載體考查有關(guān)溶液濃度的計(jì)算。以及接受信 息，并快速找出規(guī)律的能力。本題的規(guī)律是：在第 n 個(gè)小瓶中的青霉素濃度為： 20 萬(wàn)單位÷ 10n-1 。 答案： C ▲ 高考思維探究 [ 考題 1] （2005 全國(guó) -9 ） NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．在同溫同壓時(shí)，相同體積

68、的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B．2g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA C．在常溫常壓下， 11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA D．17g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA 研析： 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤； 2g 氫氣的物質(zhì)的量為 1 mol，含分子數(shù)為 NA，原子數(shù)目為 2NA，B 也不對(duì)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA，在常溫常壓下， 11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目應(yīng)小于 NA ，C 錯(cuò)誤； 17g 氨氣的物 質(zhì)的量為 1 mol ，含電子 10 mol ，數(shù)目為 10NA，D 正確。 答案： D。 啟發(fā)引申： 物質(zhì)的量貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的始終，是化學(xué)計(jì)算中處于核心地位的重要概念。它是掌握 物質(zhì)的質(zhì)量、體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 、物質(zhì)的量濃度、化學(xué)方程式計(jì)算的前提，是高考的必考點(diǎn)之一。本題是 根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的一個(gè)實(shí)例，要掌握這一考點(diǎn)，一定要抓概念的內(nèi)涵與外延，并及時(shí)總結(jié)。 [ 考題 2] （2003 全國(guó) -19 ）要配制濃度約為 2mol·L－ 1 NaOH溶液 100mL，下面的操作正確的是 （填 代號(hào)）。 A．稱(chēng)取 8g NaOH固體，放入 250