（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

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1、 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布的初步知識(shí)。 4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 　　一、原子結(jié)構(gòu) 1.原子構(gòu)成 原子 2.微粒間數(shù)量關(guān)系 （1）一“和”： 質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) （2）四“同”： 3.“三素”的辨析 二、原子核外電子排布 1 / 18 1.電子距核遠(yuǎn)近、能量高低與排布順序 在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是在原子核

2、外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高的不同電子層上分層排布的。一般情況下，電子總是首先排在能量較低的電子層里，排滿后再排能量較高的電子層。 2.排布規(guī)律 三、化學(xué)鍵 1.概念 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 3.離子鍵和共價(jià)鍵 4.電子式的書寫 1.符號(hào)各數(shù)字代表的意義；并舉例說(shuō)明如。 答案：A——質(zhì)量數(shù)、Z—質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)、＋c——該元素的化合價(jià)、d＋——該離子所帶的電荷數(shù)、 e——該分子、離子或原子團(tuán)中所含X原子的個(gè)數(shù)。 如―→過(guò)氧根離子由兩個(gè)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子構(gòu)成，該

3、離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其中O元素的化合價(jià)為－1。 2.判斷正誤（正確的打“√”、錯(cuò)誤的打“”）。 （1）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。（　?。? （2）一種單質(zhì)中可能含多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種原子。（　?。? （3）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。（　?。? （4）有多少種核素就有多少種原子。（　?。? 答案：（1）?。?）√?。?）√?。?）√ 3.填空。 （1）1H、2H、3H三種微粒都屬于　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （2）在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為　　　　種、　　　　種。 （3）C

4、、C、C的關(guān)系為互為______________________________________________。 （4）由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有　　　　種。 （5）鉀原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。 答案：（1）氫元素　（2）8　3?。?）同位素　（4）12 （5） 4.以金屬、非金屬、稀有氣體元素為例分析原子核外電子排布與元素性質(zhì)有何聯(lián)系？ 答案：（1）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。 （2）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，

5、在化合物中顯負(fù)化合價(jià)。 （3）稀有氣體元素的原子最外層為8電子（氦為2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。 5.請(qǐng)寫出下列微粒的電子式： （1）原子：Na：　　　　，Cl：　　　　。 （2）簡(jiǎn)單離子：Na＋：　　　　，F(xiàn)－：　　　　。 （3）復(fù)雜離子：NH：______________________________________________________， OH－_______________________________________________________________________。 （4）離子化合物： MgCl2：___

6、________________________________________________________________， Na2O：____________________________________________________________________。 Na2O2：___________________________________________________________________。 答案：（1）Na?。?）Na＋?。郏荩? （3） （4） 6.思考辨析。 （1）僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵。 （2）形成離子鍵的靜電作用

7、指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用。 （3）金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。 （4）所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化。 （5）共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。 （6）CO2、NH4Cl的電子式分列為O∶∶C∶∶O、 。 解析：（1）錯(cuò)誤。銨鹽中含有離子鍵，如NH4Cl、（NH4）2CO3，其均由非金屬元素組成。 （2）錯(cuò)誤。不僅僅是靜電吸引，還有靜電排斥。 （3）錯(cuò)誤。如AlCl3中所含的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。 （4）錯(cuò)誤。有些物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，只有化學(xué)鍵斷裂但沒(méi)有化學(xué)鍵形成的不是化學(xué)變化，如NaCl、HCl溶

8、于水。 （5）錯(cuò)誤。離子鍵只存在于離子化合物中，但共價(jià)鍵也可存在于非金屬單質(zhì)中和一些離子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。 （6）錯(cuò)誤。正確的電子式應(yīng)該為∶、 。 元素、核素和同位素的比較 1.判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）。 ①（2013江蘇高考）中子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子可表示為U（　?。? ②（2012山東高考）同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。（　?。? ③（2012天津高考）92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。（　?。? ④（2011山東高考）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C

9、互為同素異形體。（　?。? ⑤（2011江蘇高考）質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是53I。（　?。? ⑥（2011天津高考）第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子。（　?。? ⑦（2010新課標(biāo)全國(guó)高考）在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7。（　?。? ⑧（2010山東高考）16O和18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2互為同分異構(gòu)體。（　?。? ⑨（2010江蘇高考）DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。（　?。? ⑩（2010福建高考）在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子。（　?。? 解析：①錯(cuò)誤。正確的為U；同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不

10、一定相同，②錯(cuò)誤；92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，③錯(cuò)誤；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，同素異形體指的是不同的單質(zhì)，④錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，表示為53I，⑤正確；同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，即137Cs比133Cs多4個(gè)中子，⑥錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為7的原子一定為N原子，但N原子的中子數(shù)不一定為7，⑦正確；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)——O 2，⑧錯(cuò)誤；DO中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，⑨正確；18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即含有NA個(gè)氧原子，

11、⑩正確。 答案：①?、凇、邸、堋、荨獭、蕖、摺? ⑧?、帷獭、狻? 2.金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是（　　） A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：選B　A項(xiàng)二者質(zhì)量數(shù)不同，C項(xiàng)中子數(shù)不同，屬于不同核素，D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素。 3.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是（　?。? A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的

12、質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A　Sm與Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以Sm和Sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Sm和Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，Sm和Sm的中子數(shù)分別為82和88，D錯(cuò)誤。 1.元素、核素、同位素之間的關(guān)系 2.同位素的“六同三不同” 3.四種量的比較 原子質(zhì)量 原子的相對(duì) 原子質(zhì)量 元素的相對(duì) 原子質(zhì)量

13、 質(zhì)量數(shù) 定義 指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量 一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)C原子質(zhì)量的的比值 該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和 一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 實(shí)例 一個(gè)O原子的質(zhì)量是2.65710－26 kg O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16 Mr＝Mr1a%＋Mr2 b%＋…（其中a%＋b%＋…＝1） O的質(zhì)量數(shù)為18 短周期元素原子核外電子的排布 4.判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”） （1）（2013江蘇高考）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（　?。? （2）（2012江蘇高考）F－的結(jié)構(gòu)示意圖為。（

14、　?。? （3）（2012天津高考）短周期第ⅣA和ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。（　?。? （4）（2011新課標(biāo)全國(guó)高考）LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（　?。? （5）（2011江蘇高考）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。（　?。? 解析：（1）。這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）√。 （3）√。Ⅳ族元素與ⅦA族元素形成的共價(jià)化合物均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如CF4，SiCl4等。 （4）。Li＋最外層只有兩個(gè)電子。 （5）。正確的為。 5.填空。 （1）（2012福建高考）元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

15、________ __________________________________________________。 （2）（2010福建高考）Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________。 答案：（1）　（2） 6.（2013鞍山模擬）短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（　　） A.和水反應(yīng)　　　　　　　　　 　B.和硫酸反應(yīng) C.和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng) 解析：選C　Y原子

16、M層電子數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b）＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2。 7.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號(hào)依次是A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和

17、等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是（2＋8）2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：S　Cl　K　Ca 1.熟記10電子（10 e－）、18電子（18e－）微粒 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 CH4 NH NH3 NH N3－ H3O＋ H2O OH－ O2－ HF F－ Ne 3 Na＋ Mg2＋ Al3＋ SiH4 PH3 P3－ H2S HS－ S2－ HCl Cl－ A

18、r 4 K＋ Ca2＋ 2.短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征 （1）原子核中無(wú)中子的原子：H。 （2）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 （3）最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 （4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。 （6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 （7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 （8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 （9）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電

19、子數(shù)2倍的元素：Li、P。 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 8.判斷下列描述正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）。 （1）（2012安徽高考）NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵。（　?。? （2）（2011浙江高考）C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。（　?。? （3）（2010江蘇高考）化合物HCl與NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵。（　?。? （4）離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。（　　） （5）構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵（　?。? （6）區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否導(dǎo)電（　?。? （7）強(qiáng)電解

20、質(zhì)中一定含有離子鍵（　?。? （8）離子鍵只能存在于熔融狀態(tài)的物質(zhì)中（　　） （9）CaH2、CaO2、CaF2、Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為2∶1（　?。? 解析：（1）√。兩種物質(zhì)均為鹽，酸根離子中含有共價(jià)鍵，酸根離子與Na＋形成離子鍵。 （2）。（NH4）2CO3、NH4HCO3中符合題意，但有機(jī)物 等物質(zhì)中無(wú)離子鍵。 （3）。二者分別含有共價(jià)鍵和離子鍵。 （4）。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2CO3、NaHCO3等含氧酸鹽，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 （5）。稀有氣體分子為單原子分子、無(wú)共價(jià)鍵。 （6）。看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，而不是水溶

21、液中，如HCl和NaCl在水溶液中均導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下只有NaCl能導(dǎo)電。 （7）。強(qiáng)電解質(zhì)中不一定含有離子鍵，如HCl、H2SO4。 （8）。固體鹽晶體中也含有離子鍵，如NaCl固體由Na＋、Cl－構(gòu)成，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。 （9）。CaO2中陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶1，Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2。 9.判斷下列電子式是否正確（根據(jù)高考題改編）。 （1）HClO：?。?） （3）CaF2：?。?）NH4Br： （5）NH3：（6）H2O： （7）NaH：Na＋［∶H］－?。?）NaOH： （9）N2：　N??N?。?0）SiH4∶ 答案：（7

22、）、（10）電子式正確，其他電子式錯(cuò)誤，改正后為（1） （2）（3） （4）（5） （6）（8）?。?）∶N??N∶ 10.現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2　④NaOH?、軦lCl3 ⑥H2O?、逳2?、啵∟H4）2CO3?、酑O2　⑩H2O2 （1）只含離子鍵的物質(zhì)有　　　　，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有　　　　。 （2）屬于離子化合物的有　　　　，其中含有非極性鍵的離子化合物有　　　　　，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有　　　　。 答案：（1）①②?、茛蔻撷幄? （2）①②③④⑧?、邸、? 11.現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此

23、回答下列問(wèn)題。 （1）下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是　　　　，容易形成共價(jià)鍵的是　　　　。 A.c和f　　　　　　　　 　B.b和h C.d和h D.b和e （2）下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　。 A.ea3 B.ah C.fh3 D.dh4 （3）均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是　　　　（填化學(xué)鍵類型，下同），溶于水時(shí)破壞的是　　　　　　　　。 答案：（1）B　C?。?）CD　（3）離子鍵　離子鍵和

24、共價(jià)鍵 1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般在非金屬原子之間同種原子之間為非極性共價(jià)鍵，不同種原子間為極性共價(jià)鍵 存在舉例 存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等　　 （1）非金屬單質(zhì)，如H2、O2等； （2）共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等； （3）某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4NO3等 　　2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 3.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷依據(jù)及電子式的書寫 （1）

25、判斷依據(jù)： ①依據(jù)化學(xué)鍵類型。 a.含離子鍵，一定是離子化合物 b.只含共價(jià)鍵（化合物），一定是共價(jià)化合物 ②依據(jù)化合物類型。 a.大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物 b.一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物 ③依據(jù)化合物性質(zhì)。 a.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物 b.熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物 （2）電子式的書寫： ①首先分清楚類別，是原子、離子、共價(jià)化合物還是離子化合物。 ②書寫電子式的易錯(cuò)點(diǎn)： a.漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為； b.給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Mg2＋的電子式錯(cuò)寫為； c.漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將O2

26、－的電子式錯(cuò)寫為； d.將多個(gè)相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯(cuò)寫為。 “等電子體”的判斷與應(yīng)用 1.10電子粒子（請(qǐng)注意箭頭方向） 2.18電子粒子（注意箭頭方向） 3.其他等電子數(shù)的粒子 “9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）； “14電子”的粒子：Si、N2、CO； “2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 4.質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ①Na＋、NH、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH；④N2、CO等。 1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子（分子或離子）

27、中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請(qǐng)回答： （1）C－的電子式是　　　　。 （2）分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式　　　 　、 　　　　　　　　　　。 （3）除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式　　　　　　　。 （4）除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子　　　　　　　　。 解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10個(gè)電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；陽(yáng)離子有：Na

28、＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。 答案：（1） （2）NH＋H2ONH3H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O （3）CH4、Ne?。?）Na＋、Mg2＋ 2.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A元素是　　　　、B元素是　　　、C元素是　　　?。ㄓ迷胤?hào)表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原

29、子分子，其分子式是　　　　，含有的化學(xué)鍵是　　　　。 （3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是　　　　，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　　，其電子式和電離方程式分別為____________________________________________

30、________________________________ ___________________________________________________________________________。 （5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是______________________________________。 （6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是______________________________________。 答案：（1）K　Cl　S?。?）HCl　共價(jià)鍵 （3）F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2 （4）H2S　 　H2S

31、H＋＋HS－， HS－H＋＋S2－ （5）H2O2或PH3?。?）C2H6 3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）： （1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A的化學(xué)式A　　　　　　 　，A和B反應(yīng)生成C、D的離子方程式為_____________________________________________。 （2）如果A、C均是18e－粒子，B、D均是10e－粒子，寫出C的電子式______________。 答案：（1）NH（或HF）　NH＋OH－===NH3↑＋H2O或HF＋OH－=

32、==F－＋H2O （2）或 以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵知識(shí) 高考載體（2012天津高考T7改編） 　　X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 ［知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)］ （1）試推斷X、Y、Z、M、G 五種元素分別為（寫出元素符號(hào)） X：　　　　、Y：　　　　、Z：　　　　、M：　　　　、G　　　　。 （2）X元素有幾種常見(jiàn)的同位素，分別寫出其符號(hào)，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ （3）M元素一種核素表示為M，其質(zhì)量數(shù)是　　　　，中子數(shù)是　　　　

33、。 （4）畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　。 （5）Y與X，Z與G形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？指出由X、Y、Z形成化合物中化學(xué)鍵的類型。 　?。?）Z與Y能形成幾種化合物？寫出其電子式。其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別是多少？　　　　　　，　　　　　　。 （7）由Y元素形成同素異形體有幾種？它們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)嗎？________________________________________________________________________ 答案：（1）H　O　Na　S　Cl （2）3種　分別為H、H、H；它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同 （3）34　18 （4）O　Cl－ （5）H2O（或H2O2）為共價(jià)化合物；NaCl為離子化合物 NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵 （6）2種，Na＋Na＋、Na＋Na＋　均為1∶2 （7）2種，分別為O2和O3　不是 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！