全國通用2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)二十 第20講 化學反應速率含解析 新人教版

課時作業(yè)(二十)第20講化學反應速率1下列有關催化劑的說法正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好B二氧化錳是催化劑，能加快反應速率C食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是“負催化劑”，能使氧化反應的反應速率減小D升高溫度，吸熱反應的反應速率都加快，而放熱反應的反應速率不變2對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個條件，能增大逆反應速率的措施是()A通入大量O2B增大容器體積C移去部分SO2 D降低體系溫度3一定條件下，可逆反應C(s)CO2(g)2CO(g)H<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積：減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是()A BC D4不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min內(nèi)甲容器中消耗掉2 mol A物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6 mol A物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應速率大小關系為()A甲容器內(nèi)反應速率快B乙甲容器內(nèi)反應速率快C甲乙兩容器內(nèi)反應速率相等D無法比較5向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和5 mol O2的反應乙：在500 時，用V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲62012南昌三模 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是()A BC D72012浙江部分重點中學聯(lián)考 溶液中的反應XY2Z分別在、三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反應物X的濃度隨時間變化如圖K201所示。、與比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是()圖K201A反應進行到5 min時實驗的反應速率最快B條件的反應最先達到平衡C與比較可能是壓強更大D該反應的正反應是吸熱反應8過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。(1)實驗室利用反應2H2O22H2OO2可制備氧氣。取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件溫度/催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是_。實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖K202所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是_。圖K202(2)Na2O2與水反應也可生成O2，某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)，該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為_。為減小實驗誤差，量氣時應：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是_。通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應，取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是_。9某溫度時，在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。(1)t1t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應速率_，H2的物質(zhì)的量_。(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖K203所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫2項)。圖K203102012黃山七校聯(lián)考 水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br)時，臭氧可氧化溴離子(Br)為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO含量在10 g/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。(1)O3氧化溴離子的原理如下：Br已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應很慢，BrO主要是由BrO與O3反應生成。對影響生成BrO速率的因素提出如下假設：(請你完成假設和假設)假設：反應的溫度。假設：_。假設：_。(2)設計實驗驗證假設。驗證實驗操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某種pH7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。b_。實驗中要測定的量是_。實驗結(jié)論是_。課時作業(yè)(二十)1A解析 許多催化劑在某個特定溫度下催化效果最好，稱為催化活性，A項正確；二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應，B項錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤；升高溫度，吸熱反應和放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快，D項錯誤。2A解析 增大反應物濃度可使正反應速率增大，逆反應速率隨之增大，A項正確；增大容器容積，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，B項錯誤；移去部分SO2，可使反應向正反應方向移動，而正、逆反應速率均減小，C項錯誤；降低溫度，正、逆反應速率均減小，D項錯誤。3B解析 升溫正逆反應速率均加快，對；若增加固體反應物的量，對反應速率無影響，錯；縮小反應體系體積，增大反應體系壓強，可使正逆反應速率都加快，對；減少體系中CO的量，逆反應速率減小，正反應速率隨之減小，錯。4D解析 化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應速率的相對大小。5C解析 比較同一化學反應在不同條件下的反應速率大小時，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑溫度濃度，溫度相同時，反應物濃度越大，反應速率越大。6B解析 本題利用三段式。2A(g)B(g)2C(g)起始：(molL1) 2 1 0轉(zhuǎn)化：(molL1) 0.6 0.3 0.62 s時：(molL1) 1.4 0.7 0.6v(A)0.3 molL1s1，正確；v(B)v(A)0.15 molL1s1，錯誤；(A)100%30%，錯誤。7C解析 由圖像看出條件的反應最先達到平衡，故其反應速率最快，B項正確；與比較，只有反應速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應，壓強對反應速率沒有影響，C項錯誤；條件比條件先達到平衡，說明條件反應速率比條件反應速率快，但反應的限度要大于條件，可能為升溫所致，且該反應為吸熱反應，D項正確。8(1)溫度不同催化劑(Fe3、MnO2)產(chǎn)生氣泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界條件對化學反應速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。(2)H2O2 具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，同時溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。由Na2O2與水的關系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)20.04 mol。由Na2O2與水反應生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)0.01 mol。故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為100%97.5%。9(1) molL1s1 (2) 不變增大增大(3)加入催化劑升高溫度(或增大氣體反應物濃度)解析 反應的方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) molL1s1。(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應速率以及限度均無影響。(3)t1時反應未達到平衡，改變條件后逆反應速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應物濃度。10(1)溶液的pHBr的濃度(或通入O3的速率)(2)分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間)測定：分別測定相同時間內(nèi)生成BrO 的濃度結(jié)論：若測得BrO的濃度不同，則假設正確，若測得BrO的濃度相同，則假設不正確解析 (1)分析比較實驗反應原理，推測影響反應速率的因素除了反應溫度外，還可能是溶液的pH、 Br的濃度、O3通入速率等因素造成的。(2)在做驗證實驗時，要遵守“多定一變”的原則，即保證除溫度外其他條件相同下進行，然后測得具體數(shù)據(jù)，分析結(jié)果得出結(jié)論。6