第二單元教案 (2)

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1、第二單元 課題一 空氣 目標(biāo)要求 1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。 2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂趣。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：了解空氣的組成及空氣污染與防治。 難點(diǎn)：能否用紅磷以外的物質(zhì)來測(cè)定空氣的組成。 課型：探究型，多媒體 課時(shí)：二課時(shí) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 集氣瓶、水槽、燃燒匙、單

2、孔橡皮塞、燒杯、導(dǎo)管、彈簧夾、酒精燈、紅磷、水、火柴。 第一課時(shí)： 教學(xué)過程； 1、情景導(dǎo)入：出示一幅藍(lán)天、白云、草地、人、動(dòng)物圖片 提問1：這幅圖片上除了藍(lán)天、白云、草地、人、動(dòng)植物外還有什么？——空氣 提問2：人類和一切動(dòng)植物的生命支柱是什么氣體？——空氣。 討論：請(qǐng)說出空氣與我們的關(guān)系。 2、新課探究： 一、空氣的組成 閱讀：課本第22頁(yè) 思考：二百多年前，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦錫的結(jié)論是什么？ 結(jié)論：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占總體積的1/5。 [實(shí)驗(yàn)2-1]空氣中氧氣含量的測(cè)定 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量

3、的白煙，反應(yīng)停止后，水槽中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，約占瓶?jī)?nèi)體積的1/5 結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。 推論：空氣中剩余的約4/5體積的氮?dú)獠蝗紵恢С秩紵?，難溶于水。 探究： 1、在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)測(cè)得的空氣中氧氣的體積含量小于1/5，可能的原因是什么？ 2、紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒有殘余的氧氣？ 3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？ 探究參考： 1、少于1/5的可能：紅磷的量不足，溫度沒冷到室溫就觀察，裝置的氣密性不好，當(dāng)燃燒到一定程度時(shí)，瓶?jī)?nèi)氧氣含量低，紅磷不能繼續(xù)燃燒。 2、如果紅磷的量不足反應(yīng)結(jié)束后瓶?jī)?nèi)有殘余氧氣；氧氣含量低時(shí)，紅磷熄滅，氧氣剩余。 3、裝置不

4、能漏氣。 結(jié)論；空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質(zhì)，是由多種氣體組成。 空氣的組成：氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21% 、稀有氣體0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、 其它雜質(zhì)0.03% 一、混合物和純凈物： 混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?？梢杂脤ｉT的符號(hào)來表示。 小結(jié)：略 作業(yè)：課后習(xí)題。 教后： 第二課時(shí)： 三、空氣的作用； 討論：空氣有什么作用？為什么說空氣是一種寶貴的資源？ 閱讀：課本第24頁(yè) 1、氧氣： 討論：

5、為什么叫做“養(yǎng)氣”？氧氣通常有哪些用途呢？ 閱讀：課本第24頁(yè) 2、氮?dú)? 討論：氮?dú)庥心男┯猛荆? 1）.制硝酸、化肥的重要原料。 2）.用作保護(hù)氣。 3）.液氮冷凍麻醉。 4）.超導(dǎo)性 5）.食品包裝時(shí)充氮以防腐。 討論： 1）.燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?？——不能支持燃? 2）.集氣瓶?jī)?nèi)水平面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮?dú)獠灰兹苡谒?？——不?huì)；能 3）.空氣所表現(xiàn)出來的某些性質(zhì)，能不能在一定程度上代表氮?dú)獾男再|(zhì)？——能 小結(jié)： 物理性質(zhì)：一般指顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度和密度，以及是否溶于水等。這些性質(zhì)不需要通

6、過化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來。 化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來的性質(zhì) 練習(xí)：請(qǐng)列出氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 3、稀有氣體 定義：由于有空氣中含量比較少 成員：氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 性質(zhì)：無色、無味。由于其化學(xué)性質(zhì)在通常情況下穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以叫惰性氣體。 用途：保護(hù)氣、不同顏色的電光源。（放映影像資料） 四、空氣的污染與防治 出示藍(lán)天白云與空氣污染對(duì)比圖片。 討論： 1.在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的情況？ 2.大氣污染會(huì)造成哪些危害？ 3.為了保護(hù)人們賴以生存的空氣，你能做些什么？

7、 粉塵 空氣污染物 二氧化硫 SO2 有害氣體 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 空氣污染的途徑：汽車尾氣的排放，工廠的廢氣、礦石燃料的燃燒等。 如何防治：閱讀課文第26頁(yè) 放映影像資料 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案。閱讀課本第27頁(yè)：空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào) 教后： 課題二 氧氣的性質(zhì) 目標(biāo)要求： 1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氧氣的物理性質(zhì)。 2、過程與方法

8、：通過學(xué)習(xí)物理變化、化學(xué)變化；化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，學(xué)會(huì)比較分析的方法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過認(rèn)識(shí)物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)辯證觀點(diǎn)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)： 重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系，氧化反應(yīng)的理解。 疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因。 課型：探究式 課時(shí)：二課時(shí) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 第一課時(shí)： 教學(xué)過程： 1、復(fù)習(xí)舊識(shí)： 1） 空氣的組成是什么？ 2） 什么是空氣污染，如何防治？ 3） 什么是物理性質(zhì) 2、情景導(dǎo)入 出示一幅藍(lán)天、白云、草地、人、動(dòng)物圖片和氧氣應(yīng)用的

9、圖片 3、探究新課： 一、氧氣的物理性質(zhì)： 出示一瓶氧氣，指出它的物理性質(zhì) 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強(qiáng)101kPa時(shí)，氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 ℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀的固體。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)2—2]、[實(shí)驗(yàn)2-3]、[實(shí)驗(yàn)2-4] 通過實(shí)驗(yàn)填寫下表： 在空氣中 在空氣中點(diǎn)燃 在氧氣中點(diǎn)燃 表示方法 帶火星的木條 復(fù)燃 木炭 C 不燃燒 發(fā)紅光

10、，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 發(fā)白光，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 C＋Ｏ2　　　 CO2 點(diǎn)燃 硫 S 不燃燒 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 點(diǎn)燃 鋁 Al 不燃燒 不燃燒 劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱 Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3 點(diǎn)燃 鐵 Fe 不燃燒 不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體。 Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4 點(diǎn)燃 結(jié)論： 1.燃燒在純氧中進(jìn)行比空氣中進(jìn)行得更

11、旺。 2.某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在純氧中卻能燃燒。 說明： 1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 2.物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際是跟其中的氧氣反應(yīng)。 練習(xí)：課后習(xí)題 作業(yè)：新學(xué)案 教后： 第二課時(shí)： 回顧舊識(shí)： 氧氣的物理和化學(xué)性質(zhì)如何？ 探究新課 分析討論 1：填寫下表： 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前的物質(zhì) 反應(yīng)后的物質(zhì) 反應(yīng)表達(dá)式 炭燃燒 木炭 氧氣 二氧 化碳 C＋Ｏ2　　　 CO2 點(diǎn)燃 硫燃燒 硫 氧氣 二氧 化硫 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 點(diǎn)燃 鋁燃燒 鋁 氧氣 三氧化二鋁 Al＋Ｏ2　　　　　

12、Al2O3 點(diǎn)燃 分析討論2：上述三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？ 結(jié) 論： 1.在這三個(gè)反應(yīng)中，都有新的物質(zhì)（與原來物質(zhì)不一樣的）生成。 2.生成新的物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫做化學(xué)反應(yīng)。 3.沒有生成新的物質(zhì)的變化叫做物理變化。 分析討論3：化學(xué)變化的特征是什么？在化學(xué)變化時(shí)常伴隨哪些現(xiàn)象發(fā)生？ 結(jié) 論： 1.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。 2.常伴隨的現(xiàn)象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。 4.這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學(xué)變化。 5.在化學(xué)變化過程中同時(shí)發(fā)生物理變化。 分析討論4：上述三個(gè)反

13、應(yīng)中還有一個(gè)什么樣的共同特征？ 結(jié) 論：它們都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。 定 義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)——化合反應(yīng) 特 點(diǎn)：多變一 分析討論5：三個(gè)反應(yīng)還有沒有共同的特征？ 結(jié) 論：它們都是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)——氧化反應(yīng) 定 義：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 氧 反應(yīng)物：有氧的（氧多的）是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。 化 反 生成物：氧化物 應(yīng) 劇烈氧化：燃燒 分 類 緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 總結(jié)：

14、1、物質(zhì)變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質(zhì) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)方面： 物理性質(zhì)：直接被感知（色、味、態(tài)）被測(cè)量的性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)；硬、密度、溶解性） 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的 3、化學(xué)反應(yīng)的兩種分類 從反應(yīng)形式上分類的基本反應(yīng)類型之一：化合反應(yīng) 從是否與氧反應(yīng)：氧化反應(yīng)（生成氧化物） 練習(xí)：課后習(xí)題 作業(yè)：新學(xué)案 教后： 課題三 制取氧氣 目標(biāo)要求： 1、知識(shí)與技能：了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。 2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用，掌握探究過程。 3、

15、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 重點(diǎn)：氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。 難點(diǎn)：催化劑的概念及催化作用。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀 2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究 課時(shí)安排：三課時(shí) 教學(xué)過程： 第一課時(shí)； 1、舊識(shí)回顧： 根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么性質(zhì)？如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣？ 2、情景導(dǎo)入： 出示氧氣在日常生活中應(yīng)用的圖片，指出在日常生活中經(jīng)常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？ 3、探究新課 [實(shí)驗(yàn)2—5]：過氧化氫制氧氣 目

16、的：通過實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法和原理。 現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 現(xiàn)象 原因 1 木條不復(fù)燃 沒有氧氣放出 2 木條復(fù)燃 過氧化氫在加熱時(shí)能分解出氧氣 3 木條復(fù)燃 常溫下過氧化氫遇二氧化錳時(shí)能分解出氧氣 4 木條不復(fù)燃 二氧化錳不能分解出氧氣 二氧化錳 結(jié)論： 過氧化氫 氧氣＋水 討論：1、用過的二氧化錳能否再用？ [實(shí)驗(yàn)2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復(fù)燃。 結(jié)論：1、這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑

17、（又叫觸媒）（一變二不變） 2、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解出具有催化作用。 探究：用高錳酸鉀制取氧氣。 現(xiàn)象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體——氧氣。同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳。 加熱 結(jié)論： 高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？ 明確：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，一變多 A 　　　　 Ｃ＋Ｂ　　 第二課時(shí)：實(shí)

18、驗(yàn)室制氧氣 1、舊識(shí)回顧： 實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制氧氣？ 2、探究新課： 思考：實(shí)驗(yàn)室采用什么裝置來制取氧氣？ 出示：圖2-17和圖2-18 討論： 1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？ 2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？ 3、如何檢查發(fā)生裝置的氣密性？ 4、為什么可以用排水法收集氧氣？ 學(xué)生陳述：略 教師演示：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的過程 強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)： 1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 2、用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。 4、

19、先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)有藥品的部分集中加熱。 5、導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)再進(jìn)行收集。 6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 （思考：如果先熄滅酒精燈會(huì)造成什么后果？） 課堂練習(xí)：課后習(xí)題 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后： 第三課時(shí)：學(xué)生探究與活動(dòng) 1、教師再次強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)， 2、提醒學(xué)生注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象， 3、要求總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的步驟。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤及時(shí)指出并糾正。 實(shí)驗(yàn)完畢后，選擇學(xué)生代表陳述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 作業(yè)：實(shí)驗(yàn)探究

20、報(bào)告。 教后： 第二單元 單元復(fù)習(xí) 一、知識(shí)結(jié)構(gòu) 1、物質(zhì)的兩種分類： ?純凈物：由一種物質(zhì)組成。如： ?混合物：由多種物質(zhì)組成 如： 2、物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)方面： 物理性質(zhì)：直接被感知（色、味、態(tài)）被測(cè)量的 性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)；硬、密度、溶解性） 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來 3、物質(zhì)變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質(zhì) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì) 4、化學(xué)反應(yīng)的三種分類 從反應(yīng)形式上分類的基本反應(yīng)類型之二： 化合反應(yīng)：定義：由二種或二種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

21、 特征：多變一 分解反應(yīng)：定義：由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng) 特征；一變多 從是否與氧反應(yīng)：氧化反應(yīng)（生成氧化物） 二、空氣的組成 氮?dú)猓∟2） 78% 體 氧氣（O2） 21% 積 稀有氣體： 0.94% 分 二氧化碳(CO2)： 0.03% 數(shù) 其它雜質(zhì)： 0.03% 三、空氣污染與防治 空氣污染：有害氣體，粉塵 有害氣體：二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO

22、2 污染防治：閱讀課本第26頁(yè) 四、氧氣的物理性質(zhì) 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強(qiáng)101kPa時(shí)，氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 ℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀的固體。 一、 氧氣的化學(xué)性質(zhì) C＋Ｏ2　　　　　CO2 點(diǎn)燃 氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時(shí)能與許多物質(zhì)反應(yīng)。 二、 六、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： 裝置 ?儀器裝配原則：先下后上，先左后右。 ?物質(zhì)加熱原

23、則：先均勻，后集中。 ?氣體收集方法： ?易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下； ?不溶于水排水法，所得氣體純度大。 實(shí)驗(yàn)室制氧氣歌訣： 一要檢查氣密性 二在把藥品加入試管中 三要把儀器固定好； 試管口部略向下 導(dǎo)管伸入稍露頭。 四再點(diǎn)燃酒精燈 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法 連續(xù)氣泡再入瓶 六把導(dǎo)管移出水 最后熄滅酒精燈 七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 八、應(yīng)記憶的符號(hào) 元素符號(hào)： 氧：氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg 鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 化學(xué)式 氧氣：O2 氮?dú)猓篘2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5 四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3 二氧化錳：MnO2 水：H2O 過氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4 氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 作業(yè)：新學(xué)案 教后：