2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練10 電解池.docx
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寒假訓(xùn)練10 電解池 1.【2018年河南省鎮(zhèn)平縣第一高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期月考】在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,下列敘述正確的是() A.電解池的陽(yáng)極一定是與電源正極相連,只能選擇金屬鉑或石墨作陽(yáng)極 B.用惰性材料作電極的電解池裝置中,陽(yáng)離子在陽(yáng)極放電,陰離子在陰極放電 C.電鍍時(shí),電鍍?cè)憷锏年?yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D.原電池的負(fù)極與電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng) 2.【黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試(8月月考)】關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述,正確的是() A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池 B.硫酸濃度變化:①增大,②減小 C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH?-4e?===2H2O+O2↑②中正極:Zn-2e?===Zn2+ D.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng)②中H+向負(fù)極方向移動(dòng) 1.【2018年山東省鄄城市第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】工業(yè)上電解食鹽水的陰極 區(qū)產(chǎn)物是() A.氯氣 B.氫氣和氯氣 C.氫氣和氫氧化鈉 D.氯氣和氫氧化鈉 2.【2018年吉林省白城市第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計(jì)正確的是() A.電解飽和食鹽水并驗(yàn)證產(chǎn)物 B.銅鋅原電池電流方向如圖所示 C.在鑰匙上電鍍銀 D.電解精煉銅 3.【2018年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO+CaSO4CaCO3+SO B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO+6H+===I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl?+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑ 4.【貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第三次月考】關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是() A.裝置中電流移動(dòng)的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極 B.若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液顯紅色 C.若M為CuSO4溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅 D.若將電源反接,M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 5.【山東省鄄城市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是() A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl?C12↑+H2↑ B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅 C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e?===2Cl? D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極 6.【2018年廣東省惠州市惠東縣惠東高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列說(shuō)法正確的是() A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+2H2O===CO+8H+ C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度 D.甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2g固體 7.【2018年廣東省惠州市惠東縣惠東高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),能使溶液完全復(fù)原的是() A.CuCl2 (CuO) B.NaOH (NaOH) C.CuSO4 (CuO) D.NaCl (NaOH) 8.【2018年福建省上杭縣第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e?===Mg2+ B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe?===MgxMo3S4 C.放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng) D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極 9.【2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法不正確的是() A.裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接 B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1?-2e?===Cl2↑ C.當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí),有2molH+通過(guò)離子交換膜 D.若有機(jī)廢水中主要含有淀粉,則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne?=== 6nCO2↑+24nH+ 10.【2018學(xué)年重慶市巫溪縣中學(xué)校高二上學(xué)期第三次月考】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( ) A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl?-2e?===Cl2↑ B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e?===4OH? C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)為Cu-2e?===Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e?===Fe3+ 11.【2018年吉林省白城市第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答: (1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為______________________ _______,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”) (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。 (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________(填“銅”或“銀”),電鍍液是___________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________g,甲中溶液的pH_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕觯磧?、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_______mol 寒假訓(xùn)練10 電解池 一、典題溫故 1.【答案】C 【解析】A.電解池的陽(yáng)極一定是與電源正極相連,但電極板料可以是金屬鉑、石墨等惰性電極為陽(yáng)極,也可以是Cu、Ag等活性電極為陽(yáng)極,故A敘述錯(cuò)誤;B.用惰性材料作電極的電解池裝置中,一般陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電,故B敘述不正確;C.電鍍時(shí),電鍍?cè)憷锏年?yáng)極材料為活性電極,電極本身發(fā)生氧化反應(yīng),故C敘述正確;D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),而電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng),故D敘述錯(cuò)誤;答案選C。 2.【答案】B 【解析】A.①外加電源,為電解池裝置,②為原電池裝置,為銅鋅原電池,A錯(cuò)誤; B.①外加電源,電解硫酸溶液,陽(yáng)極上生成氧氣,陰極生成氫氣,相當(dāng)于是電解水,硫酸濃度增大,②為原電池裝置,正極不斷消耗氫離子,硫酸濃度降低,B正確;C.①外加電源,電解硫酸溶液,陽(yáng)極上生成氧氣:4OH?―4e?===H2O+O2↑;②為原電池裝置,銅為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e?===H2↑,C錯(cuò)誤;D.電解池工作時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1.【答案】C 【解析】電解飽和食鹽水總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陽(yáng)極反應(yīng)式為:2Cl?-2e?===Cl2↑,陰極反應(yīng)式:2H++2e?===H2↑或2H2O+2e?===H2↑+2OH?,因此陰極區(qū)的產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉,答案選C。 2.【答案】B 【解析】A.該電解池中,陽(yáng)極上鐵失電子而不是氯離子失電子,所以陽(yáng)極上得不到氯氣,則淀粉碘化鉀溶液不會(huì)變藍(lán),所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合適,故A錯(cuò)誤;B.含有鹽橋的銅鋅原電池中,銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽,鋅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽,符合原電池設(shè)計(jì)要求,所以B選項(xiàng)是正確的;C.該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉,故C錯(cuò)誤;D.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。 3.【答案】A 【解析】A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I?+IO+6H+===3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO?+2Fe(OH)3+4OH?===3Cl?+2FeO+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。 4.【答案】B 【解析】A.該裝置是電解池,電子只能沿著導(dǎo)線移動(dòng),不能進(jìn)入溶液中,A錯(cuò)誤;B.鐵電極為陰極,溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃猓芤褐械臍溲醺x子濃度增大,堿性增強(qiáng),酚酞遇堿變紅,B正確;C.待鍍石墨做陰極,鍍層金屬銅做陽(yáng)極,才能實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅,C錯(cuò)誤;D.若將電源反接,鐵做陽(yáng)極,鐵失電子生成亞鐵離子;石墨做陰極,溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?,溶液中的氫氧根離子濃度增大,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,但是溶液中的氧氣能夠把氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀,氫氧化亞鐵不能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B。 5.【答案】D 【解析】A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時(shí),裝置為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水,總反應(yīng)的離子方程式為:2H2O+2Cl?Cl2↑+H2↑+2OH?,故A錯(cuò)誤;B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時(shí),裝置為電解池,所以石墨為陽(yáng)極,石墨電極處產(chǎn)生氯氣;銅為陰極,銅電極處產(chǎn)生H2,同時(shí)產(chǎn)生OH?,銅電極附近變紅,故B錯(cuò)誤;C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn),裝置為氫氯燃料電池,屬于原電池,銅電極上的氫氣放電,電極反應(yīng)為:H2-2e?+2OH?===2H2O,故C錯(cuò)誤;D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),石墨電極上的氯氣放電,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則石墨電極作原電池的正極,故D正確;答案選D。 6.【答案】D 【解析】A.甲池是燃料電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙,丙是電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。故A錯(cuò)誤;B.甲池通入CH3OH的電極為負(fù)極,甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e?+2H2O+8OH?===CO+8H2O,故B錯(cuò)誤。C.電解池乙池中,電解后生成硫酸,銅與氧氣,要想復(fù)原,需要加入氧化銅,故C錯(cuò)誤;D.甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e?===4OH?,消耗4.48L(標(biāo)況下為0.2mol)O2則轉(zhuǎn)移0.8mol電子,根據(jù)丙裝置中,陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e?+Mg2+===Mg(OH)2,由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol58gmol?1=23.2g,故D正確;答案選D。 7.【答案】C 【解析】A.電解氯化銅溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,陰極生成金屬銅,氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅,所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,加入氧化銅不能恢復(fù)溶液濃度,故A錯(cuò)誤;B.電解氫氧化鈉時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣,氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水,所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故B錯(cuò)誤;C.電解硫酸銅時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生金屬銅,氧氣與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅,所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故C正確;D.電解氯化鈉時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,陰極產(chǎn)生氫氣,氫氣與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫,所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故D錯(cuò)誤;答案選C。 8.【答案】B 【解析】A.放電時(shí),負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Mg-2e?===Mg2+,故A正確;B.充電時(shí),陽(yáng)極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MgxMo3S4-2xe?===Mo3S4+xMg2+,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng),故C正確;D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極,故D正確;故選B。 9.【答案】C 【解析】A.由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極,N(或Y)為正極,由圖乙分析得出a為陰極,b為陽(yáng)極。乙的a極要與甲的X極相連接,選項(xiàng)A正確;B.乙的b極為陽(yáng)極,氯離子放電,選項(xiàng)B正確;C.氧氣在N電極得到電子,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?===2H2O,故當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí),有4mol H+通過(guò)離子交換膜,選項(xiàng)C不正確;D.因圖甲中傳遞的是質(zhì)子,葡萄糖在M極放電,故電極反應(yīng)式為(C6H10O5)n+7nH2O-24ne?===6nCO2↑+24nH+,選項(xiàng)D正確;答案選C。 10.【答案】A 【解析】A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí),Cl?的還原性強(qiáng)于OH?,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl?-2e?===Cl2↑,故A正確;B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為4H++O2+4e?===2H2O,故B錯(cuò)誤;C.粗銅精煉時(shí),粗銅與電源正極相連,電極反應(yīng)為Cu-2e?===Cu2+,故C錯(cuò)誤;D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化,只能生成亞鐵離子:Fe-2e?===Fe2+,故D錯(cuò)誤;故選A。 11.【答案】(1)負(fù) 4OH?—4e?===O2+2H2O 變淺 (2)1∶2∶2∶2 (3)銅 AgNO3 5.4 變小 (4)0.08 【解析】(1)結(jié)合以上分析,惰性電極電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,F(xiàn)極顯紅色,說(shuō)明F是陰極,發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e? ===2OH?+H2↑,則B電極是電源的負(fù)極,A是電源的正極;C與電源正極相連,則C是陽(yáng)極,用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí),水電離出的OH?在陽(yáng)極放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為4OH—4e?===O2↑+2H2O;丁中氫氧化鐵膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象,Y極是陰極,氫氧化鐵膠體離子帶正電荷,向Y極移動(dòng),所以X電極顏色逐漸變淺,因此,本題正確答案是:負(fù);4OH?-4e?===O2↑+2H2O;變淺;(2)C電極反應(yīng)為4OH?-4e?===O2↑+2H2O,D電極反應(yīng)為Cu2++2e?===Cu,E電極反應(yīng)為2Cl?-2e?===Cl2↑,F(xiàn)電極反應(yīng)為2H2O+2e?===2OH-+H2↑,一定時(shí)間內(nèi),四個(gè)電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,所以甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。因此,本題正確答案是:1∶2∶2∶2;(3)丙裝置是電鍍池,鍍層Ag為陽(yáng)極、鍍件Cu為陰極,電鍍液是硝酸銀溶液,G是陽(yáng)極、H是陰極,所以G是鍍層Ag、H是鍍件Cu,電鍍液是硝酸銀溶液;常溫下,乙中溶液的pH=13,則c(OH?)=0.1molL?1,溶液的體積為500mL,則n(OH?)=0.1molL?10.5L=0.05mol,根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+2e?===2OH?+H2↑,可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)鍍銀的陰極反應(yīng)式:Ag++e?===Ag,可知生成銀的質(zhì)量為0.05mol108gmol?1=5.4g;甲裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液,總反應(yīng)式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,反應(yīng)生成了硫酸,所以甲中溶液的pH變小,因此,本題正確答案是:銅;AgNO3;5.4;變??;(4)電鍍時(shí),陽(yáng)極上金屬失電子導(dǎo)致金屬質(zhì)量減少,陰極上析出金屬,導(dǎo)致質(zhì)量增加,電鍍后兩極質(zhì)量差的一半為陰極上析出的銅質(zhì)量,所以陰極上析出銅的質(zhì)量=5.12g12=2.56g,由電極反應(yīng)Cu2++2e?===Cu知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.56g64g/mol2=0.08mol,因此,本題正確答案是:0.08。- 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