2019高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題2 主觀題限時押題練 殲滅高考5個主觀題(第一練).doc
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殲滅高考5個主觀題(第一練) (限時30分鐘) 26.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題: (1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)用如圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產物(夾持裝置略去,下同)。 ①點燃A處的酒精燈之前,需先打開K,向裝置中通入一段時間的N2,目的為________________________________________________________________________。 ②儀器B的名稱為____________。 ③裝置D的作用為______________________________________________________。 ④能證明分解產物中有NH3的現象為____________________________________ ________________________。 ⑤試劑a用于檢驗分解產物中的CO2,該試劑的名稱為 __________________。 (3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產物中是否有CO,裝置E后應依次連接____________(按從左到右的連接順序填選項字母)。 (4)通過實驗得出結論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 解析:(1)氨基甲酸銨與水反應生成碳酸銨,方程式是NH2COONH4+H2O===(NH4)2CO3。(2)①氨基甲酸銨易被氧化,通入氮氣排盡裝置中空氣,避免氨基甲酸銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應。②儀器B的名稱為干燥管。③分解產物中含有氨氣,D中倒置的漏斗可以防止倒吸,濃硫酸吸收氨氣。④氨水呈堿性,C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明有氨氣生成。⑤用澄清石灰水檢驗CO2。(3)檢驗CO應先用NaOH溶液除去可能含有的CO2;再用濃硫酸干燥后還原CuO,再檢驗有CO2生成,儀器連接順序是IGFH。(4)氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2的化學方程式為NH2COONH42NH3↑+CO2↑。 答案:(1)NH2COONH4+H2O===(NH4)2CO3 (2)①排盡裝置中空氣,避免氨基甲酸銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應 ②(球形)干燥管?、畚瞻睔猓乐沟刮、蹸中濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ⑤澄清石灰水 (3)IGFH (4)NH2COONH42NH3↑+CO2↑ 27.鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子?,F以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產,以制備金屬鎂。 本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如表: 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 的pH 2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全 的pH 3.7 9.6 9.8 11.1 已知:Fe2+的氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題: (1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有_______________________________________________________________(任寫一條)。 (2)步驟②中NaClO的電子式為____________________________________________, 加入NaClO溶液的目的是________________________________________________ (用離子方程式解釋)。 (3)常溫時,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。當溶液pH=10.0時,溶液中的c(Mg2+)=________________________________________________________________________。 (4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體,請寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。 (5)步驟⑥中涉及的操作是______________________,且步驟⑥、⑦的操作均需在HCl的氣流中進行,其原因是______________________________________________________。 解析:(1)為了加快酸溶速率,還可以適當加熱或將鹵塊粉碎等。(2)NaClO的電子式為;由已知信息可知,加入NaClO的目的是將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl-。(3)當溶液pH=10.0時,Mg(OH)2開始沉淀,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=1.810-11,解得c(Mg2+)=1.810-3 molL-1。(4)由流程圖可知,步驟④得到的沉淀為MgCO3,MgCO3加水、煮沸,促進MgCO3水解得到Mg(OH)2和CO2,該反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。(5)步驟⑥是將MgCl2溶液轉化成MgCl26H2O,涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;MgCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱會促進其水解,為抑制MgCl2水解,步驟⑥、⑦的操作均需在HCl氣流中進行。 答案:(1)加熱(或將鹵塊粉碎、不斷攪拌等) (2) 2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl- (3)1.810-3 molL-1 (4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 抑制MgCl2水解 28.硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。 (1)已知25 ℃時: ①O2(g)+S(s)===SO2(g)ΔH=-a kJmol-1 ②O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ΔH=-b kJmol-1 則SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應,回答下列相關問題: ①圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用O2表示的平均反應速率為________________。 ②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10 mol O2(g),O2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關系是p1______p2(填“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>”或“=”表示)。 (3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5410-2,Ka2=1.0210-7。 ①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO的平衡常數K=________。(結果保留小數點后兩位數字) ②濃度均為0.1 molL-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=________。 (4)往1 L 0.2 molL-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體,充分反應后(忽略溶液體積變化),溶液中 c(Ca2+)=___________________(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.2810-9)。 (5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是________(填字母)。 A.Na2SO3溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酸性KMnO4溶液 解析:(1)依據蓋斯定律,-①-②得到SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的熱化學反應方程式:SO3(g)O2(g)+S(s) ΔH=+(a+) kJmol-1。(2)①根據化學反應速率的數學表達式,v(SO2)= molL-1min-1=0.75 molL-1min-1,利用化學反應速率之比等于化學計量數之比,因此有v(O2)== molL-1min-1=0.375 molL-1min-1。②作等溫線,反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數,因此增大壓強,平衡向正反應方向移動,O2的轉化率增大,即p1- 配套講稿:
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