2020版高考化學大一輪復習 單元質檢卷1 認識化學科學 魯科版.doc

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單元質檢卷(一)　認識化學科學 (時間: 45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019陜西黃陵中學月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.等物質的量的CO2和CO所含分子數(shù)均為NA B.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA C.標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8NA D.Na2O2與足量H2O反應生成0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA 2.下列敘述正確的是(　　) A.48 g O3氣體含有6.021023個O3分子 B.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子 C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+ D.標準狀況下,33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子 3.(2019湖北天門月考)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應:NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是(　　) A.每生成1 mol氯氣,轉移的電子數(shù)為2NA B.1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C.1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D.標準狀況下,將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的鹽酸 4.(2019陜西師大附中月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(　　) A.1.8 g H2 18O與D2O的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NA B.精煉銅時,若陽極失去0.1NA個電子,則陰極增重3.2 g C.取50 mL 14.0 molL-1濃硝酸與足量的銅片反應,生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA D.標準狀況下,22.4 L CCl4所含有的分子數(shù)目小于NA 5.下列各組物質相互混合進行反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入FeCl3溶液中 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應 ③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A.①③ B.③④ C.①④ D.②③ 6.(2019湖南師大附中月考)實驗室備有質量分數(shù)為98%,密度為1.84 gcm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯誤的是 (　　) A.該硫酸的物質的量濃度為18.4 molL-1 B.該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol C.某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低 D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 molL-1 7.一定溫度和壓強下,乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體,這時向質量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質量分數(shù)為0.4a。若同樣條件下質量分數(shù)為a的乙腈水溶液的密度為d1,水的密度為d2,則下列說法正確的是(　　) A.d1=d2 B.d1>d2 C.d1S 酸性:HClO3>H2SO4 C 常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀 D 常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應 SO2是兩性氧化物 二、非選擇題(本題共4小題,共40分) 11.(10分)(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為　　　　　。 (2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為　　　　。 (3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質量為　　　　　。 (4)相同條件下,體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質量分別是　　　　和　　　　。 (5)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質量為61 g,則兩種氣體的物質的量之和為　　　　　 mol,其中CO2為　　　　　　 mol,CO占總體積的　　　　。 (6)在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質,此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?則A單質的分子式為　　　　,此分解反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(2019湖北孝南一中月考)(8分)往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反應后,在減壓和降溫的條件下,小心將溶液蒸干得到白色固體M。通入CO2的體積V(CO2)(標準狀況)與白色固體M的質量m(g)的關系如圖所示。 (1)A點時,白色固體的化學式為　　　　　,通入的CO2的體積為　　　　 mL(標準狀況下,下同); (2)C點時,白色固體M的化學式為　　　　　,通入CO2的體積為　　　　　 mL; (3)B點時M的組成為　　　　(用化學式表示),通入的CO2的體積為　　　　 mL; (4)原NaOH溶液的物質的量濃度為　　　　　　　。 13.(10分)“84消毒液”的包裝說明上有如下信息: 含25% NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?100后使用。 請回答下列問題: (1)上述“84消毒液”的物質的量濃度為　　　　　　 molL-1。 (2)該同學取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?100的溶液中c(Na+)=　　　　 molL-1(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3),該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為　　　　 L(已知CO2反應后轉化為NaHCO3)。 (3)災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是　。 A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低 D.需要NaClO固體的質量為143 g (4)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- b mgL-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種氣體,且兩種氣體均無毒,其離子反應方程式為　　　　　　　　　,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2　　　　 mol。 14.(2019安徽安慶高三檢測)(12分)欲測定金屬鎂的相對原子質量,請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。 填寫下列空白: (1)各種儀器連接的先后順序(氣流從左到右)是　　　　　接　　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　(用小寫字母表示)。 (2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步,其先后順序是　　　　(填序號)。 ①待儀器B中的溫度恢復至室溫時,測得量筒C中水的體積為Va mL; ②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質量為m g,然后將其投入試管B中的帶孔隔板上; ③檢查裝置的氣密性; ④旋開裝置A中分液漏斗的活塞,使其中的水順利流下,當鎂完全溶解時再關閉這個活塞,這時A中共放入水的體積為Vb mL。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質量,其數(shù)學表達式為　　　　　　　　。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)仔細分析上述實驗裝置后,經(jīng)討論認為結果會有誤差,于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。 ①裝置中導管a的作用是　　　　　　　　　　　。 ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為　　　　　　 mL。  單元質檢卷(一)　認識化學科學 1.D　等物質的量的CO2和CO所含分子數(shù)相同,不一定為NA,A項錯誤;每個NH3中含3個N—H鍵,3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA,B項錯誤;標準狀況下,辛烷為液體,C項錯誤;Na2O2與足量H2O反應生成0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA,D項正確。 2.A　48 g O3的物質的量為48 g48 gmol-1=1 mol,所以含有6.021023個O3分子,A項正確;常溫常壓下,4.6 g NO2氣體的物質的量為4.6 g46 gmol-1=0.1 mol,則含有6.021022個NO2分子,B項錯誤;溶液體積不知道,所以不能計算溶質的微粒個數(shù),故C項錯誤;標準狀況下水不是氣體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質的量,也就不能計算33.6 L水中含有的分子數(shù),D項錯誤。 3.B　反應NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O中,NaClO中的氯元素由+1價變?yōu)?價,被還原,作氧化劑;HCl中部分氯元素由-1價變?yōu)?價,被氧化,作還原劑,另一部分化合價不變,起酸性作用。每生成1 mol氯氣,轉移的電子數(shù)為NA,選項A不符合題意;1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA,選項B符合題意;由于次氯酸根離子發(fā)生水解,故1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,選項C不符合題意;標準狀況下,將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,溶液的體積不是0.5 L,則形成鹽酸的濃度不是2 molL-1,選項D不符合題意。 4.B　1.8 g H218O的物質的量與1.8 g D2O的物質的量均為0.09 mol,所含質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA,A項錯誤;精煉銅時,陰極反應為Cu2++2e-Cu,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,陽極失電子數(shù)目等于陰極得到電子數(shù)目,可以計算出陰極增重3.2 g,B項正確;取50 mL 14.0 molL-1濃硝酸與足量的銅片反應,若還原產物全部為NO2,生成0.35 mol二氧化氮,若還原產物全部為NO,生成0.175 mol一氧化氮,隨著反應的進行,濃硝酸會變成稀硝酸,因此生成氣體的物質的量在0.175 mol~0.35 mol之間,C項錯誤;標準狀況下,CCl4為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。 5.C?、兮c浮在水面上,與水劇烈反應生成H2和NaOH,并放出大量熱,熔化成小球,黃色的溶液變成紅色沉淀,發(fā)生反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,故①既有氣體生成最終又有沉淀生成;②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應的化學方程式為KAl(SO4)212H2O+4NaOHK[Al(OH)4]+12H2O+2Na2SO4,故②中既無氣體生成最終又無沉淀生成;③中CaO與NaHCO3溶液反應最終生成CaCO3沉淀,無氣體生成,故③最終只有沉淀生成;④Na2O2與水反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,NaOH與CuSO4發(fā)生反應:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成。 6.B　該硫酸溶液的物質的量濃度為1 0001.8498%98 molL-1=18.4 molL-1,故A項正確;50 mL該濃硫酸完全反應生成二氧化硫為0.05 L18.4 molL-1=0.46 mol,隨反應的進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應,則實際生成二氧化硫的物質的量小于0.46 mol,故B項錯誤;配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,濃度偏低,故C項正確;硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質硫酸的物質的量不變,所得溶液的物質的量濃度小于9.2 molL-1,故D項正確。 7.C　設乙腈水溶液的體積為V,則混合后溶液的質量分數(shù)ad1Vd1V+d2V100%=0.4a,解得d1=d2,所以d1H2SO4不能得出非金屬性:Cl>S的結論,由酸性:HClO4>H2SO4可得出非金屬性Cl>S的結論,B項錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,析出碳酸氫鈉沉淀,說明常溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,C項正確;SO2與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S和H2O,由此不能得出SO2是兩性氧化物的結論,D項錯誤。 11.答案 (1)64　(2)30 gmol-1　(3)44 gmol-1 (4)2a+32ba+b gmol-1　32(a+b)16a+b gmol-1 (5)1.75　0.75　57.1% (6)A4　4AH3A4+6H2 解析 (1)氣體的物質的量為0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,則M=1.92 g0.03mol=64 gmol-1。(2)溫度、壓強相同時,體積之比等于物質的量之比,15∶8=mg16 gmol-1∶mgM(A),則M(A)=30 gmol-1。(3)溫度、體積相同時,壓強之比等于物質的量之比,則4∶11=agM(A)∶ag16 gmol-1,M(A)=44 gmol-1。(4)體積比為a∶b時,M=M1V1V+M2V2V=2aa+b gmol-1+32ba+b gmol-1=2a+32ba+b gmol-1;質量比為a∶b時,M=(a+b) g(a2+b32)mol=32(a+b)16a+b gmol-1。(5)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 Lmol-1,所以題中兩氣體的物質的量之和為39.2 L22.4 Lmol-1=1.75 mol。設混合氣體中CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y,則有:x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44 gmol-1y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO的體積分數(shù)即為物質的量分數(shù),即1mol1.75mol100%≈57.1%。(6)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?所以氣體分子數(shù)也為原來的,A的氫化物AH3完全分解為兩種單質,其中一種必然為H2,另一種設為Ax,根據(jù)容器體積變化及反應前后原子守恒可得A單質的化學式為A4,反應的化學方程式為4AH3A4+6H2。 12.答案 (1)Na2CO3　1 120　(2)NaHCO3　2 240 (3)Na2CO3、NaHCO3　1 792　(4)1 molL-1 解析 由圖知未通入CO2時溶液中NaOH的質量為4 g,物質的量為0.1 mol,完全轉化為Na2CO3時,Na2CO3質量為0.1 mol106 gmol-1=5.3 g,完全轉化為NaHCO3時,NaHCO3質量為0.1 mol84 gmol-1=8.4 g,故A點白色固體M為Na2CO3,C點白色固體M為NaHCO3。 (1)由上述分析可知,A點白色固體M為Na2CO3,需CO2的體積(標準狀況下,下同)為0.1 mol1222.4 Lmol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述分析可知,C點白色固體M為NaHCO3,需CO2的體積為0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)圖中B點時M的質量為7.16 g,5.3 g<7.16 g<8.4 g,則M由Na2CO3和NaHCO3組成,設在B點時Na2CO3的物質的量為x,NaHCO3的物質的量為y,則:2x+y=0.1 mol,106 gmol-1 x+84 gmol-1 y=7.16 g,解得x=0.02 mol,y=0.06 mol,故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4 Lmol-1=1.792 L=1 792 mL;(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol0.1 L=1 molL-1。 13.答案 (1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)C　(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-　50b13 解析 (1)c(NaClO)=1 000 mL1.19 gmL-125%74.5 gmol-11 L≈4.0 molL-1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變可得:100 mL4.0 molL-1=10 000 mLc(NaClO),解得c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。根據(jù)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,可知n(CO2) =n(NaClO)=0.4 mol,標準狀況下CO2的體積為8.96 L。(3)選項A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D四種儀器不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B,配制過程中需要加入蒸餾水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項C,根據(jù)題目信息,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質,所以商品NaClO可能部分變質,導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小,從而使結果偏低。選項D,應選取500 mL容量瓶進行配制,然后取出480 mL溶液即可,所以需要NaClO固體的質量為0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根據(jù)題意,ClO2將CN-氧化為N2和CO2,同時生成Cl-:2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。100 m3這種污水中含有CN-的質量為100b g,其物質的量為50b13 mol,根據(jù)反應方程式可知至少需要消耗ClO2的物質的量為50b13 mol。 14.答案 (1)a　h　g　b　c　f　e　d (2)③②④①　(3)22.41 000mVa-Vb (4)偏小　(5)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差　②V1-V2 解析 (1)根據(jù)實驗目的及各裝置的特點分析可知:利用A裝置中的水壓將E中的稀鹽酸壓至B中,鎂和鹽酸反應產生的氣體可將D中的水排入C中,從而可測量生成H2的體積,所以連接的順序為a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)綜合考慮各實驗步驟可知操作的先后順序為③②④①。 (3)由題意知: Mg　　~　　H2 Mr g 22.4 L m g (Va-Vb)10-3 L 所以Mr=22.41 000mVa-Vb。 (4)由于試管B未冷卻至室溫,會導致Va偏大,所以使測得Mg的相對原子質量偏小。 (5)利用導管連接分液漏斗和錐形瓶,可使反應裝置內外壓強相等,從而可以減小實驗誤差。