《酸堿鹽復習》教學設計

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1、《酸堿鹽復習》教學設計 寶坻三中 張美娜 一、教學設計思路 酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的了解緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質規(guī)律分析題目，做題時與物質的性質又了解不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質類別，然后在解決實際問題之中，總結酸堿鹽的化學性質，體會酸堿鹽的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的了解；然后通過

2、學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質應用在解題中。在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力。 二、教學設計： 三維目標 （一）知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質； 2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。 （二）過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養(yǎng)學生歸納總 結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推 理能力。 （三）情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。 重點 酸堿鹽的化學性質及應用 難點 引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反

3、應的發(fā)生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。 教 學 過 程 教師活動 學生活動 設計 意圖 發(fā)給學生復習課的學案， 展示教學情境一的內容： 將提供的物質按類別進 行分類整理。 回憶所學的 酸堿鹽知識，將 各物質類別進 行分類整理。 復習物質分類，辨認物質所屬類別 組織學生討論，展示教學 情境二內容，然后完成學案的內容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。 完成填充，復習酸、 堿的性質 復習酸堿鹽 的化學性質、 培養(yǎng)從一般 到個別的演 繹能力 組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內容：填寫復分解反應能否發(fā)生的內容。 完成填充

4、，復習 復分解反應發(fā)生 的條件。 復習利用復 分解反應發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力 組織學生完成反饋練習引 導學生總結出解題時的思路。 思考并完成反饋練習然后討論總結出解題過程中的思路，小結解題方法 陪養(yǎng)學生自覺利用酸堿鹽的性質規(guī)律分析， 解決問題的能 力 布置課后練習。 鞏固練習 附：《酸 堿 鹽 》 復習學案 一、激趣引入： 一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學實驗，常用到酸，堿，鹽。我們已經感受到了酸堿鹽的廣泛應用。 二、教學環(huán)節(jié) 問題情境一：【學習方式：先自主思考，再全班交流】 實驗室桌面上

5、放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。實驗老師讓小華按：單質、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進行分類整理。（溶液按溶質進行歸類；混合物按主要成分進行歸類） 請你也來試著進行一次整理。（填序號） 單質： ；氧化物： ；酸： ； 堿： ；鹽： ；指示劑： 。 問題情境二：【學習方式：先組內討論，再組間交流，后概括性質】 小華同學發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶

6、液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢？【學生討論解決方法】 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ； 方法四： ； 方法五： ； 方法六： ；等 【教師點撥】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。 1、酸在溶液中均能解離出 離子，所以酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，（2）——（5）可用化學方程式舉例] （1）

7、 ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） 。 2、堿在溶液中均能解離出 離子，所以堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，（2）——（4）可用化學方程式舉例] （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 3、鹽的化學性質？（可用方程式表示） （1） ； （2） ； （3）

8、 ； （4） ； 小華進行歸納完以后，又對以上歸納進行了驗證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎？ 有些物質間能發(fā)生反應，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實發(fā)生了反應，他想設計一些實驗來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎？ 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液； 問題情境三：【師進一步引導，生總結】酸 堿 鹽化學性質除了涉及到酸堿鹽的性質，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質、氧化物的性質。請大家將這些物質的性質及反應條件進行總結一下： （1）指示劑 （2）金屬：（①金屬+酸 ……. ②金屬+鹽）（置換反應） （3）氧化物【①金屬氧化物+酸（是復分解反應） ②非

9、金屬氧化物+堿（不是復分解反應）】 （4）酸 堿 鹽（復分解反應） 酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽 （可溶）堿+鹽→新堿+新鹽 （可溶）鹽+鹽→兩種新鹽 【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么？請你快速判斷下列物質間是否發(fā)生反應？說明理由。 （1）、氧化銅和稀硫酸 （2）、碳酸鈉和稀硫酸 （3）、氯化鈣和碳酸鈉 （4）、氯化銨和熟石灰 （5）、氫氧化銅和稀硫酸 （6）、氫氧化鈉和硫酸銅 （7）、石灰水和氯化鈉 （8）、碳酸鋇和硫酸鈉 能反應的是： ；不能

10、反應的是： ；（填序號） [歸納小結]：請你歸納： 復分解反應能否進行，需考慮的因素： 三、[知識拓展與延伸]：反饋訓練：【先自主思考，后全班交流——說思路、方法、根據、注意事項】（投影） 通過對以上情境知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存？ 【師點撥化學反應實質】 1、常見的離子反應 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 鹽：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaS

11、O4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 2、離子共存的判斷（判斷的依據） 【投影 學生思考后回答】 例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu

12、2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 【直擊中考】 1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-

13、 C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（ ） A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 四、課后作業(yè) 1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所

14、含的離子應該是 。 2、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產生 ： ⑴　A+B →藍色沉淀?、? D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→紅褐色沉淀 根據上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質的化學式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 五、學生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè) 友情提示：部分文檔來自網絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ 6 / 6