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廣東中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5講 溶液復(fù)習(xí)課件

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廣東中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5講 溶液復(fù)習(xí)課件

第5講 溶 液近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.溶解現(xiàn)象(理解)2.水是重要的溶劑,酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑(了解)選擇 2 分容易3.飽和溶液和溶解度的含義(了解)選擇 2 分 填空 1 分 選擇 2 分中等4.結(jié)晶現(xiàn)象(了解)選擇 2 分 填空 1 分 填空 2 分容易5.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(應(yīng)用)選擇 2 分 填空 2 分填空 1 分計(jì)算 5 分中等6.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(操作)考點(diǎn)一 溶液1.溶液的概念溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散相等2.溶液的特征(1)均一性:溶液各部分組成、濃度、密度都_。(2)穩(wěn)定性:外界條件不變時(shí),溶液久置后不分層,也不析出固體。3.溶液的組成溶液是由溶質(zhì)(狀態(tài):固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成的。溶質(zhì):_的物質(zhì);溶劑:能_其他物質(zhì)的物質(zhì)。被溶解溶解溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量,但溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積。4.溶液的分類(lèi)飽和溶液不飽和溶液(1) 依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為_(kāi)和_。(2)依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為濃溶液和稀溶液。5.飽和溶液與不飽和溶液(1)定義:表示在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)(2)檢驗(yàn):判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入_,看是否能繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。6.飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系無(wú)飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無(wú)”)直接關(guān)系。飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液濃度大。溫馨提示有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水;溶液一般是澄清透明的,但不一定是無(wú)色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,高錳酸鉀溶液為紫色??键c(diǎn)二 溶解度1.固體的溶解度固體的溶解度表示在一定_下,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下,固體溶解度只受_影響。溫度100 g飽和質(zhì)量溫度2.固體溶解度曲線(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢(shì)的曲線,縱坐標(biāo)表示_,橫坐標(biāo)表示_。(2)固體溶解度曲線表示的信息:某溫度下物質(zhì)的溶解度;物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì);交點(diǎn)的意義:某溫度時(shí)的兩種或多種物質(zhì)溶解度_(一定要指明溫度)。溶解度溫度相等溫度3.氣體溶解度氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時(shí),氣體在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_,隨壓強(qiáng)的增大而_。氣體體積減小增大溫馨提示一般固體物質(zhì)升溫時(shí)溶解度增大,能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,降溫時(shí)溶解度減小,能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?;但?duì)熟石灰來(lái)說(shuō),則剛好相反,升溫時(shí)溶解度反而減??;降溫時(shí)溶解度反而增大(這是一個(gè)特例)??键c(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式m溶質(zhì)m溶劑公式 1m溶液_; 公式 2 :溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。由公式 2 推知:溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。m溶液3.溶液的稀釋計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋前后,_不變,即m溶質(zhì)(濃)_ m溶質(zhì)(稀)。 公式:m溶液(濃)(濃)m溶液(稀)(稀),或m(濃)(濃)m(濃)m(水)(稀)。項(xiàng)目溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任何值_克是否飽和_必須飽和單位是比值,沒(méi)有單位_關(guān)系飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100 g溶解度)100%考點(diǎn)四 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系不一定100不一定有單位(g)考點(diǎn)五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.步驟計(jì)算、稱(chēng)量、_、裝貼(裝瓶貼標(biāo)簽)。2.儀器(6 種)托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。溶解3.誤差分析分析下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的結(jié)果(用“偏大”或“偏小”填空):(1)砝碼生銹_;(2)砝碼缺角_;(3)藥品中含有雜質(zhì)_;(4)量取水時(shí)仰視讀數(shù)_;(5)量取水時(shí)俯視讀數(shù)_;(6)藥品與砝碼調(diào)反了(即右物左碼,游碼不為零)_。偏大偏小偏小偏小偏大偏小1.(2014 年天津)把少量下列物質(zhì)分別加入水中,充分?jǐn)嚢鐳AA.蔗糖B.氯化鈉C.酒精D.花生油A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液3.(2014 年蘇州)如果配制 6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是()。BA.稱(chēng)取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B.轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí),有少量灑落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí),有少量液體濺出4.(2013 年重慶)t2時(shí),將等質(zhì)量的 A、B 兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如下圖甲所示,A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖乙所示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:甲乙(1)圖 1 中,_(填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解一定達(dá)到了飽和狀態(tài)。(2)圖 2 中,_(填“”或“”)表示 A 的溶解度曲線。(3)將圖甲中 A 溶液的溫度從 t2降低到 t1,所得溶液與原溶液相比較,通常沒(méi)有發(fā)生變化的是_(填序號(hào))。溶液的濃度 溶劑的質(zhì)量 溶解度答案:(1)A (2) (3)題型一 溶液的形成及其特征例 1(2013年佛山)常溫下,將 1 g下列物質(zhì)分別加入100 g水中,充分?jǐn)嚢?或振蕩),能配制成溶液的是()。B.蔗糖D.氧化鐵A.汽油C.氯化銀答案:B題型二 飽和溶液與不飽和溶液例 2 (2014 年廣州)某溫度時(shí),將 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(A.m(溶質(zhì))m(溶劑)20 120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后,有固體析出解析:根據(jù)已知條件,判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是:m(溶質(zhì))m(溶劑)20 100,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知,某溫度時(shí),將20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好飽和,降溫后,溶解度減小,故有固體析出,D 項(xiàng)正確。答案:D溫度/020406080溶解度/g固體 A35.736.036.637.338.4固體 B13.331.663.9110169題型三 溶解度及溶解度曲線例 3(2014 年汕尾)下表是固體 A 和固體 B 在不同溫度時(shí)的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)20 時(shí),把 50 g 固體 A 放入 100 g 水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為_(kāi)g。(3)40時(shí),A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。(4)若 B 飽和溶液中有少量的 A,可用下列_法提純 B(填序號(hào))。趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液。解析:(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時(shí),固體A 的溶解度由35.7 g 至38.4 g,固體 B 的溶解度由13.3 g 至169 g,二者的溶解度都隨溫度升高而增大;(2)由表中可以看出在20 時(shí),固體A 的溶解度為36.0 g,把50 g 固體 A 放入100 g 水中,固體A 有剩余,所以溶液的質(zhì)量為:100 g36.0 g136.0 g;由于40 時(shí),A 的溶解度為36.6 g,小于B 物質(zhì)的溶解度63.9 g,所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B;(4)由于 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,冷卻 B 的熱飽和溶液,有B 晶體析出,由于含有少量的 A,此時(shí)的A 還是不飽和溶液,所以不會(huì)有 A 析出,然后過(guò)濾,可獲得 B。答案:(1)增大 (2)136.0 (3)B (4)例4(2013年廣東)右圖是A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1)t1 時(shí),A 、B 兩種物質(zhì)的溶解度是A_B(填“”“”或“”,下同)。(2)將 t3 的 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200 g 降溫至t1 ,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是:A_B。(3)t2 時(shí),100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和,那么 50 g 水中 溶 解 _g B 也 剛 好 飽 和 ,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到 0.1%)。答案:(1) (3)25 33.3%易錯(cuò)提示對(duì)于溶解度曲線,要清楚曲線的走向趨勢(shì)、交點(diǎn)的含義,在某溫度下溶解度大小的比較,等等。題型四 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例 5 (2014 年廣州)將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.9.8%C.10.8%B.10.2%D.19.6%解析:將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案:A題型五 溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)操作點(diǎn)撥計(jì)算:按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量。稱(chēng)量:稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量或量取液體物質(zhì)的體積。溶解:把溶質(zhì)和溶劑混合,攪拌至充分溶解。裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。(2)實(shí)驗(yàn)拓展溶解過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌是為了加快溶解的速度。例 6(2013 年廣州)實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知,20 時(shí),硝酸鉀的溶解度為_(kāi)g,在該溫度下配制硝酸鉀溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為_(kāi)%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。(2)計(jì)算。配制 40 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀質(zhì)量為_(kāi)g,所需蒸餾水的體積為_(kāi)mL(水的密度近似看作 1 g/mL)。(3)稱(chēng)量。分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片,調(diào)節(jié)平衡后,_(填字母)。A.先移動(dòng)游碼到所需位置,再添加硝酸鉀直到天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀,再移動(dòng)游碼直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填下圖字母)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044(5)溶解。將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。(6)稀釋。20 時(shí),將 20 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù):_g/mL。硝酸鉀溶液的密度單位/(gmL1)答案:(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063

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