廣東中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5講 溶液復(fù)習(xí)課件

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1、第5講 溶 液近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.溶解現(xiàn)象(理解)2.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(了解)選擇 2 分容易3.飽和溶液和溶解度的含義(了解)選擇 2 分 填空 1 分 選擇 2 分中等4.結(jié)晶現(xiàn)象(了解)選擇 2 分 填空 1 分 填空 2 分容易5.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算(應(yīng)用)選擇 2 分 填空 2 分填空 1 分計算 5 分中等6.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(操作)考點一 溶液1.溶液的概念溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散相等2.溶液的特征(1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度

2、都_。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液久置后不分層，也不析出固體。3.溶液的組成溶液是由溶質(zhì)(狀態(tài)：固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成的。溶質(zhì)：_的物質(zhì)；溶劑：能_其他物質(zhì)的物質(zhì)。被溶解溶解溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積。4.溶液的分類飽和溶液不飽和溶液(1) 依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為_和_。(2)依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為濃溶液和稀溶液。5.飽和溶液與不飽和溶液(1)定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)_時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)該溶質(zhì)_時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)(2)檢驗：判斷溶液是否飽和

3、的方法是往溶液中繼續(xù)加入_，看是否能繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。6.飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系無飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無”)直接關(guān)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液濃度大。溫馨提示有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，高錳酸鉀溶液為紫色?？键c二 溶解度1.固體的溶解度固體的溶解度表示在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受_影響。溫度100 g飽和質(zhì)量溫度2

4、.固體溶解度曲線(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢的曲線，縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。(2)固體溶解度曲線表示的信息：某溫度下物質(zhì)的溶解度；物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢；交點的意義：某溫度時的兩種或多種物質(zhì)溶解度_(一定要指明溫度)。溶解度溫度相等溫度3.氣體溶解度氣體的溶解度是指在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。氣體體積減小增大溫馨提示一般固體物質(zhì)升溫時溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫時溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；但對熟石灰來說，則剛好相反，升溫時溶解度反而減?。唤禍貢r溶解

5、度反而增大(這是一個特例)?？键c三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.計算公式m溶質(zhì)m溶劑公式 1m溶液_； 公式 2 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。由公式 2 推知：溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。m溶液3.溶液的稀釋計算溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋前后，_不變，即m溶質(zhì)(濃)_ m溶質(zhì)(稀)。 公式：m溶液(濃)(濃)m溶液(稀)(稀)，或m(濃)(濃)m(濃)m(水)(稀)。項目溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任何值_克是否飽和_必須飽和單位是比值，沒有單位_關(guān)系飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100 g溶解度)100%考點

6、四 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系不一定100不一定有單位(g)考點五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.步驟計算、稱量、_、裝貼(裝瓶貼標(biāo)簽)。2.儀器(6 種)托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。溶解3.誤差分析分析下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的結(jié)果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝碼生銹_；(2)砝碼缺角_；(3)藥品中含有雜質(zhì)_；(4)量取水時仰視讀數(shù)_；(5)量取水時俯視讀數(shù)_；(6)藥品與砝碼調(diào)反了(即右物左碼，游碼不為零)_。偏大偏小偏小偏小偏大偏小1.(2014 年天津)把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢鐳AA.蔗糖B.氯化鈉C.酒精D.花生油A.溶液一定是

7、無色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液3.(2014 年蘇州)如果配制 6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是()。BA.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出4.(2013 年重慶)t2時，將等質(zhì)量的 A、B 兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如下圖甲所示，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖乙所示。請結(jié)合圖示回答下列問題：甲乙(1)圖 1 中，_(填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。(2)圖 2 中，_(

8、填“”或“”)表示 A 的溶解度曲線。(3)將圖甲中 A 溶液的溫度從 t2降低到 t1，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_(填序號)。溶液的濃度 溶劑的質(zhì)量 溶解度答案：(1)A (2) (3)題型一 溶液的形成及其特征例 1(2013年佛山)常溫下，將 1 g下列物質(zhì)分別加入100 g水中，充分?jǐn)嚢?或振蕩)，能配制成溶液的是()。B.蔗糖D.氧化鐵A.汽油C.氯化銀答案：B題型二 飽和溶液與不飽和溶液例 2 (2014 年廣州)某溫度時，將 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(A.m(溶質(zhì))m(溶劑)20 120B.溶質(zhì)的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為 20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后，有固體析出解析：根據(jù)已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是：m(溶質(zhì))m(溶劑)20 100，A 項錯誤；據(jù)但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C 項錯誤；據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知，某溫度時，將20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，D 項正確。答案：D溫度/020406080溶解度/g固體 A35.736.036.637.338.4固體 B13.331.663.9110169題型三 溶解度及溶解度曲線例 3(2014 年汕尾)下表是固體 A 和

10、固體 B 在不同溫度時的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)20 時，把 50 g 固體 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_g。(3)40時，A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。(4)若 B 飽和溶液中有少量的 A，可用下列_法提純 B(填序號)。趁熱過濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液。解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時，固體A 的溶解度由35.7 g 至38.4 g，固體 B 的溶解度由13.3 g 至169 g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；(2)由表中可以看出在20 時，固體

11、A 的溶解度為36.0 g，把50 g 固體 A 放入100 g 水中，固體A 有剩余，所以溶液的質(zhì)量為：100 g36.0 g136.0 g；由于40 時，A 的溶解度為36.6 g，小于B 物質(zhì)的溶解度63.9 g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B；(4)由于 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B 的熱飽和溶液，有B 晶體析出，由于含有少量的 A，此時的A 還是不飽和溶液，所以不會有 A 析出，然后過濾，可獲得 B。答案：(1)增大 (2)136.0 (3)B (4)例4(2013年廣東)右圖是A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1 時，A 、B 兩種

12、物質(zhì)的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)將 t3 的 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200 g 降溫至t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是：A_B。(3)t2 時，100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水中 溶 解 _g B 也 剛 好 飽 和 ，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到 0.1%)。答案：(1) (3)25 33.3%易錯提示對于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢、交點的含義，在某溫度下溶解度大小的比較，等等。題型四 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例 5 (2014 年廣州)將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.9

13、.8%C.10.8%B.10.2%D.19.6%解析：將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：A題型五 溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)操作點撥計算：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量。稱量：稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量或量取液體物質(zhì)的體積。溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(2)實驗拓展溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌是為了加快溶解的速度。例 6(2013 年廣州)實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 時，硝酸鉀的溶解度為_g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

14、大為_%(計算結(jié)果保留整數(shù))。(2)計算。配制 40 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作 1 g/mL)。(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，_(填字母)。A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填下圖字母)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。(6)稀釋。20 時，將 20 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：_g/mL。硝酸鉀溶液的密度單位/(gmL1)答案：(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063