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離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義
2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件
3. 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法
4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法
電離知識(shí)復(fù)習(xí)
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?
2非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。
【討論】
現(xiàn)象
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液
A
2、
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液
B
【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→不難推斷，白色
3、難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。
【板書】 1、離子反應(yīng)
2. 離子方程式
⑴離子方程式的書寫步驟
①寫 ：正確書寫化學(xué)方程式
②拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其余仍用化學(xué)式
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
4、
離子反應(yīng)、離子方程式
④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。
[練習(xí)]：1、NaOH+H2SO4 2、KOH+HNO3 3、Ba(OH)2+HCl
[討論分析]：上述反應(yīng)的共同點(diǎn)：
[學(xué)生]： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-反應(yīng)生成H2O。
[板書]⑵酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-反應(yīng)生成H2O。
[討論]：離子方程式的意義
[學(xué)生]：離子方程式的意義
不僅能表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示 同一類型的離子反應(yīng)。
[練習(xí)]：4、HCl+NH3.H
5、2O
5、H2SO4+Ba(OH)2
[教師總結(jié)]：大多數(shù)離子反應(yīng)能表示一類反應(yīng)，但有些離子反應(yīng)只能表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) ② 鋅與鹽酸 ③氨水和氯化鋁溶液反應(yīng) ④Fe2O3與鹽酸反應(yīng)
[討論分析]：離子方程式書寫的困難在哪里？有以上的練習(xí)，請(qǐng)分析討論那些類型的物質(zhì)在書寫方程式時(shí)能拆？
[學(xué)生]：拆成離子的物質(zhì)： 強(qiáng)酸（HCl、HNO3、 稀H2SO4）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2 、澄清石灰水）；大多數(shù)可溶鹽。
[練習(xí)]：CH3COOH+ KOH
專心---專注---專業(yè)
高中化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》教案(共2頁)
