江蘇省蘇州市吳中區(qū)九年級(jí)化學(xué)《酸堿鹽復(fù)習(xí)》課件 新人教版

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1、學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物1.1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物純凈物2.2.本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： H H2 2O O、COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 、 NaHCONaHCO3 3 、 NaClNaCl、CuSOC

2、uSO4 4、 CaCOCaCO3 3一、酸的性質(zhì)鹽酸（鹽酸（HCl)硫酸硫酸(H2SO4)物理物理性質(zhì)性質(zhì)1、無色透明有刺激性氣味的液體，、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性、揮發(fā)性1、無色、粘稠、油狀液體、無色、粘稠、油狀液體 2、2、易溶于水，并放出大量的熱、易溶于水，并放出大量的熱3 、吸水性、吸水性 化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1、使紫色石蕊試液變紅色，無色、使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酚酞試液不變色2、與某些活潑金屬反應(yīng)、與某些活潑金屬反應(yīng)3、金屬氧化物反應(yīng)、金屬氧化物反應(yīng)4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)1、使紫色石蕊試液變紅色，

3、無色酚酞試液不變色、使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色2、與某些活潑金屬反應(yīng)、與某些活潑金屬反應(yīng)3、金屬氧化物反應(yīng)、金屬氧化物反應(yīng)4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)6、脫水性和腐蝕性、脫水性和腐蝕性具有酸的通性具有酸的通性酸的通性酸的通性 使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 與某些活潑金屬反應(yīng)與某些活潑金屬反應(yīng)例：例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物反應(yīng)例：例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H20 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)例：例： 2NaOH H2SO4=Na2SO4+2H20 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽

4、反應(yīng)例：例： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2二、堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)NaOH（俗稱（俗稱“燒燒堿、苛性鈉堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱（俗稱“熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰”）物理物理性質(zhì)性質(zhì)1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解、易潮解白色粉末、微溶于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1、使無色酚酞試液變紅色，使無色酚酞試液變紅色， 使紫色使紫色石蕊試液變藍(lán)色石蕊試液變藍(lán)色2、酸性氧化物反應(yīng)、酸性氧化物反應(yīng)3、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)4、與某些可溶性鹽反應(yīng)、與某些可溶性鹽反應(yīng)5、水溶液有滑膩感，有腐蝕性、水溶液有滑膩感，有腐

5、蝕性1、使無色酚酞試液變紅色，使無色酚酞試液變紅色， 使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色2、酸性氧化物反應(yīng)、酸性氧化物反應(yīng)3、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)4、與某些可溶性鹽反應(yīng)、與某些可溶性鹽反應(yīng)具有堿的通性具有堿的通性堿的通性堿的通性 與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變紅色，與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變紅色， 使紫色石蕊試液變藍(lán)色使紫色石蕊試液變藍(lán)色 堿堿+ +酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽+ +水水例：例：COCO2 2 2NaOH 2NaOH Na Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O（易變質(zhì)）（易變質(zhì)） SOSO2 2 2NaOH 2NaOH Na Na2 2SOSO3 3

6、 + H + H2 2O O （治理大氣污染）（治理大氣污染） SiOSiO2 2 2NaOH 2NaOH Na Na2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2O O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞） 堿堿+ +酸酸鹽鹽+ +水水( (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )例：例： Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 20 0 堿堿+ +某些可溶性鹽某些可溶性鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽例：例： 2NaOH2NaOH CuSOCuSO4 4 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4三、物理性質(zhì)鹽三、物理性質(zhì)鹽 NaCl

7、（俗稱（俗稱“食鹽食鹽”） Na2CO3（俗稱（俗稱“純堿、蘇打純堿、蘇打”）1、白色透明的晶體、白色透明的晶體2、粗鹽因含、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末、白色粉末2、易溶于水、易溶于水 鹽類的通性鹽類的通性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)例：例：NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl + 2HCl 2NaCl + H 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 與可溶性堿反應(yīng)與可溶性堿反應(yīng)例：例：2NaOH2NaOH CuSOCuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)例：例：Fe

8、+ CuSOFe + CuSO4 4 Cu + FeSO Cu + FeSO4 4 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：例：NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 AgCl+ NaNO AgCl+ NaNO3 3 CuSOCuSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 BaSO BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成沉淀生成氣體生成氣體或生成水或生成水酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間都

9、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念：概念： 由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)(五類五類)1、酸、酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu

10、(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 1.1.在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中這種溶液中（ ） B B A A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含

11、有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。學(xué)以致用學(xué)以致用一、選擇題一、選擇題2.2.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HClA.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3Ca(OH)2 B.Na2CO3和

12、和H2SO4H2SO4C.AgNO3C.AgNO3和和BaCl2 D.KClBaCl2 D.KCl和和CuSO4CuSO4A A3.3.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的下列物質(zhì)中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C4. 下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是（ ） A.

13、 FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO45. 下列各組物質(zhì)能在下列各組物質(zhì)能在NaOH溶液中共存的是溶液中共存的是 （ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）. .先變藍(lán)后變紫先變藍(lán)后變紫 . .變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變. .先變無色后變紅先變無色后變紅 .

14、 .先變紅后變紫先變紅后變紫7.7.食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好味品，這種調(diào)味品最好( )( )。 A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油 C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D二、填空題二、填空題 選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反應(yīng)

15、類型：應(yīng)類型： ZnCl2 溶液（溶液（HCl） ； NaCl 溶液（溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。有一包固體粉末有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4三、推斷題三、推斷題