江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué) 等效平衡課件 新人教版選修4

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1、Br2+H2 2HBrN2+3H2 2NH3等效平衡等效平衡N2+3H2 2NH3CO+H2O CO2+H2Br2+H2 2HBr 定義：在相同條件下定義：在相同條件下（恒溫、恒容或（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）恒溫、恒壓），對于同一可逆反應(yīng)體系，對于同一可逆反應(yīng)體系，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要只要起始時(shí)起始時(shí)加入物質(zhì)的加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同，而，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相百分含量相同同( (體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相等相等) )，這樣的平衡稱為，這樣的平

2、衡稱為等效平衡等效平衡。 等效平衡等效平衡等效平衡等效平衡判斷等效平衡的方法：極限轉(zhuǎn)化法判斷等效平衡的方法：極限轉(zhuǎn)化法規(guī)律一規(guī)律一 N23H2 2 NH3投料投料1： 1 3 0投料投料2： 0 0 2投料投料3： 0.5 1.5 1恒溫、恒容恒溫、恒容 在在恒溫、恒容恒溫、恒容的條件下，對于一個(gè)反應(yīng)前后的條件下，對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)(m+np+q)，只要，只要轉(zhuǎn)化成同一半邊，物質(zhì)的量與原平衡相同，則轉(zhuǎn)化成同一半邊，物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。兩平衡等效。結(jié)論結(jié)論1將將2.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積

3、的密氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為為n mol。在相同溫度下，分別。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于等于n mol的是的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO

4、3BD例題分析例題分析例題分析例題分析在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一個(gè)定容的密閉容通入一個(gè)定容的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)

5、混合物中三種氣體一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝旱陌俜趾咳愿鲜銎胶鈺r(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若）若a=0，b=0，則，則c=_。（2）若）若a=0.5，則，則b=_，c= _。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和c）：）：_，_。 20.251.5a+c=2b+c/2=1規(guī)律二規(guī)律二1mol I22mol H2A500 1LBC500 1LH2I2HI恒溫、恒容恒溫、恒容結(jié)論結(jié)論

6、2 在在恒溫、恒容恒溫、恒容的條件下，對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體分的條件下，對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)子數(shù)不變的可逆反應(yīng)(m+n=p+q)，只要轉(zhuǎn)化成同一半，只要轉(zhuǎn)化成同一半邊，邊，物質(zhì)的量的比值與原平衡相同物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。，則兩平衡等效。1mol I2 2mol H25001mol I2 2mol H21L1LH2(g)+I2 (g) 2HI (g)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g),已知加入已知加入1mol H2和和2mol I2時(shí)，達(dá)到平衡后生

7、成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol HI（見表）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下（見表）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫：列編號的狀態(tài)，填寫： 編號編號起始狀態(tài)起始狀態(tài)mol平衡時(shí)平衡時(shí)HI物質(zhì)的量物質(zhì)的量molH2I2HI已知已知120a1240210.5a2a00.5例題分析例題分析 在容積相同的兩個(gè)密閉容器在容積相同的兩個(gè)密閉容器A和和B中，保持溫度為中，保持溫度為423K，同時(shí)向同時(shí)向A、B中分別加入中分別加入amol及及bmol HI（ab）,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2HI H2+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是達(dá)到平衡后，下列說

8、法正確的是 ( ) A開始時(shí)開始時(shí)A容器中的反應(yīng)速率大于容器中的反應(yīng)速率大于B容器中的反應(yīng)速率容器中的反應(yīng)速率 B平衡時(shí)平衡時(shí)c（I2）A=c（I2）B C平衡時(shí)，平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器容器B容器容器 DHI的平衡分解率：的平衡分解率：AB 例題分析例題分析A規(guī)律三規(guī)律三如：在如：在恒溫、恒溫、恒恒壓壓條件下發(fā)生反應(yīng)：條件下發(fā)生反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3又如：在又如：在恒恒溫、溫、恒恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：壓條件下發(fā)生反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)恒溫、恒壓恒溫、恒壓結(jié)論結(jié)論3 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，無論反應(yīng)前

9、后氣的條件下，無論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等，只要轉(zhuǎn)化成同一半邊，體分子數(shù)是否相等，只要轉(zhuǎn)化成同一半邊，物質(zhì)物質(zhì)的量的比值與原平衡相同的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。，則兩平衡等效。例題分析例題分析 在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生發(fā)生A(g)+B (g) 2C (g) +D (g) ，達(dá)，達(dá)到平衡時(shí)到平衡時(shí)A的百分含量為的百分含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器，下列物質(zhì)組合充入該容器中，中，A的百分含量仍為的百分含量仍為w的是（的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC.

10、1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD例題分析例題分析在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一個(gè)體積可變的密通入一個(gè)體積可變的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿取

11、不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝后w的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若）若a=0，b=0，則，則c=_。（2）若）若a=0.5，則，則b=_，c= _。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和c）：）：_，_。 0的任意值的任意值0.25a/b=20的任意值的任意值C 0 恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)?/p>

12、積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入1molA和和1molB，達(dá)到平衡后，生成，達(dá)到平衡后，生成amolC，這，這時(shí)時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 mol(3)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入xmolA、2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，C C的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待

13、再次到達(dá)平衡后，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a例題分析例題分析總結(jié)總結(jié)等效平衡的條件（等效平衡的條件（mA (g)+nB (g) pC (g) +qD (g) ）恒溫恒溫恒恒容：容：恒恒溫溫恒恒壓：壓：A、m+n p+qB、m+n = p+q 相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等恒恒溫溫恒恒容容恒恒溫溫恒恒壓壓相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等相等相同起始物質(zhì)的相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比相等相等例題分析例題分析在一恒定容器中充入在一恒定容器中充入2molA2molA和和1molB1molB，發(fā)生如，發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)：2A(g)2A(g)B(g) xCB(g) xC(g)(g)，達(dá)到化學(xué)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a a。若在恒溫恒。若在恒溫恒容下，按容下，按0.6mol0.6mol的的A、0.3mol0.3mol的的B、1.4mol1.4mol的的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體的體積分?jǐn)?shù)仍為積分?jǐn)?shù)仍為a a，則，則x x為為( )( )。 A. A. 1 B. B. 2 C. 3C. 3 D. D. 無無法確定法確定 BC例題分析例題分析