高三化學一輪 第1章 化學反應及其能量變化化學章末高效整合模板第一章課件 大綱人教版

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1、1( (2010廣東廣東) )某研究小組用某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛時，利用剛吸收過少量吸收過少量SO2的的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。溶液對其尾氣進行吸收處理。( (1) )請完成請完成SO2與過量與過量NaOH溶液反應的化學方程式：溶液反應的化學方程式：SO22NaOH=_。( (2) )反應反應Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還中的還原劑為原劑為_。( (3) )吸收尾氣一段時間后，吸收液吸收尾氣一段時間后，吸收液( (強堿性強堿性) )中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰

2、離子請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子( (不考慮空氣中不考慮空氣中CO2的的影響影響) )。提出合理假設。提出合理假設。假設假設1：只存在：只存在 ；假設；假設2：既不存在：既不存在 也不存在也不存在ClO；假設；假設3：_。設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：選實驗試劑：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1H2SO4至

3、溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：解析：解析：本題主要是對實驗方案設計的考查。本題主要是對實驗方案設計的考查。(2)(2)由元素化合價的變化由元素化合價的變化可知可知NaNa2 2SOSO3 3是還原劑。是還原劑。(3)(3)由由(2)(2)小題中化學反應方程式可知，當小題中化學反應方程式可知，當ClCl2 2少量時，少量時，溶液中還可能有溶液中還可能有 ；當；當ClCl2 2與與NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反應時，溶液中既無恰好完全反應時，溶液中既無 也也無無ClOClO；當；當ClCl2 2過量時，溶液中可能有過量時，溶液中可能有ClOClO；故假設；故

4、假設3 3是只存在是只存在ClOClO。探究。探究 、ClOClO是否存在時，可利用是否存在時，可利用SOSO2 2 的還原性及的還原性及HClOHClO的氧化性進行實驗檢的氧化性進行實驗檢 驗。驗。答案：答案：( (1) )Na2SO3H2O( (2) )Na2SO3( (3) )只存在只存在ClO步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設1成立；(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：向B試管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液變藍色，則假設3成立；(2)若溶液不變藍色，結合步驟2中的(2)，則假設2成立2.某同學設計實驗探究金屬某同學設計

5、實驗探究金屬M與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物。與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物?！咎岢黾僭O提出假設】假設假設1：氣體產(chǎn)物只有：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設假設2：_?！緦嶒炘O計實驗設計】為了探究金屬為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如下實驗裝與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如下實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應。反應。( (1) )若若B瓶里品紅溶液褪色，瓶里品紅溶液褪色，E、F和和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設中都無明顯現(xiàn)象，則假設_正確正確( (填填“1”或或“2”) )。反應后硫酸鹽中金屬顯。反應后硫酸鹽中金屬顯2價。寫出價。寫出A中可中可能發(fā)生的化學方程式：能發(fā)生的化學方程式：_；( (2)

6、 )若若D瓶品紅溶液無顏色變化，瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里干燥管里白色粉末變藍色，則白色粉末變藍色，則M可能是可能是_；寫出；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：瓶發(fā)生的離子方程式：_；【實驗反思實驗反思】為了進一步探究金屬為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：成分，進行如下實驗：( (3) )為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法是的操作方法是_；( (4) )將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加K

7、SCN溶液，溶液變紅溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應的化學方程式：金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應的化學方程式：_。解析：解析：濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果M M為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果M M為活潑金屬，當濃硫酸變成為活潑金屬，當濃硫酸變成稀硫酸時，過量的稀硫酸時，過量的M M與稀硫酸

8、反應產(chǎn)生氫氣。與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。(1)B(1)B瓶溶液褪色，瓶溶液褪色，E E、F F、G G中無現(xiàn)象中無現(xiàn)象，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設1 1正確；寫出正確；寫出“可能可能”的化學方程式，的化學方程式，可以寫可以寫M M與濃硫酸反應生成與濃硫酸反應生成2 2價硫酸鹽的化學方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應價硫酸鹽的化學方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應的化學方程式。的化學方程式。(2)D(2)D瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)F F、G G中現(xiàn)象知，中現(xiàn)象知，A A中有產(chǎn)生氫氣，即中有產(chǎn)生氫氣，即M M為

9、活潑金屬，如鐵、鎂、鋅、鋁等。為活潑金屬，如鐵、鎂、鋅、鋁等。(3)(3)混合液中可能有硫酸混合液中可能有硫酸，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋混合溶液，避免發(fā)生危險。，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋混合溶液，避免發(fā)生危險。(4)(4)根據(jù)根據(jù)n(Fen(Fe2 2)n(Fe)n(Fe3 3) )1111，確定化學計量數(shù)：，確定化學計量數(shù)：FeFeH H2 2SOSO4 4( (濃濃) )2FeSO2FeSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 SOSO2 2H H2 2O O，將，將2 mol 2 mol 硫酸亞鐵和硫酸亞鐵和1 mol 1 mol 硫酸鐵作為一個整體，配平化學方程式。硫酸鐵

10、作為一個整體，配平化學方程式。答案：答案：【提出假設提出假設】氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物【實驗設計實驗設計】( (1) )1Cu2H2SO4 ( (濃濃) ) CuSO4SO22H2O或或M2H2SO4( (濃濃) ) MSO4SO22H2O( (2) )鐵、鎂、鋅、鋁等鐵、鎂、鋅、鋁等5SO22 2H2O=5 2Mn24H【實驗反思實驗反思】( (3) )先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌的燒杯里，并不斷攪拌( (4) )4Fe10H2SO4( (濃濃) ) 2FeSO4Fe2( (SO4) )35SO210H2O化學反應化學反應根據(jù)反應中是否有電子轉移根據(jù)反應中是否有電子轉移根據(jù)反應中是否有離子參加根據(jù)反應中是否有離子參加根據(jù)反應中能量的變化根據(jù)反應中能量的變化根據(jù)反應物和生成物的類別根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少及反應前后物質種類的多少練規(guī)范、練技能、練速度