高三化學一輪 第1章 化學反應及其能量變化第三節(jié) 化學反應中的能量變化課件 大綱人教版

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1、第三節(jié)化學反應中的能量變化第三節(jié)化學反應中的能量變化1初步了解新能源的開發(fā)。初步了解新能源的開發(fā)。2了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。燒熱、中和熱等概念。3理解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。理解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4掌握有關燃燒熱的簡單計算。掌握有關燃燒熱的簡單計算。一、放熱反應與吸熱反應一、放熱反應與吸熱反應類型比較放熱反應吸熱反應定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應物所具有的總能量 生成物所具有的總

2、能量大于大于小于小于類型比較放熱反應吸熱反應與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法H 0H 0大于大于小于小于類型比較放熱反應吸熱反應圖示常見反應類型可燃物的燃燒；酸堿中和反應； 大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；金屬氧化；鋁熱反應大多數(shù)分解反應；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應；C和H2O(g)、C和CO2的反應【自我檢測自我檢測】在在400 、101 kPa時，時，NO2( (g) )CO( (g) )=NO( (g) )CO2( (g) )反應反應過程的能量變化如下

3、圖所示。過程的能量變化如下圖所示。( (1) )該反應是該反應是_( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應。反應。( (2) )該反應的該反應的H_kJ/mol。( (3) )改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是能加快反應速率的是_。a濃度濃度b壓強壓強c溫度溫度d催化劑催化劑答案：答案：( (1) )放熱放熱( (2) )234( (3) )d 二、化學反應中能量變化的幾個主要概念二、化學反應中能量變化的幾個主要概念名稱概念特點說明反應熱化學反應中 的熱量一般用熱化學方程式體現(xiàn)，用符號 表示

4、，單位為 .燃燒熱 物質(zhì)完全燃燒生成 所放出的熱量H對應 .C對應 .中和熱稀溶液中，酸、堿反應生成 水放出的熱量H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H kJ/mol熱化學方程式表示反應 或 的熱量的化學方程式標明各物質(zhì)的狀態(tài)，注明H的“”、“”及單位吸收吸收1mol放出或吸收放出或吸收HkJmol1H2O( (l) )CO2( (g) )57.3穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物1mol放出放出在燃燒中定義的穩(wěn)定氧化物主要包括兩方面含義。在燃燒中定義的穩(wěn)定氧化物主要包括兩方面含義?；瘜W穩(wěn)定性，化學穩(wěn)定性，物理穩(wěn)定性。所謂化學穩(wěn)定性，就是在燃燒條件下的最終燃燒產(chǎn)物，如物理穩(wěn)定性。所謂化學穩(wěn)定性，就是在燃燒

5、條件下的最終燃燒產(chǎn)物，如C穩(wěn)定氧化物就是穩(wěn)定氧化物就是CO2而不是而不是CO，S在空氣中完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物在空氣中完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是是SO2而不是而不是SO3，因為在燃燒條件下，因為在燃燒條件下SO3是不能直接由是不能直接由SO2O2化合而生化合而生成的。成的。H2的穩(wěn)定氧化物應指的是的穩(wěn)定氧化物應指的是H2O( (l) )而不是水蒸氣。而不是水蒸氣。說明說明【自我檢測自我檢測】已知：已知：H( (aq) )OH( (aq) )=H2O( (l) )；H57.3 kJmol1，計算下，計算下列中和反應里放出的熱量：列中和反應里放出的熱量：( (1) )用用20 g NaOH配成的

6、稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出_kJ的熱量。的熱量。( (2) )用用0.1 mol Ba( (OH) )2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出_kJ的熱量。的熱量。( (3) )用用1 mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量稀溶液反應，放出的熱量_( (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) )57.3 kJ，理由是，理由是_。答案：答案：( (1) )28.65( (2) )11.46( (3) )小于醋酸電離吸熱小于醋酸電離吸熱 三、燃料充分燃燒的條件及意義三、燃料充分

7、燃燒的條件及意義1化石燃料：化石燃料包括化石燃料：化石燃料包括 等，屬非再生能源。等，屬非再生能源。2充分燃燒的必要條件：一是充分燃燒的必要條件：一是 ； 二是二是 。3不充分燃燒的缺點：一是不充分燃燒的缺點：一是 ；二是；二是 。煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣要有足夠的空氣要有足夠的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積燃料與空氣要有足夠大的接觸面積產(chǎn)熱少產(chǎn)熱少產(chǎn)生污染，危害健康產(chǎn)生污染，危害健康【自我檢測自我檢測】下列措施不能減少對環(huán)境污染的是下列措施不能減少對環(huán)境污染的是_。利用太陽能制氫燃料利用太陽能制氫燃料用家用汽車代替公交車用家用汽車代替公交車利用潮汐能發(fā)電利用潮汐能發(fā)電用節(jié)能燈代替

8、白熾燈用節(jié)能燈代替白熾燈以煤作為主要生活燃料以煤作為主要生活燃料答案：答案： 熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫書寫熱化學方程式時除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下書寫熱化學方程式時除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：幾點：( (1) )反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強的溫度和壓強( (25 、101 kPa時，可以不注明時，可以不注明) )。( (2) )反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值和符號可能不同，反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值和符號可能不同，因

9、此必須在方程式中用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)因此必須在方程式中用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)( (s/l/g/aq) )，不用，不用標標“”或或“”。( (3) )熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。( (4) )H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則H為為“”；若為吸熱反應，則若為吸熱反應，則H為為“”。其單位一般為。其單位一般為kJ/mol。( (

10、5) )熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于H與反應完成物質(zhì)與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，當相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 判斷熱化學方程式正誤的判斷熱化學方程式正誤的“四看四看”：( (1) )“一看一看”：化學反應原理是否正確。：化學反應原理是否正確。( (2) )“二看二看”：是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。：是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。( (3) )“三看三看”：

11、反應熱的符號及單位是否正確。：反應熱的符號及單位是否正確。( (4) )“四看四看”：反應熱的數(shù)值是否與化學計量數(shù)相對應。：反應熱的數(shù)值是否與化學計量數(shù)相對應。特別提醒特別提醒 ( (2010浙江浙江) )下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是( () )A甲烷的標準燃燒熱為甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：程式可表示為：CH4( (g) )2O2( (g) )=CO2( (g) )2H2O( (g) )H890.3 kJmol1B500 30 MPa下，將下，將0.5 mol N2和和

12、1.5 mol H2置于密閉容器中充分置于密閉容器中充分反應生成反應生成NH3( (g) )，放熱，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：，其熱化學方程式為：N2( (g) )3H2( (g) ) 2NH3( (g) )H38.6 kJmol1C氯化鎂溶液與氨水反應：氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OH=Mg( (OH) )2D氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOH溶液：溶液：Al2O32OH3H2O=解析：解析：A A項，水應是液態(tài)。項，水應是液態(tài)。B B項，題述反應為可逆反應，所放出的項，題述反應為可逆反應，所放出的熱量不是熱量不是38.6 kJmol38.6 kJmol1 1。C C項，項，NHNH

13、3 3HH2 2O O是弱電解質(zhì)，應寫分子式。是弱電解質(zhì)，應寫分子式。D D項正確。項正確。答案：答案：D變式訓練變式訓練1.( (2009重慶理綜重慶理綜) )下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是( (H的絕對值均正確的絕對值均正確)( )() )AC2H5OH( (l) )3O2( (g) )=2CO2( (g) )3H2O( (g) )；H1 367.0 kJ/mol( (燃燒熱燃燒熱) )BNaOH( (aq) )HCl( (aq) )=NaCl( (aq) )H2O( (l) )；H57.3 kJ/mol( (中和熱中和熱) )CS( (s) )O2( (g) )

14、=SO2( (g) )；H296.8 kJ/mol( (反應熱反應熱) )D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol( (反應熱反應熱) )解析：解析：A A項，燃燒熱是在項，燃燒熱是在25 25 、101 kPa101 kPa下測定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時水的下測定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時水的狀態(tài)應為液態(tài)；狀態(tài)應為液態(tài)；B B項，中和熱為放熱反應，項，中和熱為放熱反應，HH為負值；為負值；D D項，各物質(zhì)未注明狀態(tài)。項，各物質(zhì)未注明狀態(tài)。答案：答案：C反應熱的大小比較和簡單計算反應熱的大小比較和簡單計算( (1) )通過實驗測得通過實驗測得根據(jù)比熱公式進行計算：根據(jù)比熱公式進行計

15、算：QCmt，再根據(jù)化學反應方程式由，再根據(jù)化學反應方程式由Q來來求反應熱。求反應熱。( (2) )反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。( (3) )利用鍵能計算反應熱利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用通常用E表示，單位為表示，單位為kJ/mol。方法：方法：HE( (反應物反應物) )E( (生成物生成物) )，即反應熱等于反應物的鍵能總，即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。和與生成物的鍵能總和之差。如反應如反應H2( (

16、g) )Cl2( (g) )=2HCl( (g) )；HE( (HH) )E( (ClCl) )2E( (HCl) )( (4) )根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算概念：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)概念：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)( (各反應物各反應物) )和終態(tài)和終態(tài)( (各生成物各生成物) )有關，而與具體有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。同的。蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用a利用總反應和一分反應來

17、確定另一分反應的熱效應，如上圖。利用總反應和一分反應來確定另一分反應的熱效應，如上圖。b確定反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。反應放熱，則生成物能量降低，確定反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。反應放熱，則生成物能量降低，生成物穩(wěn)定性較反應物強；反之，則弱。生成物穩(wěn)定性較反應物強；反之，則弱。 ( (1) )從能量守恒的角度去理解蓋斯定律。從能量守恒的角度去理解蓋斯定律。( (2) )蓋斯定律說明熱化學方程式可以像代數(shù)方程式一樣進行加、減蓋斯定律說明熱化學方程式可以像代數(shù)方程式一樣進行加、減運算，但在應用蓋斯定律解題時，要注意化學計量數(shù)改變時，反應熱運算，但在應用蓋斯定律解題時，要注意化學計量數(shù)改變時，反應

18、熱要相應變化，運算過程中還應注意反應熱的符號不要弄錯。要相應變化，運算過程中還應注意反應熱的符號不要弄錯。特別提醒特別提醒 ( (2010重慶重慶) )已知已知H2( (g) )Br2( (l) )=2HBr( (g) )；H72 kJ/mol，蒸，蒸發(fā)發(fā)1 mol Br2( (l) )需要吸收的能量為需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中則表中a為為( () )A404B260C230 D200解析：解析：由題意可知：由題意可知：H H2 2(g)(g)

19、BrBr2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)；HH72 kJ/mol72 kJ/molBrBr2 2(g)=Br(g)=Br2 2(l)(l)；HH30 kJ/mol30 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得出：根據(jù)蓋斯定律可得出：H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)=2HBr(g)(g)=2HBr(g)；HH102 kJ/mol102 kJ/mol由焓變與化學鍵鍵能的關系可知：由焓變與化學鍵鍵能的關系可知：a a4364363693692 2102102得出得出a a為為200200。答案：答案：D變式訓練變式訓練2.( (2010課標全國課標全國) )已知：已知：HCN( (

20、aq) )與與NaOH( (aq) )反應的反應的H12.1 kJmol1；HCl( (aq) )與與NaOH( (aq) )反應的反應的H55.6 kJmol1。則。則HCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的H等于等于( () )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：解析：根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應，知根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應，知HCNHCN在水溶液中在水溶液中電離的電離的HH12.1 kJmol12.1 kJmol1 1( (55.6 kJmol55.6 kJmol1 1) )43.5 kJmol4

21、3.5 kJmol1 1。答案：答案：C化學反應中的能量變化在教材中所占的篇幅較少，但高考中經(jīng)常涉化學反應中的能量變化在教材中所占的篇幅較少，但高考中經(jīng)常涉及。由于和能量的節(jié)約、開發(fā)和利用有關，是歷年高考的重要知識點之及。由于和能量的節(jié)約、開發(fā)和利用有關，是歷年高考的重要知識點之一?？疾榈膬?nèi)容有：書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式的正誤。蓋一?？疾榈膬?nèi)容有：書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式的正誤。蓋斯定律的應用及反應熱的簡單計算，比較反應熱的大小等。斯定律的應用及反應熱的簡單計算，比較反應熱的大小等。從以后的考查趨勢看，仍然是上面的這些知識點，但題目會取材從以后的考查趨勢看，仍然是上面的這些

22、知識點，但題目會取材“新新”或或“熱熱”落點還是落點還是“舊舊”或或“冷冷”；也可能出現(xiàn)反應熱與能源相結(jié)；也可能出現(xiàn)反應熱與能源相結(jié)合起來進行考查的題目。合起來進行考查的題目。1( (2010廣東廣東) )在在298 K、100 kPa時，已知：時，已知：2H2O( (g) )=O2( (g) )2H2( (g) ) H1Cl2( (g) )H2( (g) )=2HCl( (g) ) H22Cl2( (g) )2H2O( (g) )=4HCl( (g) )O2( (g) ) H3則則H3與與H1和和H2間的關系正確的是間的關系正確的是( () )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2

23、DH3H1H2解析：解析：根據(jù)蓋斯定律，第二個熱化學方程式乘以根據(jù)蓋斯定律，第二個熱化學方程式乘以2 2，再和第一個熱化學，再和第一個熱化學方程式相加，即得出第三個熱化學方程式。方程式相加，即得出第三個熱化學方程式。答案：答案：A2( (2009海南單科海南單科) )已知：已知：Fe2O3( (s) ) C( (s) )= CO2( (g) )2Fe( (s) )；H234.1 kJmol1C( (s) )O2( (g) )=CO2( (g) )；H393.5 kJmol1則則2Fe( (s) ) O2( (g) )=Fe2O3( (s) )的的H是是( () )A824.4 kJmol1 B

24、627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析：解析：把題給的兩個方程式變換為：把題給的兩個方程式變換為：2Fe( (s) )CO2( (g) )=Fe2O3 C( (s) )；H234.14 kJmol1 C( (s) )O2( (g) )= CO2( (g) )；H590.25 kJmol1，相加即得結(jié)果。，相加即得結(jié)果。答案：答案：A提示：對比以上兩題可以看出是變提示：對比以上兩題可以看出是變“數(shù)數(shù)”為為“表達式表達式”。3( (2010北京北京) )某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 和和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理

25、流程如下：的形式存在，該廢水的處理流程如下：( (1) )過程過程：加：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pH至至9后，升溫至后，升溫至30 ，通空氣，通空氣將氨趕出并回收。將氨趕出并回收。用離子方程式表示加用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：_。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_。( (2) )過程過程：在微生物作用的條件下，：在微生物作用的條件下， 經(jīng)過兩步反應被氧化成經(jīng)過兩步反應被氧化成 。兩。兩步反應的能量變化示意圖如下：步反應的能量變化示意圖如下：第一步反應是第一步反應是_反應反應( (選填選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )，判斷依，判斷

26、依據(jù)是據(jù)是_。1 mol ( (aq) )全部氧化成全部氧化成 ( (aq) )的熱化學方程式是的熱化學方程式是_ ( (3) )過程過程：一定條件下，向廢水中加入：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將，將HNO3還原成還原成N2。若該反應消耗若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是_。解析：解析：本題屬化學基本原理的綜合應用。本題屬化學基本原理的綜合應用。(1)(1)加加NaOHNaOH顯然是使顯然是使 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NHNH3 3HH2 2O O，升溫更有利于，升溫更有利于NHNH3

27、3HH2 2O O NHNH3 3H H2 2O O的平衡向正反應方向移動，利于除氨。的平衡向正反應方向移動，利于除氨?！巴諝鈱壁s出并回收通空氣將氨趕出并回收”，很顯然利用了平衡移動原理。，很顯然利用了平衡移動原理。(2)(2)由圖示可看出反應物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應。由圖示可看出反應物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應。根據(jù)蓋斯定律可知，根據(jù)蓋斯定律可知，1 mol (1 mol (aqaq) )被全部氧化成被全部氧化成 ( (aqaq) )的反應熱的反應熱HH273 kJ/mol273 kJ/mol( (73 kJ/mol)73 kJ/mol)346 kJ/

28、mol346 kJ/mol。(3)32 g CH(3)32 g CH3 3OHOH是是1 mol1 mol，失，失6 mol6 mol電子生成電子生成1 mol CO1 mol CO2 2，而，而1 mol HNO1 mol HNO3 3可被還原可被還原為為0.5 mol N0.5 mol N2 2，得，得5 mol5 mol電子，由得失電子守恒知還原劑電子，由得失電子守恒知還原劑(CH(CH3 3OH)OH)和氧化劑和氧化劑(HNO(HNO3 3) )的的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是5656。答案：答案：( (1) ) OH=NH3H2O廢水中的廢水中的NH3被空氣帶走，使被空氣帶走，使NH

29、3H2ONH3H2O的平衡向正反應的平衡向正反應方向移動，利于除氨方向移動，利于除氨( (2) )放熱放熱H273 kJ/mol0( (反應物的總能量大于生成物的總能量反應物的總能量大于生成物的總能量) ) ( (aq) )2O2( (g) )=2H( (aq) ) ( (aq) )H2O( (l) )；H346 kJ/mol( (3) )5 61( (2010山東山東) )下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( () )A生成物總能量一定低于反應物總能量生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率放熱反應的反應速率

30、總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2( (g) )Cl2( (g) )=2HCl( (g) )在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同解析：解析：A A項，吸熱反應中生成物總能量大于反應物總能量，放熱反應中生成物總能量小于反項，吸熱反應中生成物總能量大于反應物總能量，放熱反應中生成物總能量小于反應物總能量；應物總能量；B B項，化學反應速率與該反應是放熱反應還是吸熱反應沒有關系；項，化學反應速率與該反應是放熱反應還是吸熱反應沒有關系；C C項，反應的焓變只項，反應的焓變只

31、與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程和途徑無關；與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程和途徑無關；D D項，同一反應焓變相同。項，同一反應焓變相同。答案：答案：C2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( () )A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水解析：解析：題中題中“生成物總能量高于反應物的總能量生成物總能量高于反應物的總能量”意指反應為吸意指反應為吸熱反應。只有熱反應。只有CaCOCaCO3 3受熱分解是吸熱反應，其余三者都是放熱反應。受熱分解是吸熱反應，其余三者都是

32、放熱反應。本題考查兩點，一是吸放熱跟反應物、生成物總能量的關系；二是本題考查兩點，一是吸放熱跟反應物、生成物總能量的關系；二是常見反應是吸熱反應還是放熱反應。常見反應是吸熱反應還是放熱反應。答案：答案：A3( (2010全國全國) )下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式( (25 ，101 kPa) )：C4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO2( (g) )5H2O( (l) )；H2 878 kJ/mol；C4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO2( (g) )5H2O( (g) )；H2 658 kJ/mol；C4H10

33、( (g) ) O2( (g) )= 4CO( (g) )5H2O( (l) )；H1 746 kJ/molC4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO( (g) )5H2O( (g) )；H1 526 kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( () )A2 878 kJ/mol B2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol解析：解析：燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，只有符合。出的熱量，只有符合。答案：答案：A 4( (2009四川理綜四

34、川理綜) )25 ，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化。下列熱化學方程式書寫正確的是學方程式書寫正確的是( () )解析：解析：A A項，生成的是項，生成的是2 mol H2 mol H2 2O O及及BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；C C項，應生成液項，應生成液態(tài)水；態(tài)水；D D項，辛烷應為項，辛烷應為1 mol1 mol。答案：答案：B5( (2009上海單科上海單科) )下列對化學反應的認識錯誤的是下列對化學反應的認識錯誤的是( (

35、) )A會引起化學鍵的變化會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化解析：解析：化學變化的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，化學變化學變化的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，化學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)。故選。故選C C。答案：答案：C6分別取分別取50 mL的的0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與0.55

36、mol/L氫氧化鈉溶液進行中和氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。( (1) )理論上稀強酸、稀強堿反應生成理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出水時放出57.3 kJ的熱量，寫出的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_。(2)如圖所示，在泡沫塑料板上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃如圖所示，在泡沫塑料板上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是攪拌

37、棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_( (3) )假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶，又知中和后生成溶液的比熱容液的比熱容c4.18 J/( (g) )。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有有( (填字母代號填字母代號) )_。A反應前鹽酸的溫度反應前鹽酸的溫度B反應前鹽酸的質(zhì)量反應前鹽酸的質(zhì)量C反應前氫氧化反應前氫氧化鈉溶液的溫度鈉溶液的溫度D反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)

38、量E反應后混合溶液的反應后混合溶液的最高溫度最高溫度F反應后混合溶液的質(zhì)量反應后混合溶液的質(zhì)量( (4) )某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下：某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱依據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_。( (5) )假定該同學的操作完全同上，實驗中改用假定該同學的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽鹽酸跟酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所氫氧化鈉溶

39、液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量放出的熱量_( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )，所求中和熱，所求中和熱_( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )。解析：解析：中和熱是以中和熱是以“強酸、強堿的稀溶液反應生成強酸、強堿的稀溶液反應生成1 mol 1 mol 水時所水時所放出的熱量放出的熱量”為標準的，所以中和熱與所取用的酸、堿量無關。但是要為標準的，所以中和熱與所取用的酸、堿量無關。但是要注意防止熱量的散失影響中和熱，另外讀取混合液的溫度時要把握好，注意防止熱量的散失影響中和熱，另外讀取混合液的溫度時要把握好，一定要讀取出其一定要讀取出其“最高最高”點?；旌锨叭芤旱钠骄鶞囟葹辄c?；旌锨叭芤旱钠骄鶞囟葹? 6個個t t1 1的平均值為的平均值為20.3 20.3 ，t t2 2的平均值為的平均值為23.4 23.4 ，tt3.1 3.1 ，HH51.8 kJ/mol51.8 kJ/mol。答案：答案：( (1) )NaOH( (aq) ) H2SO4( (aq) )= Na2SO4( (aq) )H2O( (l) )；H57.3 kJ/mol( (2) )減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉( (3) )ACE( (4) )51.8 kJ/mol( (5) )不相等相等不相等相等練規(guī)范、練技能、練速度