高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二節(jié) 離子反應(yīng)課件 大綱人教版

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1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解離子反應(yīng)的概念。理解離子反應(yīng)的概念。3能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷?。2非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 下都不導(dǎo)電的下都不導(dǎo)電的 。水溶液中或熔融狀水溶液中或熔融狀水溶液中和熔融狀態(tài)水溶液中和熔融狀態(tài)化合物化合物化合物化合物3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能溶于水后能 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)溶于水后只

2、有溶于水后只有 電離的電離的電解質(zhì)電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度電離程度 電離電離 電離電離溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒( (水分子不計(jì)水分子不計(jì)) )只有電離出的陰、陽離子，不只有電離出的陰、陽離子，不存在存在 分子分子既有電離出的陰、陽離子，既有電離出的陰、陽離子，又有又有 分子分子完全完全部分部分電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)完全完全部分部分強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例實(shí)例絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽( (包括難溶性鹽包括難溶性鹽) )；強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；等；強(qiáng) 堿 ：強(qiáng) 堿 ：

3、K O H 、 N a O H 、Ba( (OH) )2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu( (OH) )2、Fe( (OH) )3等；水也是弱電解質(zhì)等；水也是弱電解質(zhì) ( (1) )理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：化合物；化合物；在水溶液里在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電( (即自身能否電離即自身能否電離) )。如單質(zhì)如單質(zhì)Fe、氯水、氯水( (混合物混合物) )均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液( (混合物混合物) )不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電，

4、但也不是非電解質(zhì)。( (2) )常見強(qiáng)電解質(zhì)常見強(qiáng)電解質(zhì)“六強(qiáng)酸六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。A、A大多數(shù)元素形成的堿，如大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca( (OH) )2、Ba( (OH) )2等。等。中學(xué)學(xué)過的大多數(shù)鹽。中學(xué)學(xué)過的大多數(shù)鹽。注意注意【自我檢測自我檢測】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_( (均填序號均填序號) )；屬于弱電解；屬于弱電解質(zhì)的是質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨氣氨水氨水鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸鋇硫酸鋇氯化鈉氯化鈉二氧化碳二氧化碳?xì)錃鈿錃馑鸢福捍鸢福?二、離子反應(yīng)和離子

5、方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)離子反應(yīng)( (1) )概念：在概念：在中有中有參加或生成的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。參加或生成的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。( (2) )實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。( (3) )類型：離子互換型和氧化還原型。類型：離子互換型和氧化還原型。( (4) )發(fā)生的條件是：發(fā)生的條件是：、物物質(zhì)。質(zhì)。水溶液水溶液離子離子生成難溶物生成難溶物生成易揮發(fā)物生成易揮發(fā)物生成難電離生成難電離2離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(

6、 (1) )寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。( (2) )把把寫成離子形式，寫成離子形式，、等仍用化學(xué)式表示。等仍用化學(xué)式表示。( (3) )刪去不參加反應(yīng)的離子。刪去不參加反應(yīng)的離子。( (4) )檢查離子方程式兩邊檢查離子方程式兩邊和和是否相等。是否相等。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、弱酸、弱堿、難溶鹽、各元素的原子個(gè)數(shù)各元素的原子個(gè)數(shù)離子的電荷數(shù)離子的電荷數(shù)氧化物、單質(zhì)氧化物、單質(zhì)4離子方程式的意義離子方程式的意義離子方程式是表示離子方程式是表示離子反應(yīng)。例如，離子方程式離子反應(yīng)。例如，離子方程式HOH=H2O表示表示。同一類型的所有的同一類型的

7、所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽【自我檢測自我檢測】寫出離子反應(yīng)方程式常犯的錯(cuò)誤寫出離子反應(yīng)方程式常犯的錯(cuò)誤( (1) )Cu2H=Cu2H2錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：_。( (2) )Cu( (OH) )2溶于稀溶于稀H2SO4：HOH=H2OCaCO3溶于醋酸溶液：溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：_。( (3) )Na2H2O=Na2OHH2Fe3Cu=Fe2Cu2錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：_。( (4) )2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：_不相等。不

8、相等。( (5) )過量過量CO2通入通入Ca( (OH) )2溶液中：溶液中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯(cuò)誤的原因是：錯(cuò)誤的原因是：_。答案：答案：( (1) )反應(yīng)不符合事實(shí)反應(yīng)不符合事實(shí)( (2) )化學(xué)式拆寫錯(cuò)誤化學(xué)式拆寫錯(cuò)誤( (3) )電荷不守恒電荷不守恒( (4) )化合價(jià)升降總數(shù)化合價(jià)升降總數(shù)( (或得電子失電子數(shù)或得電子失電子數(shù)) )( (5) )生成物不對生成物不對 離子方程式的正確判斷離子方程式的正確判斷( (1) )看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀

9、事實(shí)。就不符合客觀事實(shí)。( (2) )看看“=”“”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。( (3) )看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成H，不能寫成不能寫成COOH等。等。( (4) )看是否漏掉離子反應(yīng)。如看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba( (OH) )2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫要寫B(tài)a2與與SO-的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與與OH的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。( (5) )看電荷是否守恒。如看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成，而應(yīng)寫成

10、2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同時(shí)兩，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。( (6) )看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與與Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)不能寫溶液反應(yīng)不能寫成成HOHSO-Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成2H2OHSO-Ba2=BaSO42H2O。( (7) )看是否符合題設(shè)條件及要求。如看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量過量”“”“少量少量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適適量量”“”“任意量任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如：往以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如：往FeBr2溶液中通入溶液中

11、通入少量少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往；往FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。( (1) )Ca( (OH) )2溶于水，如果是澄清石灰水可寫成溶于水，如果是澄清石灰水可寫成Ca2、OH，如果是石灰乳寫成化學(xué)式如果是石灰乳寫成化學(xué)式Ca( (OH) )2。( (2) )NH3參加或生成反應(yīng)：氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成參加或生成反應(yīng)：氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3H2O或或NH3；作為生成物時(shí)，若在加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為作為生成物時(shí)，若在加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為NH3

12、。特別提醒特別提醒( (3) )較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。顧。如如Mg( (HCO3) )2溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視溶液反應(yīng)，不可忽視Mg( (OH) )2比比MgCO3更更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)，不可忽視溶液反應(yīng)，不可忽視Al( (OH) )3的兩性；的兩性；NH4HSO4溶液與足量溶液與足量Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)，不可忽視溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量制氯水與少

13、量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2、Br都能被氯氣氧化等。都能被氯氣氧化等。( (4) )混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：如：NaOH與與AlCl3溶液、溶液、Na2CO3與與HCl、Na2S與與FeCl3、氯水與、氯水與FeBr2、NH3H2O與與AgNO3、NH3H2O與與CuSO4等。等。( (2010江蘇高考卷江蘇高考卷) )下列離子方程式表達(dá)正確的是下列離子方程式表達(dá)正確的是( () )A用惰性電極電解熔融氯化鈉：用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OH

14、B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=H2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na2Cl2NaCl2；B項(xiàng)正確項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正確的離子方程式為項(xiàng)，正確的離子方程式為2OH2NO2=H2O；D項(xiàng)，項(xiàng)，CaCO3是難溶物，不能拆開寫。是難溶物，不能拆開寫。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.( (2010全國全國) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程

15、式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( () )A將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24H=Fe32H2ONOD將銅屑加入將銅屑加入Fe3溶液中：溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：解析：A項(xiàng)，應(yīng)為：項(xiàng)，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，應(yīng)為：項(xiàng)，應(yīng)為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為：項(xiàng)，應(yīng)為：3Fe24H=3Fe3NO2H2O。答案：答案：D離子共存離子共存判斷溶液中離子能否大量共存可概括為判斷溶

16、液中離子能否大量共存可概括為“一色、二性、三特、四反應(yīng)。一色、二性、三特、四反應(yīng)?！币簧?。即溶液顏色。若限定無色溶液，則一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、等有色離子不能存在。等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子及弱酸根陰離子( (如如、S2、CH3COO等等) )均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及及弱堿陽離子弱堿陽離子( (如、如、Al3、Mg2、Fe3等等) )均不能大量存在；酸式弱酸根離子均不能大量存在；酸式弱酸根離子( (如、如、HS、等、等)

17、 )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。存在。三特。指三種特殊情況。三特。指三種特殊情況。不能大量共存：不能大量共存：H2O=Al( (OH) )3H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；與與CH3COO、，、，Mg2與等組合中，雖然兩種離子都與等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存存( (加熱就不同了加熱就不同了) )

18、。四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與、與與、與OH、H與與CH3COO等；等；氧化還原反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)，如Fe3與與I，( (H) )與與Fe2，( (H) )與與Br，H與等；與等；雙水解反應(yīng)，如雙水解反應(yīng)，如Al3與、與、Al3與等；與等；絡(luò)合反應(yīng)，如絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與與SCN等。等。考慮離子間是否發(fā)生反應(yīng)外，還要注意一些隱含條件。如考慮離子間是否發(fā)生反應(yīng)外，還要注意一些隱含條件。如“無色無色透明透明”“”“強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (強(qiáng)堿強(qiáng)

19、堿) )性性”；水電離產(chǎn)生的；水電離產(chǎn)生的c( (H) )1013molL1以及強(qiáng)氧化性以及強(qiáng)氧化性條件，如：條件，如：H、和、和H、ClO等。還要注意是等。還要注意是“一定大量共存一定大量共存”“”“可能可能大量共存大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等。等。( (2010安徽安徽) )在在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是( () )解析：解析：pHpH為為1 1時(shí)，溶液中有大量時(shí)，溶液中有大量H H，A A項(xiàng)，項(xiàng)，ClOClO與與H H不能大量共存。不能大量共存。C C項(xiàng)，酸性條件下與項(xiàng)，酸性條件下與CHCH3 3CHOCHO發(fā)生

20、氧化還原反應(yīng)不共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。D D項(xiàng)，項(xiàng)，與與H H生成生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀而不共存。沉淀而不共存。B B項(xiàng)各離子與項(xiàng)各離子與H H可以大量共存。故選可以大量共存。故選B B。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (2010江蘇江蘇) )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是是( () )解析：解析：A項(xiàng)，酸性溶液中項(xiàng)，酸性溶液中Fe2可被氧化；可被氧化；B項(xiàng)，該溶液無論是強(qiáng)酸項(xiàng)，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，都不能存在；還是強(qiáng)堿，都不能存在；C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3與與SCN不能大量共存。不能大量共存

21、。答案：答案：C離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它要求考生對化學(xué)用語的規(guī)范使用，綜合化學(xué)原理、元素化合物要內(nèi)容。它要求考生對化學(xué)用語的規(guī)范使用，綜合化學(xué)原理、元素化合物知識分析能力提高有所幫助。知識分析能力提高有所幫助。1離子方程式的書寫及判斷要注意兩個(gè)變化，一是由定性型向定量離子方程式的書寫及判斷要注意兩個(gè)變化，一是由定性型向定量型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應(yīng)時(shí)，堿的型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應(yīng)時(shí)，堿的“過量過量”和和“少量少量”，F(xiàn)eBr2和和Cl2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Cl2的的“過量過量”和和“少量少量

22、”等，二是離子方程式的書寫與電化學(xué)等，二是離子方程式的書寫與電化學(xué)知識，反應(yīng)速率，電離平衡等知識的綜合應(yīng)用。知識，反應(yīng)速率，電離平衡等知識的綜合應(yīng)用。2離子的共存問題，由于考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度好，很離子的共存問題，由于考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點(diǎn)。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點(diǎn)。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：( (1) )增加限制條件，如強(qiáng)酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在增加限制條件，如強(qiáng)酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在NaHCO3溶液中等。溶液中等。( (2) )定性中有定量，如由水電離出定性中有定量，如由水電

23、離出c( (H) )1013 mol/L的溶液中等。的溶液中等。1( (2009全國全國理綜理綜) )含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是確的是( () )Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：解析：因?yàn)檫€原性因?yàn)檫€原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入

24、Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過量，通入過量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以當(dāng)，所以當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時(shí)時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5ax4.4pH4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故性，故“I IH H”不共存，故不共存，故A A錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，“OHOH”不共存，故不共存，故B B錯(cuò)；錯(cuò)；AlAl3 3水解顯酸性，水解顯酸性，ClOClO水解顯堿

25、性，水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故C C錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：D提示：提示：注意選項(xiàng)敘述的變化形式。注意選項(xiàng)敘述的變化形式。1( (2010全國全國) )下列反應(yīng)中，可用離子方程式下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是表示的是( () )ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg( (OH) )22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：解析：A項(xiàng)的離子方程式為項(xiàng)的離子方程式為H2O；B項(xiàng)為項(xiàng)為Mg( (OH) )22H=Mg22H2O；C項(xiàng)為項(xiàng)為OH=H2O；D項(xiàng)符合要求。項(xiàng)符合要

26、求。答案：答案：D2( (2010廣東廣東) )能在溶液中大量共存的一組離子是能在溶液中大量共存的一組離子是( () )解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，Ag與與Cl生成生成AgCl沉淀；沉淀；B項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3在酸性環(huán)境中能把在酸性環(huán)境中能把I氧化為氧化為I2，且，且H與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成H2O和和CO2；D項(xiàng)，項(xiàng)，Al3與發(fā)生與發(fā)生雙水解不能共存，且雙水解不能共存，且Mg2與生成沉淀。與生成沉淀。答案：答案：C3( (2010天津天津) )下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( () )A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu

27、22Fe2BNa2O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應(yīng)，證明反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：具有還原性：6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：解析：B項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平；項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)，項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成是弱酸，不能拆成離子形式；離子形式；D項(xiàng)，常溫下濃鹽酸與項(xiàng)，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cl2。答案：答案：A4( (2009寧夏理綜寧夏理綜) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程

28、式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( () )A向次氯酸鈣溶液通入過量向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OH=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24H=3Fe32H2ONO解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，CO2過量應(yīng)生成；過量應(yīng)生成；B項(xiàng)，項(xiàng)，SO2具有還原性，具有還原性，應(yīng)被氧化成應(yīng)被氧化成CaSO4；C項(xiàng)，還應(yīng)生成項(xiàng)，還應(yīng)生成Mg( (OH) )

29、2沉淀。沉淀。答案：答案：D5( (2009全國全國理綜理綜) )下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( () )解析：解析：A項(xiàng)加入項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)項(xiàng)不能共存；不能共存；C項(xiàng)中加入項(xiàng)中加入NaOH溶液后只有溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)中項(xiàng)中Mg2與與OH可生成沉淀，與可生成沉淀，與OH可可生成氣體。生成氣體。答案：答案：D6為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)：三組實(shí)驗(yàn)：編編號號實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)( (1) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的目的是的目的是_。( (2) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)證明了證明了_離子和離子和_離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？_。( (3) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。答案：答案：( (1) )驗(yàn)證驗(yàn)證Cu2與與Cl不發(fā)生離子反應(yīng)不發(fā)生離子反應(yīng)( (2) )Ba2溶液藍(lán)色不變?nèi)芤核{(lán)色不變( (3) )AgCl=AgCl練規(guī)范、練技能、練速度